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第2课时乙酸学习目标1.初步掌握乙酸的分子结构和主要用途。2.掌握乙酸的酸性和酯化反应等化学性质,理解酯化反应的概念。学习过程一、乙酸的分子结构观察乙酸分子的比例模型,填空:分子式:,结构式:,结构简式:,其中的官能团是,叫做。二、乙酸的物理性质俗称:。色、味、态:乙酸是色气味的液体。溶解度:易溶于和。熔沸点:熔点为,当温度低于熔点时,乙酸就会的晶体,所以无水乙酸又称。三、乙酸的化学性质1.乙酸的酸性乙酸在溶于水时,发生电离,电离方程式为,因而乙酸具有一定的。(1)使酸碱指示剂变色:在乙酸溶液中滴入紫色石蕊溶液,呈色;(2)与某些盐反应:在碳酸钠溶液中滴入乙酸,会观察到,反应的化学方程式为。此实验说明:碳酸的酸性醋酸的酸性。(3)与活泼金属反应:在乙酸溶液中加入镁条,产生的现象为,发生反应的化学方程式为。(4)与金属氧化物反应:往装有CuO的试管中加乙酸溶液,产生的现象为,发生反应的化学方程式为。(5)与碱反应:在乙酸溶液中加入新制的Cu(OH)2悬浊液,振荡后可观察到,此反应的化学方程式为。(6)写出暖水瓶除垢的化学方程式:。【思考】比较醋酸、碳酸、Al(OH)3的酸性强弱,设计实验方案,并写出化学方程式。2.乙酸的酯化反应【实验】在试管中先加入3 mL,然后加入2 mL浓硫酸和2 mL冰醋酸,装好仪器,用酒精灯小心均匀地加热35分钟,产生的气体经导管通入到试管里饱和碳酸钠溶液的液面上。现象:。【思考】就以上实验回答下列问题:(1)试剂的加入顺序是。(2)加入浓硫酸时,边加边振荡的目的:。(3)为防止加热过程中发生暴沸,也可向混合液中加入。(4)小心均匀加热的目的:。(5)为什么用饱和Na2CO3溶液吸收乙酸乙酯:。(6)浓硫酸的作用:。(7)该反应的名称是,其定义为。(8)该反应机理:。(9)阅读76页最后一段,了解乙酸的用途。四、乙酸的用途:。随堂检测1.下列化合物分子中不含双键结构的是()A.乙醇B.二氧化碳C.乙酸D.乙醛2.关于乙酸的性质叙述正确的是()A.它是四元酸B.清洗大理石的建筑物用醋酸溶液C.它的酸性较弱,能使酸碱指示剂变色D.它的晶体里有冰,所以称为冰醋酸3.关于乙酸的酯化反应叙述正确的是()A.属于氧化反应B.属于取代反应C.酸去氢,醇去羟基D.用饱和的氯化钠溶液吸收乙酸乙酯4.炒菜时,又加酒又加醋,可使菜变得香味可口,原因是()A.有盐类物质生成B.有酸类物质生成C.有醇类物质生成D.有酯类物质生成5.与金属钠、氢氧化钠、碳酸钠均能反应的是()A.CH3CH2OHB.CH3CHOC.CH3OHD.CH3COOH6.实验室用乙酸、乙醇、浓硫酸制取乙酸乙酯,加热蒸馏后,在饱和Na2CO3溶液上面得到无色油状液体,当振荡混合时,有气泡产生,原因是()A.产品中有被蒸馏出的H2SO4B.有部分未反应的乙醇被蒸馏出来C.有部分未反应的乙酸被蒸馏出来D.有部分乙醇跟浓硫酸作用生成乙烯7.乙酸在反应中体现酸性,断裂键,乙酸的电离方程式:,乙酸能使紫色石蕊溶液变色,乙酸与碳酸钠反应的化学方程式为,观察到的现象是,这个反应说明乙酸的酸性比碳酸。参考答案学习过程一、C2H4O2CH3COOHCOOH羧基二、醋酸无强烈刺激性水乙醇16.6 凝结成类似冰一样冰醋酸三、1.CH3COOHCH3COO-+H+酸性(1)红(2)有气泡生成2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+CO2+H2O弱于(3)有气泡生成Mg+2CH3COOH(CH3COO)2Mg+H2(4)溶液变为蓝色2CH3COOH+CuO(CH3COO)2Cu+H2O(5)沉淀溶解,溶液变为蓝色2CH3COOH+Cu(OH)2(CH3COO)2Cu+2H2O(6)2CH3COOH+CaCO3(CH3COO)2Ca+CO2+H2O思考:酸性:醋酸碳酸Al(OH)32CH3COOH+CaCO3(CH3COO)2Ca+H2O+CO2若二氧化碳不过量:2NaAlO2+CO2+3H2ONa2CO3+2Al(OH)32.乙醇边振荡试管边慢慢试管内分层,产生水果香味的油状液体思考:(1)乙醇、浓硫酸、乙酸(2)便于散热,防止局部过热,造成液体飞溅(3)碎瓷片或沸石(4)加快反应速率;防止暴沸;使生成的乙酸乙酯挥发出来(5)中和乙酸;溶解乙醇;降低乙酸乙酯的溶解度(6)催化剂、吸水剂(7)酯化反应酸与醇起反应,生成酯和水的反应(8)羧酸脱羟基,醇脱氢原子结合生成水。四、是生活中的重要调味品,还是重要的化工原料,可用于生产醋酸纤维、合成纤维、溶剂、医药、农药等随堂检测1.A2.C3.B4.D5.D6.C7.氢氧CH3COOHCH3COO-+H+红2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2有气泡产生强
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