2019-2020年高三化学一轮复习 第十二讲 碱金属元素学案+课时作业.doc

2019-2020年高三化学一轮复习 第十二讲 碱金属元素学案+课时作业一、考试说明：1、了解碱金属元素的递变规律，掌握碱金属元素的强还原性；2、掌握焰色反应的操作及作用。 二、教学设计：1、碱金属元素概述周期表中的位置：原子结构：相似性：递变性：例题1下列叙述中正确的是 （ ）A、在碱金属元素中，所有碱金属的氧化物均属于碱性氧化物B、金属锂不能保存于煤油中，金属钾可以保存于煤油中C、由于碱金属形成的碱均为强碱，所以碱金属形成的盐均有会水解D、碱金属的第一电离能随着核电荷数的增大而减小2、碱金属元素的化学性质与氧气反应与水反应：与盐溶液反应：(感悟高考)1、（2004年广东卷）下列有关碱金属铷(Rb)的叙述中，正确的是 （ ）A、灼烧氯化铷时，火焰有特殊颜色 B、硝酸铷是离子化合物，易溶于水C、在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高 D、氢氧化铷是弱碱3、碱金属的保存例题2下列关于碱金属的叙述正确的是 碱金属的单质及合金在通常情况下都是银白色的固体。碱金属在空气中加热均可生成多种氧化物。碱金属都是典型的金属，具有强还原性。所有碱金属的氧化物都属于碱性氧化物。由于碱金属形成的碱均为强碱，所以碱金属形成的盐均不会水解。碱金属都可以保存在煤油里。将锂投入冷水中，能浮在水面并能立即燃烧。虽然自然界含钾的物质都易溶于水，但土壤中钾含量太少，故需施钾肥。任何试剂在使用时，剩余的部分均不允许放回原试剂瓶，以免造成试剂污染4、焰色反应定义： 在灼热时使火焰呈特殊颜色的现象，在化学上叫焰色反应。它是一种_现象（填“化学”或“物理”），主要用于钠、钾等碱金属及其离子的检验。常见的颜色：钠_；钾_（应透过 观察）。实验操作：例题3某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是（ ）A、该物质一定是钠的化合物 B、该物质一定含钠元素C、该物质一定是金属钠 D、不能确定该物质中是否含钾元素思考与归纳：碱金属的特殊性有哪些？ 课堂练习1、氢化钠（NaH）是一种白色的晶体，其中钠是+1价，NaH与水反应放出H2，下列叙述中正确的是 （ ）A、NaH在水中显酸性 B、NaH中氢负离子的电子排布与氦原子相同C、NaH中氢负离子半径比锂离子半径小 D、NaH中氢负离子可被还原成氢气2、下列各组比较，正确的是 （ ）A、熔点：LiNaK B、碱性：LiOHNaOHKOH C、电负性：LiNaRb+K+3.下列盛放物质的方法错误的是 （ ）A将金属锂保存在煤油中 B少量的白磷可保存在水中C纯碱溶液用带磨口玻璃瓶塞的试剂瓶保存 D硝酸银溶液盛放在棕色试剂瓶中4、（09全国卷）为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1 g 样品加热，其质量变为w2 g ，则该样品的纯度（质量分数）是 （ ）A. B.C. D. 5、现有A、B、C、D四种化合物，透过蓝色钴玻璃其焰色反应均为紫色，A、B、C和盐酸反应后，均可得到D；将固体C加热可制得A；若在A的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得C；若B与C的溶液混合可制得A。（1）下列化合物的化学式是：A是_， B是_， C是_， D是_。（2）写出B+CA的离子方程式：_。6、将碱金属M及其氧化物M2O的混合物4g投入到足量的水中，待反应结束后，蒸干溶液得到5g固体（不含结晶水）。请判断这是哪一种金属？【教学反思】第十二讲 碱金属元素（课时作业）班级 姓名 学号 等第 1xx年北京奥运会开幕式的焰火：“脚印”、“笑脸”、“五环”，给世界各国留下深刻印象。其主要原料是黑火药，还有草酸钠、碳酸铜（发出绿色的光）等发色剂和氯酸钾、镁铝金属粉末等添加剂。据此判断下列说法正确的是A碳酸铜因为受热分解才发出绿色的光B氯酸钾的主要用途是产生紫色的焰火C焰火的产生与原子核外电子发生跃迁释放能量有关 D黑火药的主要成分是木炭、硫磺2、在烧杯中加入水和CCl4各50 mL将一小粒金属钠(密度0.97 gcm3)投入试管中观察到的现象可能是A钠在水层内反应并四处游动 B钠停留在CCl4层中不发生反应C钠在水面上反应并四处游动 D钠在CCl4与水的界面处上、下跳动3. 欲观察氢气燃烧时火焰的颜色,燃气导管口的颜色最好是A.钠玻璃 B.钾玻璃 C.石英玻璃 D.铜管4某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三种杂质中的一种或二种。现将6.9g样品加入足量水，样品全部溶解。再加入过量的CaCl2溶液，得到4.5g沉淀。对样品所含杂质的正确判断是A肯定有KNO3 B肯定有KNO3 Na2CO3C肯定没有Ba(NO3)2,可能有KNO3 D肯定没有Na2CO3和Ba(NO3)25、下列各物质中的杂质（括号内）可用加热的方法除去的是A、Na2O2(Na2O) B、NaHCO3(Na2CO3) C、Na2CO3(NaHCO3) D、NaOH(NaHCO3)6、钡和钠相似，也能形成O22离子的过氧化物，下列叙述中正确的是A、过氧化钡的化学式为Ba2O2 B、晶体中阴阳离子个数比为2：1C、1mol过氧化钡与足量水反应生成0.5mol氧气D、过氧化钠和过氧化钡都是强氧化剂7、不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是A、分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的石灰水中B、分别在这两种物质的溶液中，加入氯化钙溶液C、分别在这两种固体中，加入 同浓度的稀盐酸D、分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清的石灰水8、10.24gKOH和KHCO3混合物在260灼烧后冷到室温，称得固体质量为8.28g，则混合物中KOH和KHCO3的组成情况是A、 B、 C、 D、任意比混合9某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等），下列分析推理不正确的是50ml盐酸50ml盐酸50ml盐酸m（混合物）9.2g15.7g27.6g（标况）2.24L3.36L3.36LA盐酸的物质的量浓度为3.0molL-1B根据表中数据能计算出混合物中NaHCO3的质量分数C加入混合物9.2g时盐酸过量 D15.7g混合物恰好与盐酸完全反应10、碱金属（如锂、钠、钾、铷等）溶于汞中可形成良好的还原剂“汞齐”。取7g某种碱金属的汞齐与水作用，得到2.24L（标准状况）氢气，并得到1L密度为gcm-3的溶液，则溶液中溶质的质量分数可以是A、0.8/% B、0.32/% C、0.48/% D、0.7/% 题号12345678910答案11、请按要求填空： (1)除去NaNO3固体中混有的少量KNO3，所进行的实验操作依次为： 、蒸发、结晶、 。 (2)除去NaCl溶液中的SO42-离子，依次加入的溶液为(填溶质的化学式)： 。12、有含钠元素的两物质A和B，它们与化合物F的反应分别是A+FC+D；B+FC+E，又知D和E两气体以体积比1：2化合成为液态化合物F。经分析知A中含有D中的非金属元素，B为金属钠与E元素化合成的摩尔质量为24g/mol的固体，试回答：写出化学式：A B C D E 写出化学方程式：A+F B+F 13钾是活泼的碱金属，钾和氧有氧化钾（K2O）、过氧化钾（K2O2）和超氧化钾（KO2）等多种化合物。钾和硝酸钾反应可制得K2O（10K2KNO3=6K2ON2），39.0g钾与10.1g硝酸钾充分反应生成K2O的质量为 g。某过氧化钾样品中氧的质量分数（杂质不含氧）为0.28，则样品中K2O2的质量分数为 。超氧化钾和二氧化碳反应生成氧气（4KO22CO2=2K2CO33O2)，在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧剂。13.2L(标准状况)CO2和KO2反应后，气体体积变为18.8L (标准状况)，计算反应消耗的KO2的质量。KO2加热至600部分分解得到产物A。6.30g产物A充分吸收二氧化碳生成碳酸钾并产生氧气1.12L(标准状况)，试确定产物A中钾氧两种原子个数之比。如果产物A只含有两种化合物，写出所有可能的化学式并计算A中两种化合物的物质的量之比。