2018年高考化学第一轮复习 专题 氧族元素习题 苏教版.doc

氧族元素【模拟试题】（答题时间：90分钟）1、硒是氧族元素，下列关于硒及其化合物的叙述，不正确的是A. 硒化钠的熔点较高 B. 硒难溶于水C. 硒化氢不能与二氧化硫反应 D. 硒化氢有毒2、下列有关硫的说法正确的是A. 硫可溶于水B. 硫易溶于二硫化碳C. 硫单质在与Cu、Fe、O2的反应中均作氧化剂 D. 硫在自然界中仅以化合态存在3、下列现象说明SO2具有氧化性的是A. SO2通入品红溶液中使之褪色 B. SO2通入KMnO4酸性溶液中使之褪色C. SO2通入溴水中使之褪色 D. SO2通入饱和H2S溶液中析出浅黄色沉淀4、下列情况可能引起水污染的是农业生产中农药、化肥使用不当城市生活污水的任意排放 原子核反应的残留物随意排放 海上油轮石油泄漏工业生产中废气、废液、废渣排放不当A. B. C. D. 全部都是5、盛有氯化钡稀溶液的甲乙两试管分别通入SO2至饱和，若向甲试管中加入足量硝酸，乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是A. 甲、乙两试管都有白色沉淀生成 B. 甲、乙两试管都没有白色沉淀生成C. 甲试管没有白色沉淀生成而乙试管有 D. 甲试管有白色沉淀生成而乙试管没有 6、过氧化氢沸点比水高，但受热易分解。某试剂厂先制得7%8%的过氧化氢溶液，再浓缩成30%的溶液时，可采用的适宜方法是 A. 常压蒸馏 B. 加生石灰常压蒸馏 C. 减压蒸馏 D. 加压蒸馏7、发现了116号元素R，则下列叙述正确是：其钠盐的分子式为Na2R；其最高价氧化物的水化物是强酸；R是金属元素；R是非金属元素；其最高价氧化物的分子式为RO3。A. 和 B. 和 C. 和 D. 和8、能证明SO2有漂白性的是A. 酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后紫色消失 B. 显红色的酚酞溶液通入SO2气体后红色消失C. 品红溶液通入SO2气体后红色消失D. 溴水通入SO2气体后橙色消失9、NA为阿佛加德罗常数，下述正确的是A. 在铁与硫的反应中，1mol铁失去的电子数为3NAB. 标准状况下，NA个三氧化硫分子的体积大约是22.4LC. 1L0.01mol/L的H2SO3中，含H个数为0.02NAD. 已知：2H2SSO23S2H2O，当氧化产物比还原产物多32g时，转移电子数为4NA10、工业上从硒的废料中提取硒的方法之一是用H2SO4和NaNO3处理废料，获得亚硒酸和少量硒酸。加入盐酸共热，硒酸被转化为亚硒酸（2HClH2SeO4H2SeO3Cl2H2O），再将SO2通入亚硒酸的溶液中，单质硒即析出。下列叙述正确的是A. H2SeO4的氧化性弱于Cl2 B. 亚硒酸氧化性强于亚硫酸C. 亚硒酸的还原性强于亚硫酸 D. 析出1molSe需H2SeO3、SO2、H2O各1mol11、用0.1mol/LNa2SO3溶液20mL，恰好将1.0103molXO4还原，则X元素在反应后所得还原产物中化合价为A. 3价 B. 2价 C. 1价 D. 0价12、下列反应中，浓硫酸既表现强氧化性，又表现酸性的是：A. 2NaCl（固）H2SO4Na2SO42HClB. C2H2SO4（浓）CO22SO22H2O C. Cu2H2SO4（浓）CuSO4SO22H2OD. 2FeO4H2SO4（浓）Fe2（SO4）3SO24H2O13、ag铜与足量的浓硫酸共热，完全反应产生标准状况下的气体bL，则被还原的硫酸的量不可能是A. a/64mol B. a/32mol C. 98a/64g D. 98b/22.4g14、已知硫酸溶液的质量分数越大时，其溶液的密度越大，将3x%与x%的两种硫酸溶液等体积混合后，溶液中溶质的质量分数 A. 大于2x% B. 小于2X% C. 等于2x% D. 无法确定 15、能说明硫的非金属性比氯元素弱的主要事实是：氯气可溶于水而硫难溶于水；硫最高价态为6而氯最高价态为7；铁与氯气化合生成三氯化铁，铁与硫化合生成硫化亚铁；氢气与硫化合需要加热300以上，而氢气与氯气化合点燃即可反应A. B. C. D. 16、限用一种试剂即可区别Na2S、Na2S2O3 、Na2CO3 、NaAlO2 、Na2SO4 五种溶液，应选用 A. 烧碱溶液 B. 盐酸 C. 氨水 D. 氯化钡溶液17、强热绿矾晶体，除水蒸发出去外，还发生如下化学反应：2FeSO4Fe2O3SO2SO3如果将生成的气体通入浓BaCl2溶液中，产生的现象是：A. 生成BaSO4和BaSO3混合沉淀 B. 生成BaSO4沉淀，有SO2气体逸出 C. 生成BaSO4沉淀，有SO3气体逸出 D. 有SO2和SO3两种气体同时逸出 18、用密度为1.32gmL1的稀H2SO4溶液逐滴滴入BaCl2溶液中至不再产生沉淀为止。已知反应后所得溶液质量和加入的BaCl2溶液质量相等，则该稀H2SO4溶液的浓度为A. 21.9% B. 42. 1% C. 13.5molL1D. 5.67molL119、CuS和Cu2S都能溶于硝酸，它们高温灼烧的产物相同，以下鉴别CuS和Cu2S两种黑色粉末的方法合理的是 A. 将两种样品分别溶于硝酸，区别所产生的气体B. 将两种样品分别溶于硝酸，区别溶液的颜色C. 取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的质量D. 取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的颜色20、把铜粉放在稀硫酸溶液中，加热后无明显现象，当加入一种盐的晶体后，可观察到溶液呈现蓝色，同时有气体逸出，则该晶体可能是： A. FeCl3 B. Na2SO4 C. NaNO3 D. Na2CO321、我国劳动人民早在4000多年前就已用一种朱红色的颜料W，请根据下列实验事实确定组成W的两种元素，并填空：（1）W的组成元素是_、_。（2）AC的化学方程式_。（3）使用朱红颜料W不慎会使人中毒的原因是_。22、如图所示：在上述转化关系中，已知B、D都是淡黄色固体，且A与D可反应生成离子化合物。回答：（1）写出下列物质的化学式A._，F._，H._。（2）写出C的电子式_。（3）写出BC、EF的化学方程式。23、过二硫酸钾（K2S2O8）在高于100的条件下能发生反应，化学方程式为：2K2S2O82K2SO4SO3O2。现称取一定质量的K2S208固体（含有不分解的杂质）进行如下实验：加热使过二硫酸钾完全分解，通过测定氧气的体积计算过二硫酸钾的纯度，并收集三氧化硫，进行观察和检验。（1）试从图中选用几种必要的装置，连接成一整套实验装置。所选用装置的接口编号连接顺序是 。（2）观察到的三氧化硫的颜色和状态是 。 将三氧化硫与水反应，鉴定反应产物中阴离子的方法是 。（3）若实验时称取过二硫酸钾的质量为Wg，测得氧气的体积（折算成标准状况）为amL，则此过二硫酸钾的纯度为 。24、环境监测测定水中溶解氧的方法是量取amL水样迅速加入MnSO4溶液和碱性KI溶液（含有KOH），立即塞好塞子，并振荡摇匀，使之充分反应。测定；开塞后迅速加入适量硫酸（提供H）使之生成I2，再用bmol/L的Na2S2O3溶液滴定（和I2反应），消耗了VmL（以淀粉为指示剂）Na2S2O3溶液。有关的化学方程式为：2Mn2O24OH2MnO（OH）2（该反应极快）；MnO（OH）22I4HMn2I23H2O；I22S2O322IS4O62。试回答：（1）水中溶解氧的量（以g/L为单位）的计算式为： 。（2）滴定时（I2和S2O32反应）以淀粉为指示剂，终点时溶液由 色变为 色。（3）滴定管经水洗和蒸馏水洗涤后，加滴定剂Na2S2O3，滴定时会导致测定结果 （填“偏高”、“偏低”、或“无影响”）。（4）若打开塞子加H2SO4时动作缓慢，测定结果将 （填“偏高”、“偏低”、或“无影响”）。25、向某浓度的硫酸120 mL中加铜片，在加热条件下反应，待铜片全部溶解后，将其溶液稀释到500 mL，再加入足量锌粉，使之充分反应，收集到标准状况下气体2.24 L过滤残留固体，干燥后称量，质量减轻了7.5 g，求原硫酸的物质的量浓度。【试题答案】1、C 2、B3、D 4、D5、A 6、C 7、C 8、C 9、D 10、B11、A 12、CD 13、B 14、A15、C 16、B 17、B 18、BD 19、C20、C21、（1）Hg、S；（2）Br2SO22H2OH2SO42HBr（3）HgS为重金属盐，能使蛋白质（凝聚）变性22、（1）Na、SO3、Na2SO4；（2）NaH（3）2Na2O22H2O4NaOHO2 2SO2O22SO323、（1）I、G、H、F、E、J（或I、H、G、F、E、J），（2）无色固体；加BaCl2（aq）有白色沉淀产生，加稀硝酸不溶解。（3）24、（1）（）g/L；（2）蓝，无；（3）偏高；（4）偏高。25、17.5 molL1