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第2课时离子反应及其发生的条件课后篇巩固提升基础巩固1.下列物质混合发生化学反应,且属于离子反应的是()A.NaOH溶液和K2SO4溶液混合B.锌片投入稀硫酸中C.KClO3和MnO2固体混合物加热制O2D.H2和O2反应生成水解析:A项不具备复分解反应发生的条件;B项离子反应是Zn+2H+Zn2+H2;C项不是溶液中进行的离子反应;D项不是离子反应。答案:B2.下列反应能用H+OH-H2O表示的是()A.醋酸和氢氧化钠溶液B.氢氧化镁和盐酸C.氢氧化钡和稀硫酸D.澄清石灰水和硝酸解析:A项中醋酸是弱酸,书写离子方程式时,应写成CH3COOH;B项中氢氧化镁难溶于水,应写其化学式Mg(OH)2;C项反应生成的硫酸钡难溶于水,漏掉了另一个离子反应:Ba2+SO42-BaSO4,只有D项符合题意。答案:D3.BaCO3与稀硝酸反应,正确的离子方程式是()A.Ba2+CO32-+2H+2NO3-Ba(NO3)2+H2O+CO2B.BaCO3+2H+2NO3-Ba(NO3)2+H2O+CO2C.BaCO3+2H+Ba2+H2O+CO2D.CO32-+2H+H2O+CO2解析:二者反应的化学方程式是BaCO3+2HNO3Ba(NO3)2+H2O+CO2,其中碳酸钡难溶于水,硝酸、硝酸钡都是易溶且易电离的物质,故应拆成离子形式。答案:C4.下列离子方程式书写正确的是()A.铁与稀盐酸反应:2Fe+6H+2Fe3+3H2B.硝酸银溶液中加入铁粉:Ag+FeFe2+AgC.氧化铜与盐酸反应:O2-+2H+H2OD.碳酸镁与稀硫酸反应:MgCO3+2H+Mg2+H2O+CO2解析:A项反应应生成Fe2+;B项电荷不守恒;C项氧化铜不能拆成离子形式;D项正确。答案:D5.某溶液中可能含有SO42-、CO32-、Cl-。为了检验其中是否含有SO42-,除BaCl2溶液外,还需要的溶液是()A.H2SO4B.HClC.NaOHD.NaNO3解析:检验SO42-,除BaCl2溶液外,还需要加入强酸溶液,硫酸提供SO42-,干扰SO42-的检验。答案:B6.有甲、乙、丙、丁四位同学分别对四种溶液中所含的离子进行检验,所得结果如下,其中一定错误的结果是()甲:K+、Na+、OH-、NO3-乙:OH-、CO32-、Cl-、K+丙:Cu2+、SO42-、OH-、Cl-丁:Ba2+、Na+、OH-、NO3-A.甲B.乙C.丙D.丁解析:丙中Cu2+与OH-不能共存。答案:C7.下列叙述正确的是()A.所有的酸、碱中和反应的离子方程式都一样B.所有的离子方程式都可表示一类反应C.单质和氧化物在离子方程式中不用离子符号表示D.易溶于水的化合物都可写成离子形式解析:H2SO4和Ba(OH)2等反应就不能用OH-+H+H2O表示,只能用Ba2+SO42-+2OH-+2H+2H2O+BaSO4,它只能表示一个反应,A、B两项均错误。易溶于水但难电离的物质不能写成离子形式,如CH3COOH,D项错误。答案:C8.离子方程式:CO32-+2H+H2O+CO2中的CO32-代表的物质可能是()A.K2CO3B.BaCO3C.CaCO3D.NaHCO3解析:BaCO3、CaCO3均难溶于水,不能拆成离子形式,NaHCO3电离后应是Na+与HCO3-的形式。答案:A9.下列离子方程式改写成化学方程式正确的是()A.Cu2+2OH-Cu(OH)2CuCO3+2NaOHCu(OH)2+Na2CO3B.CO32-+2H+CO2+H2OBaCO3+2HClBaCl2+CO2+H2C.Ca2+CO32-CaCO3Ca(NO3)2+Na2CO3CaCO3+2NaNO3D.H+OH-H2O2KOH+H2CO3K2CO3+2H2O解析:A项中碳酸铜难溶于水,书写离子方程式时用化学式表示,不能拆写成Cu2+、CO32-的形式;B项中碳酸钡难溶于水,书写离子方程式时用化学式表示,不能拆写成CO32-、Ba2+的形式;D项中碳酸是弱酸,不能拆写成离子形式。答案:C10.重金属离子具有毒性。实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液,甲废液经化验呈碱性,主要有毒离子为Ba2+。如将甲、乙两废液按一定比例混合,毒性明显降低。则乙废液中可能含有的离子是()A.Cu2+和SO42-B.Cu2+和Cl-C.K+和SO42-D.Ag+和NO3-解析:根据题意分析知,甲废液中含有OH-和Ba2+,可分别与Cu2+和SO42-形成沉淀,使毒性降低。答案:A11.下列各组中的两个反应,可用同一离子方程式表示的是()A.Cu(OH)2+HClCu(OH)2+CH3COOHB.CaCO3+H2SO4Na2CO3+HClC.H2SO4+NaOHH2SO4+Ba(OH)2D.BaCl2+H2SO4Ba(OH)2+Na2SO4解析:A项,HCl是强酸,应该拆成离子,CH3COOH是弱酸,不能拆成离子;B项,CaCO3难溶于水,而Na2CO3易溶于水,前者不能拆,后者可拆成离子;C项,前者仅发生H+OH-H2O,后者为2H+SO42-+Ba2+2OH-2H2O+BaSO4;D项,二者的离子反应均是SO42-+Ba2+BaSO4,D正确。答案:D12.下列两种物质的溶液混合后,能发生离子反应,且溶液的总质量不会发生改变的是()A.澄清石灰水和稀盐酸混合B.小苏打溶液和醋酸混合C.盐(含有硫酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钾)溶液与BaCl2溶液混合D.氯化钠溶液和蔗糖水混合解析:首先考虑能生成难溶物、气体或水,才能发生离子反应;其次,若产物中含有气体、难溶物,因它们脱离溶液,会使溶液的质量减小,不符合题意。A项中生成水,发生了离子反应,但溶液质量不变,符合题意;B项中HCO3-与酸反应产生了二氧化碳气体,发生了离子反应,但二氧化碳逸出,使溶液质量减小,不符合题意;C项中SO42-与Ba2+反应生成了BaSO4沉淀,发生了离子反应,但BaSO4脱离溶液,使溶液质量减小,不符合题意;D项中氯化钠与蔗糖不反应。答案:A13.溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种:SO42-、CO32-、Cl-。(1)当溶液中有大量H+存在时,则不可能有大量存在。(2)当溶液中有大量Ba2+存在时,溶液中不可能有大量存在。(3)当溶液中有和阳离子存在时,上述所有阴离子都不可能大量存在。解析:当溶液中有大量H+存在时,H+与CO32-会生成气体CO2;Ba2+可以分别和SO42-、CO32-生成沉淀物;如果溶液中既含有Ba2+又含有Ag+时,则题干所述所有阴离子都不可能大量存在。答案:(1)CO32-(2)SO42-、CO32-(3)Ba2+Ag+能力提升1.下列离子方程式正确的是()A.碳酸钙与盐酸反应:CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2B.锌与盐酸反应:Zn+2H+2Cl-Zn2+2Cl-+H2C.氯化铁与氢氧化钡溶液反应:2Fe3+3Ba(OH)22Fe(OH)3+3Ba2+D.氢氧化铜与硫酸反应:OH-+H+H2O解析:B项,未反应的Cl-应删去;C项,Ba(OH)2是易溶、易电离的物质,应拆写成离子形式;D项,氢氧化铜是难溶物,应用化学式表示,不能拆写成离子形式。故选A项。答案:A2.下列各组离子一定能大量共存的是()A.含有大量Ba2+的溶液中:Cl-、K+、SO42-、CO32-B.含有大量H+的溶液中: Mg2+、Na+、CO32-、SO42-C.含有大量OH-的溶液中:Cu2+、NO3-、SO42-、CO32-D.含有大量Na+的溶液中:H+、K+、SO42-、NO3-解析:A项中Ba2+与SO42-、CO32-产生沉淀;B项中H+与CO32-产生气体;C项中Cu2+与OH-、CO32-产生沉淀;D项中各离子间不发生反应,可大量共存。答案:D3.甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验,测定四份不同澄清溶液的成分,记录结果如下:甲:K2SO4、BaCl2、NaCl乙:NaCl、Ba(OH)2、K2CO3丙:HCl、K2CO3、NaCl丁:K2SO4、Na2CO3、KCl其中记录结果合理的是()A.甲B.乙C.丙D.丁解析:甲会形成BaSO4沉淀而不能共存;乙会形成BaCO3沉淀而不能共存;丙会产生CO2气体而不能共存。答案:D4.对四组无色透明溶液进行离子检验,四位同学各鉴定一组,他们的实验报告的结论如下,其中可能正确的是()A.MnO4-、K+、S2-、Na+B.Mg2+、NO3-、OH-、Cl-C.K+、H+、Cl-、CO32-D.Na+、OH-、Cl-、NO3-解析:题目中说是无色透明溶液,A中MnO4-不能大量存在,排除;B中Mg2+和OH-会形成Mg(OH)2白色沉淀,排除;C中H+和CO32-不能大量共存,会形成CO2气体,排除;只有D项正确。答案:D5.某溶液有Cl-、CO32-、SO42-,要求依次检验出这三种离子,请完成下列实验设计:检验离子所加试剂实验现象离子方程式(1)CO32-稀硝酸(2)SO42-产生白色沉淀(3)Cl-产生白色沉淀解析:滴加稀硝酸产生无色气泡,证明含CO32-,离子方程式CO32-+2H+CO2+H2O;检验SO42-用可溶性钡盐溶液,因还要检验Cl-,故应用硝酸钡溶液,离子方程式为Ba2+SO42-BaSO4;检验Cl-应用硝酸银溶液,离子方程式为Ag+Cl-AgCl。答案:(1)无色气泡CO32-+2H+CO2+H2O(2)硝酸钡溶液Ba2+SO42-BaSO4(合理即可)(3)硝酸银溶液Ag+Cl-AgCl(合理即可)6.有一固体混合物,可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成,为检验它们,做了以下实验:将固体混合物溶于水中,搅拌后得无色透明溶液;往此溶液中滴加硝酸钡溶液,有白色沉淀产生;过滤,将沉淀物置于稀硝酸中,发现沉淀全部溶解。根据上述实验事实,回答下列问题:(1)原固体混合物中一定含有的物质是,一定不含有的物质是,可能含有的物质是(以上空格均填写化学式)。对可能含有的物质,可采用向滤液中滴加溶液的方法来检验。(2)写出步骤中的离子方程式:。解析:根据“无色透明”知原固体无CuSO4,根据和知该白色沉淀是碳酸钡,故原固体一定有碳酸钠,且固体溶解的离子方程式是BaCO3+2H+Ba2+CO2+H2O,则一定无硫酸钠和氯化钙。无法判断NaCl是否存在,若进一步确认,可向溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液,若产生白色沉淀,则原溶液中有氯化钠。答案:(1)Na2CO3Na2SO4、CuSO4、CaCl2NaCl硝酸酸化的硝酸银(2)BaCO3+2H+Ba2+CO2+H2O
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