2019-2020年《盐类水解与溶液ph》WORD教案.doc

2019-2020年盐类水解与溶液phWORD教案姓名 学号 得分 考纲要求：1、掌 握 PH 的 概 念，理 解 盐 类 水 解 的 原 理 。2、掌 握 盐 类 水 解 的 综 合 应 用 。一、选择题1下列各组离子在所给条件下能够大量共存的 （ A ） ApH =0的溶液中，Fe3+、Mg2+、Cl-、SO42-B水电离出的c(H+)=110-13mol/L的溶液中， K+、HCO3-、Cl-、S2-C使pH试纸显深蓝色的溶液中，Cu2+、NO3-、Fe3+ 、SO42-D在AlCl3溶液中，Na+、AlO2-、NO3-、SO42-解法与规律：认识水的电离特征：H2OH+OH- 可逆的、程度极小、H0、由水电离出来的c（H+）=c（OH-）、pH与溶液酸碱性的关系及pH试纸与酸碱性溶液的颜色变化。230时，在0.1mol/L的Na2S、NaHS两溶液中均存在的关系是 （ AD） A.c(H+)c(OH-)110-14 B.c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S) C.c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S) D.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)解法与规律：认识影响水的电离及水的离子积常数的因素，明确溶液物料守衡或原子守衡、电荷守衡、质子守衡等相关知识。3为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG，则下列叙述正确的是 （ AD ）A中性溶液的AG0 B酸性溶液的AG0C常温下0.lmol/L氢氧化钠溶液的AG=12 D常温下0.lmol/L盐酸溶液的AG=12解法与规律：认识水溶液酸碱性的决定因素，水的离子积常数在新情景下的简单计算。4下列有关pH变化的判断中，正确的是 （ C ）A 随温度的升高，碳酸钠溶液的pH减小B随温度的升高，纯水的pH增大C新制氯水经光照一段时间后，pH减小 D氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大5若pH3的酸溶液和pH11的碱溶液等体积混合后 溶液呈酸性，其原因可能是 （ B ）A生成了一种强酸弱碱盐 B弱酸溶液和强碱溶液反应C强酸溶液和弱碱溶液反应 D一元强酸溶液和一元强碱溶液反应解法与规律：抓住pH与溶液中c（H+）、c（OH-）的关系，以及强电解质与弱电解质的电离特点来分析解题。6常温时，将V1mLc1mo1L1的氨水滴加到V2mLc2 molLl的盐酸中，下列叙述正确的是 （BC ） A若c1V1=c2V2，则所得混合液的pH=7 B若混合液的pH7，则混合液中c(NH4)c(Cl) C若c1V1c2V2，则混合液中可能呈酸性、中性或碱性 D若V1=V2，且混合液的pH7，则一定有c1= B = C D 解法与规律：采用比较法解题的关键是比较出不同物质的同与差异（在这儿主要是电离、水解等等上面的同与差异）。10将0.2mol/LHCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是 （ BD）Ac（HCN）c（CN） Bc（Na）c（CN）Cc（HCN）c（CN）c（OH） Dc（HCN）c（CN）0.1mol/L解法与规律：通过计算得出溶液的组成，根据溶液呈碱性知溶液中HCN的电离程度小于CN的水解程度，可比较离子浓度的大小关系，再由物料守衡知D是正确的。二、填空题11现有电解质溶液：Na2CO3 NaHCO3 NaAlO2 CH3COONa NaOH。且已知：CO2+3H2O+2AlO2-=2Al(OH)3+CO32-（1）当五种溶液pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是 （填编号）（2）将上述物质的量浓度均为0.1mol/L的五种溶液,稀释相同的倍数是,其pH变化最大的是 (填编号)（3）在上述五种电解质溶液中,分别加入AlCl3溶液,有无气体产生的是 (填编号)（4）上述溶液混合后能否反应 能 (填能、否)，若能请写出其反应的离子方程式 HCO3-+ AlO2-+H2O=AL(OH)3+CO32- 。解法与规律：电解质的相对强弱与盐类水解程度大小的正逆向推理能力和一些双水解的知识。12在某温度下，重水（D2O）的离子积常数为110-12。若用pH一样的定义来规pD=-lgc(D+),则该温度下:(1)纯重水的pD= 6 ；(2)1L溶有0.01MOL/L的NaOD溶液,其pD= 10 ；(3)100mL0.1mol/L的D2SO4的D2O溶液与100mL0.4mol/L的KOD的D2O溶液混合后, pD= 11。解法与规律：通过对重水的离子积常数的有关计算，培养学生在新情景下运用原有的水溶液中有关PH的计算知识来解决新问题的能力，即迁移能力。13在氯化铁溶液中，加入难溶于水的碳酸钙粉末，观察到碳酸钙逐渐溶解，并产生无色气体和红褐色沉淀。则：（1）气体为 CO2 ，红褐色沉淀是 Fe(OH)3 ；（2）上述现象产生的原因 在氯化铁溶液中存在如下平衡：Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+，加入碳酸钙因：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2，而使水解平衡右移，产生Fe(OH)3沉淀和CO2气体。解法与规律：有关运用平衡知识的简答题在过去的高考中是常见的考题，解这一类题时首先是要找到回答这一类题目用的知识和原理（如影响盐类的水解平衡、电离平衡的因素），具体答题时注意：前提理由结论。 14 酸的强弱除与本性有关外，还与溶剂有关。例如：CH3COOH和HF在水溶液中部分电离为弱电解质，本性CH3COOHHF，若在液氨中两者均完全电离，两者都为强酸，这种效应称为拉平效应。CH3COOH和HF在液氨中呈现强酸性的原因是：液氨中的氨分子结合H离子的能力比水强，CHCOOH和HF在液氨中能全部电离。在液氨中CH3COONaHClNaClCH3COOH这一反应能否发生，为什么？不能，在液氨中CHCOOH和HF都是强酸且都易挥发解法与规律：解题是应紧紧抓住题给信息溶质在不同溶剂中电离能力不同，以及相互之间的影响进行分析解题。15某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：H2A=H+HA HA-H+A2回答下列问题：（1）Na2A溶液显 碱性 （填“酸性”，“中性”，或“碱性”）。理由是 A2-+H2OHA-+OH- （用离子方程式表示）（2）在0.1mol.L-1的Na2A溶液中，下列微粒浓度关系式正确的是 ABCD 。A c(A2) +c( HA) =0.1molL-1 B c(OH)=c(H+) +c( HA) C c(Na+ )+ c(H+) =c(OH)+ c( HA)+2c(A2) D c(Na+ )= 2c(A2) +2c( HA) （3）已知0.1molL1NaHA溶液的pH=2，则0.1molL-1 H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是 c(HA-) c(H+) c(A2-) c(OH- ) 。解法与规律：在解题时要足够的注意是否可逆、程度的大小。 三、实验题16用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：甲： 称取一定质量的HA配制0.lmol/L的溶液100mL； 用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质。乙： 用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pHl的两种酸溶液各100mL； 分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL； 各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现 象，即可证明HA是弱电解质。（1）在两个方案的第步中，都要用到的定量仪器是100mL容量瓶。（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH 1（选填、）乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是 b （多选扣分）（a）装HCl溶液的试管中放出H2的速率快；（b）装HA溶液的试管中放出H2的速率快；（c）两个试管中产生气体速率一样快。（3）请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处）配制pHl的HA溶液难以实现、不妥之处在于加入的锌粒难以做到表面积相同。（4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述。配制NaA溶液，测其pH值7即证明HA是弱电解质 。解法与规律：是否弱电解质可从弱电解质的概念判断也可从其对应的盐类是否水解判断。 四、计算题17（1）常温时，将pH=8的某NaOH溶液与pH=4的某H2SO4溶液混合，得到pH=7的混合溶液。求NaOH溶液与硫酸的体积比。（2）已知90C时，水的离子积常数为110-12。在此温度下，将pH=8的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，也得到pH=7的混合溶液。求NaOH溶液与硫酸体积比。（假设稀溶液混合体积具有加和性） （1）V（NaOH）106 =104 V（H2SO4）=105V（NaOH）V（H2SO4）1001 （2）V（NaOH）104 104 V（H2SO4） V（NaOH） +V（H2SO4）V（NaOH）V（H2SO4）119解法与规律：溶液液酸碱性和pH的关系，强酸强碱完全中和时溶液的pH=7是计算和判断的依据【方法规律总结】近几年的高考中有关考题涉及的主要有pH的概念，盐类水解的原理和近几年的高考中有关考题涉及的主要有pH的概念，盐类水解的原理和盐类水解的综合应用，这类题目往往比较简单，但涉及相关知识的有关离子共存问题、离子浓度大小的比较及等量关系，这类题难度较大、综合性较强，如xx年试测题中第14题、xx年江苏高考卷中第12题。