2019-2020学年高二化学上学期期中试题理 (I).doc

2019-2020学年高二化学上学期期中试题理 (I)得分：_可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Ag108一、选择题(本题共14小题，每小题3分。四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1下列溶液导电能力最强的是A1 L 0.1 mol/L的醋酸溶液 B1 L 0.1 mol/L的亚硫酸溶液C1 L 0.1 mol/L的硫酸溶液 D1 L 0.1 mol/L的盐酸溶液2向蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中正确的是Ac(H)c(OH)不变 BpH增大了C水的电离程度增大了 D水电离出的c(H)增加了3已知0.1 molL1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH，要使溶液中c(H)/c(CH3COOH)值减小，可以采取的措施是A通入少量HCl气体 B升高温度C加少量醋酸钠晶体 D加水4相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是酸HXHYHZ电离常数K/(molL1)910791061102A.相同温度下，HX的电离常数会随浓度变化而改变B反应HZY=HYZ能发生CHZ属于强酸，HX和HY属于弱酸D三种酸的强弱关系：HXHYHZ5pH2的A、B两种酸溶液各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其中pH与溶液体积V的关系如图所示，下列说法正确的是A稀释前，A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等B稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强Ca5时，A是强酸，B是弱酸D稀释导致B酸的电离程度减小625时，pH3的硝酸和pH10的氢氧化钾溶液按照体积比为19混合，混合溶液的pH为A5 B6 C7 D87准确移取20.00 mL某待测浓度的盐酸于锥形瓶中，用0.1000 mol/L的氢氧化钠标准溶液滴定。下列说法正确的是A滴定管用蒸馏水洗涤后，装入氢氧化钠溶液进行滴定B随着氢氧化钠溶液的滴入，锥形瓶中溶液的pH由小变大C使用酚酞为指示剂，当锥形瓶中的溶液由红色变为无色时停止滴定D滴定达到终点时，发现滴定管的尖嘴部分有悬滴，测定结果偏小8常温下，某碱性溶液中，由水电离出来的c(OH)104 mol/L，则该溶液中的溶质可能是AAl2(SO4)3 BKHSO4 CNaOH DCH3COONa9下列关于0.10 molL1 NaHCO3溶液的说法正确的是A溶质的电离方程式为NaHCO3=NaHCOB25时，加水稀释后，n(H)与n(OH)的乘积变大C离子浓度关系：c(Na)c(H)c(OH)c(HCO)c(CO)D2545小范围内温度升高，c(HCO)增大10向10 mL NaCl溶液中滴加硝酸银溶液1滴，出现白色沉淀，继续滴加碘化钾溶液1滴，沉淀转化为黄色，再滴入硫化钠溶液1滴，沉淀又转化为黑色，已知溶液均为0.1 mol/L，分析沉淀的溶解度关系AAgClAgIAg2S BAgClAg2SAgICAg2SAgIAgCl D无法判断11用锌片和稀硫酸反应制取氢气时，为加快生成氢气的速率，下列措施不适宜的是A对该反应体系加热 B加入硝酸铜固体C改用粗锌 D不用锌片，改用锌粉12如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入M的浓溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中，不考虑两球的浮力变化)A当M为盐酸、杠杆为导体时，A端高，B端低B当M为AgNO3、杠杆为导体时，A端高，B端低C当M为CuSO4、杠杆为导体时，A端低，B端高D当M为CuSO4、杠杆为绝缘体时，A端低，B端高13下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是A图1中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B图2中，往烧杯中滴加几滴KSCN溶液，溶液变血红色C图3中，开关由M改置于N时，CuZn合金的腐蚀速率增大D图4中，采用了牺牲阳极的阴极保护法来防止地下钢铁管道的腐蚀14下图为EFC剑桥法用固体二氧化钛(TiO2)生产海绵钛的装置示意图，其原理是在较低的阴极电位下，TiO2(阴极)中的氧解离进入熔融盐，阴极最后只剩下纯钛。下列说法中正确的是A阳极的电极反应式为2Cl2e=Cl2B阴极的电极反应式为TiO24e=Ti2O2C通电后，O2、Cl均向阴极移动D石墨电极的质量不发生变化答题卡题号12345678答案题号91011121314得分答案二、综合填空题(共58分)15(8分)(1)取20 mL pH3的CH3COOH溶液，加入0.2 molL1的氨水，测得溶液导电性变化如右图，则加入氨水前CH3COOH的电离度(分子电离的百分数)为_，加入010 mL的氨水导电能力增强的原因_。(2)将醋酸铵固体溶于水，配成0.1 molL1溶液，已知醋酸的电离平衡常数为Ka，一水合氨的电离平衡常数为Kb，实验发现两者近似相等，请写出醋酸铵水解的离子方程式_，水解平衡常数的表达式_。16(10分)(1)K2Cr2O7的水溶液中存在如下平衡：Cr2O(aq)H2O(l)2CrO(aq)2H(aq)，平衡常数表达式_已知：(在水溶液中K2Cr2O7为橙红色，K2CrO4为黄色)往上述溶液中加入足量氢氧化钠，溶液呈_色；向已加入氢氧化钠的溶液中，再加入过量硫酸，溶液呈_色。(2)在KMnO4与H2C2O4反应中，可通过测定_来测定该反应的速率；写出酸性条件下KMnO4与H2C2O4(弱酸)反应，产生二氧化碳气体、水和Mn2的离子反应方程式：_；此反应开始反应缓慢，随后反应迅速加快，其原因是_(填字母)。AKMnO4溶液中的H起催化作用B生成的CO2逸出，使生成物浓度降低C反应中，生成的Mn2起催化作用D在酸性条件下KMnO4的氧化性增强17(8分)设计的实验方案如下表。(已知I22S2O=S4O2I，其中Na2S2O3溶液均足量)实验序号体积V/mLNa2S2O3溶液淀粉溶液碘水水时间/s10.02.04.00.0t18.02.04.02.0t26.02.04.0Vxt3(1)该实验进行的目的是_，该实验是根据_现象记录时间。(2)表中Vx_mL，比较t1、t2、t3大小_。18(14分)用中和滴定法测定某烧碱样品(含有氯化钠的杂质)的纯度，试根据实验回答下列问题：(1)准确称量8.2 g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500 mL待测溶液。称量时，样品可放在_称量。配制溶液选用_(填编号字母)A小烧杯中 B洁净纸片上C500 mL容量瓶 D500 mL试剂瓶(2)为了避免测定过程中样品部分与空气中二氧化碳反应导致结果偏差，滴定时，用0.xx mol/L的盐酸标准液来滴定待测溶液，可选用_(填编号字母)作指示剂。A甲基橙B石蕊C酚酞(3)滴定过程中，眼睛应注视_，若用酚酞做指示剂，滴定终点的标志是_，滴定结果是_(偏大，偏小，不变)，理由_。(4)根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是_mol/L，烧碱样品的纯度是_。滴定次数待测溶液体积(mL)标准酸体积滴定前的刻度(mL)滴定后的刻度(mL) 第一次10.000.4020.50第二次10.004.1024.0019(8分)某课外活动小组用如图装置进行实验，试回答下列问题。(1)若开始时开关K与a连接，则A极的电极反应式为_。(2)若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式为_。(3)若用铝条和镁条分别代替图中石墨和铁电极，电解质溶液为氢氧化钠溶液，请写出原电池负极的电极反应式_。(4)若用二氧化铅和铅作电极，硫酸溶液为电解质溶液构成铅蓄电池，则充电时阳极的电极反应式_。三、计算题20(10分)通直流电用惰性电极电解，3个电解槽串联。(1)第一个电解槽中盛放500 mL 1 mol/L AgNO3溶液，一段时间后溶液pH由6变为1，忽略电解前后溶液体积变化，试计算阴极上析出单质的质量。(2)另外2个电解槽盛放KCl，Al2O3的熔融态，计算该电解时间段阴阳极产物的物质的量。第卷提高部分(共50分)四、选择题(每题只有一个选项符合要求，每小题4分，共20分)21下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是A氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以B氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸C0.10 molL1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1D氢硫酸的还原性强于亚硫酸22碳酸：H2CO3，Ki14.3107，Ki25.61011，草酸：H2C2O4，Ki15.9102，Ki26.4105将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是AHHC2OHCOC2OBHCOHC2OC2OCOCHHC2OC2OHCODH2CO3HCOHC2OCO23一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是A电极B上发生的电极反应为：O22CO24e=2COB电极A上H2参与的电极反应为：H22OH2e=2H2OC电池工作时，CO向电极A移动，电子由A极经电解质流向B极D反应CH4H2O3H2CO，每消耗1 mol CH4转移12 mol电子24下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是ApH1的NaHSO4溶液：c(H)c(SO)c(OH)B含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag)c(C1)c(I)CCO2的水溶液：c(H)c(HCO)2c(CO)D含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na)2c(HC2O)c(C2O)c(H2C2O4)25电解法制取有广泛用途的Na2FeO4，同时获得氢气：Fe2H2O2OHFeO3H2，工作原理如图所示。下列说法不正确的是(已知：Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原)A装置通电后，铁电极附近生成紫红色的FeOBM点表示氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质C氢氧根离子从镍极区通过交换膜到达铁极区域D电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出答题卡题号2122232425得分答案五、填空题(共30分)26(每空3分，共18分)CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。回答下列问题：(1)CO2可以被NaOH溶液捕获。常温下，若所得溶液pH13，CO2主要转化为_(写离子符号)；若所得溶液c(HCO)c(CO)21，溶液pH_。(室温下，H2CO3的K14107；K251011)(2)已知25，NH3H2O的Kb1.8105，H2SO3的Ka11.3102，Ka26.2108。若氨水的浓度为2.0 molL1，溶液中的c(OH)_molL1。将SO2通入该氨水中，当c(OH)降至1.0107molL1时，溶液中的c(SO)/c(HSO)_。(3)在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中Cl，利用Ag与CrO生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl恰好沉淀完全(浓度等于1.0105molL1)时，溶液中c(Ag)为_molL1，此时溶液中c(CrO)等于_molL1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.01012和2.01010)。27(每空3分，共12分)(1)用稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。写出电解时阳极的电极反应式：_。(2)制备焦亚硫酸钠Na2S2O5也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中SO2碱吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。阳极的电极反应式为_。电解后，_室的NaHSO3浓度增加。将该室溶液进行结晶脱水，可得到Na2S2O5。(3)利用离子交换膜控制电解液中OH的浓度而制备纳米Cu2O，装置如图所示，该电池的阳极反应式为_。(离子交换膜只允许OH通过)湖南师大附中xxxx高二第一学期期中考试化学(理科)参考答案(这是边文，请据需要手工删加)湖南师大附中xxxx高二第一学期期中考试化学(理科)参考答案第卷 基础部分(共100分)一、选择题(本题共14小题，每小题只有一个最佳答案，每小题3分，共42分) 题 号1234567891011121314答 案CACBCABDBABCDB二、综合填空题(共58分)15(1)1% 随着中和反应进行，溶液中离子(铵根离子，醋酸根离子)浓度显著增大，当达到化学计量点时离子浓度达最大值。(2)NHCH3COOH2ONH3H2OCH3COOH KKW/KaKb16(1)KC2(CrO)C2(H)/C(Cr2O)，黄，橙红(颜色各1分)(2)高锰酸钾溶液紫色褪去的时间2MnO5H2C2O46H=2Mn210CO28H2OC17(1)探究浓度对化学反应速率的影响 蓝色消失的时间(2)4.0 t3t2t118(1)A D(2)A(3)锥形瓶中液体颜色变化 溶液由红色变为浅红色，且半分钟内不褪色 偏小 滴定终点时，溶液中碳酸离子被滴定为碳酸氢根离子，消耗盐酸较少。(各1分)(4)0.4000 97.56%19(1)O24e2H2O=4OH(2)2H2O2e=2OHH2(3)Al3e4OH=AlO2H2O(4)PbSO42H2O2e=PbO24HSO三、计算题20(1)5.4 g银(2)电解氯化钾熔融态，阳极为氯气，0.025 mol，阴极为钾，0.05 mol；电解氧化铝的熔融态，阳极为氧气，0.0125 mol，阴极为铝，0.0167 mol。第卷 提高部分(共50分)四、选择题(每题只有一个选项符合要求，每小题4分，共20分)题 号2122232425答 案DCAAB26.(1)CO 10(2)6.0103 0.62(3)2.0105 510327(1)HNO22eH2O=3HNO(2)2H2O4e=4HO2 a(3)2Cu2e2OH=Cu2OH2O