2019年高考化学一轮复习 知识点同步练习卷 物质的量浓度 新人教版.doc

物质的量浓度一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3molL1 的NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中正确的是 （ ）A开始加入合金的质量可能为16.4gB标准状况下产物NO的体积为22.4LC生成沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100mLD参加反应的硝酸的物质的量为0.1mol【答案】C2准确称取6克铝土矿样品（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）加入100mL硫酸溶液，充分反应后，向滤液中加入10mol/L NaOH溶液，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示，求所用硫酸溶液的物质的量浓度 （ ）A1.75 mol/L B3.5 mol/L C2.25 mol/L D无法计算【答案】A3配制物质的量浓度为01molL1的Na2CO3溶液100 mL时，下列操作正确的是 （ ）A用托盘天平称取106 g 无水碳酸钠，在烧杯中加适量水溶解，待冷却到室温后，将溶液转移到容量瓶中B在使用容量瓶前必须检查容量瓶是否完好以及瓶塞处是否漏水C定容时，若加水超过刻度线，可用胶头滴管小心吸出多余部分D定容时，若仰视，则所配溶液的浓度将偏高【答案】B4下列溶液中氢离子浓度最小的是 （ ）A10L0.10mol/LCH3COOH 溶液 B2L 0.05mol/L H2SO4溶液ClL0.10mol/LHNO3溶液 D2L0.1mol/LHCl溶液【答案】A5铝碳酸镁AlaMgb(CO3)c(OH)deH2O用于慢性胃炎，称取3.0g铝碳酸镁样品，溶于50mL 2mol/L的盐酸（过量），收集到气体112mL（标准状况）；往所得溶液中加入40mL 3mol/L的NaOH溶液，过滤，将所得沉淀洗涤、干燥、称量得固体1.74g；再将滤液稀释到100mL，测得溶液中OH的浓度为0.1mol/L，由计算可以确定e的值为 （ ）A4 B5 C7 D8【答案】A6同温同压下，四个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满：NH3 HCl(混有少量空气)，NO2，NO2和O2（41）的混合气体，进行喷泉实验，经充分反应后，圆底瓶内溶液的物质的量浓度为(设溶质不扩散) （ ）A B=C= D=【答案】C7【2017届海南省海口一中高三上10月月考】100mL 0.3mol/L Na2SO4溶液和50mL 0.2mol/L Al2(SO4）3溶液混合后，忽略溶液体积变化，则溶液中SO42的物质的量浓度约为 （ ）A 0.20mol/L B 0.25mol/L C 0.4mol/L D 0.5mol/L【答案】C8 20时，饱和KCl溶液的密度为1.174gcm-3，物质的量浓度为4.0molL-1，则下列说法中不正确的是 （ ）A20时，饱和KCl溶液与等质量的水混合后物质的量浓度大于2.0molL-1B20时，将29.8gKCl溶于87.6g水中可得饱和溶液C20时，密度小于1.174gcm-3的KCl溶液是不饱和溶液D将此溶液蒸发部分水，再恢复到20时，溶液中各离子的浓度不变【答案】A9硫酸铝、硫酸钾、明矾三种物质组成的混合物中，当SO42的浓度为0.20 molL-1时，加入等体积的0.20 molL-1的KOH溶液（混合后溶液体积变化忽略不计），使生成的白色沉淀恰好溶解，那么最后混合物中K+的浓度是 （ ）A0.20 molL-1 B0.25 molL-1 C0.225 molL-1 D0.45 molL-1【答案】C10标准状况下，VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为g/ml，质量分数为，物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是 （ ）A= B= C= DC= 【答案】A二、非选择题(本题包括4小题，共50分)11（20分）.现有硫酸和盐酸的混合溶液20mL，在该溶液中滴入0.05mol/L的Ba(OH)2溶液时,生成BaSO4的质量和溶液的pH得到如图所示的结果，求：（1）最初混合液中硫酸的物质的量浓度_盐酸的物质的量浓度_（2）在A点溶液的pH=_。Ba2+是一种重金属离子，对生物体有害，环境监测小组欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等试剂测定某工厂废水中Ba2+的浓度。（1）现需配制250mL0.100molL1标准Na2S2O3溶液，所需要的玻璃仪器除量筒、250mL容量瓶、玻璃棒外，还需要_。（2）需准确称取Na2S2O3固体的质量为_g。（3）另取废水50.00mL，控制适当的酸度加入足量的K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO42-全部转化为Cr2O72-；再加过量KI溶液反应，反应液中再滴加上述Na2S2O3溶液，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液36.00mL。已知有关的离子方程式为：Cr2O72-+6I-+14H+ 2Cr3+3I2+7H2O;I2+2S2O32- 2I-+S4O62-.试计算该工厂废水中Ba2+的物质的量浓度c(Ba2+)=_ _。试回答下列问题：（1）已知24 g A和40 g B恰好完全反应生成0.4 mol C和32 g D，则C的摩尔质量为_。（2）把1 mol Na和1 mol Mg分别投入到等量且过量的盐酸中，分别得到溶液a和b，则溶液a和b的质量关系为ma_mb。（3）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题： 盐酸分子式：HCl相对分子质量：36.5密度：1.19 gcm3HCl的质量分数：36.5%该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_molL1。标准状况下，1.00 L水(密度为1.00 gcm3)吸收_L的HCl可制得上述浓盐酸（保留整数）。【答案】（每空2分，共20分） 0.05molL1； 0.2molL1； 1 ； 烧杯、胶头滴管； 3.95 ； 0.024molL-1； 80 g/mol ； ； 11.9 ； 35312(8分)用11.92gNaClO配成100mL溶液，向其中加入0.01mol Na2Sx恰好完全反应，生成Na2SO4和NaCl。（1）NaClO溶液的物质的量浓度_molL-1。（2）化学式Na2Sx中的X=_。【答案】（每空4分，共8分） 1.6 513（8分）【标准状况下，将224L的HCl气体溶于815mL水中 (=1.00g/cm 3)， 所得盐酸的密度是1.18g/cm 3。（1）取该盐酸10.0mL，稀释至250.0mL，所得稀盐酸的物质的量浓度？（2）若将原盐酸溶液与430mL密度为1.14g/cm3质量分数为20%的硫酸混合，（忽略混合时溶液体积变化），求混合后溶液中H+ 物质的量浓度？【答案】（每空4分，共8分） （1）0.4mol/L；（2）8.4mol/L14（14分）（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_。（填序号）仪器C的名称是_,苯实验所需玻璃仪器E规格和名称是_。（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有_（填序号）A配制一定体积准确浓度的标准溶液B长期贮存溶液C用来加热溶解固体溶质D量取220毫升体积的液（3）在配制NaOH溶液实验中，共它操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所配制溶溶液浓度_0.1mol/L（填“大于”“等于”或“小于”，下同）。若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度_0.1mol/L。（4）根据计算得知：所需质量分数为98%、密度为1.84g.cm-3的浓硫酸的体积为_mL（计算结果保留一位小数）。如果实验室有l0mL、25mL、50mL量筒，应选用_mL规格的量筒最好。（5）如果定容时不小心超过刻度线，应如何操作_。【答案】（1）AC（2分）；分液漏斗（1分）；500mL容量瓶（1分）；（2）BCD（2分）；（3）小于（2分）；大于（2分）；（4）13.6（2分）； 25（1分）；（5）重新配制（1分）。