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2019届高三化学第四次月考试题 第卷 选择题(共48分)可能用到的相对原子质量：N: 14 O：16 Si：28 S：32 Cl：35.5 Fe:56 Cu:64 Ba:137 B：10.8 Mn:55一、选择题（每小题3分，共 48分，每题只有一个选项符合题意。）1、下列说法错误的是 A、使用含有氯化钙的融雪剂会加速桥梁的腐蚀 B、可用硫化钠处理水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子 C、“青蒿一握，以水升二渍，姣取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属化学变化 D、凡酸坏之酒，皆可“烧”之，此种制酒工艺用到的实验方法可用于分离苯和四氯化碳2、化学与生活、生产、社会密切相关，下列说法正确的是 A、煤经气化和液化两个物理过程可变为清洁能源，这是煤综合利用的主要方法 B、某雨水样品采集放置一段时间，PH由4.68变为4.28 C、利用风能发电，使用太阳能热水器，应用无氟制冷剂均有利于降低大气中的二氧化碳 D、蛋白质、淀粉、纤维素、油脂等都能在人体内水解并提供能量3、下列有关阿伏加德罗常数NA的说法正确的是 16g 14C2H4、14C3H6的混合物原子数目为3NA 常温下，56g Fe放入100 mL 密度为1.84 gcm-3, 98%的浓硫酸中，充分反应转移的电子数为3NA 将0.2 mol NO和0.1 mol O2放入密闭容器中，完全反应后容器内的分子数目为0.2 NA 常温常压下，0.5mol NaHSO4固体中离子总数为NA 标况下，11.2L HF 所含的分子数为0.5NA A、 B、 C、 D、全部4、下列各种体系在指定的环境中，一定能大量共存的是 A使甲基橙变红的溶液中： Na+、Mg2+、I-、Br- B在明矾溶液中：HCO3- 、NO3- 、NH4+ 、Fe2+ C能与Al 反应释放H2溶液中：K+ 、Na+、SO42-、SiO32- D能使苯酚呈紫色的溶液中：K+、Al3+、SCN- 、SO42-5、下列解释实验事实的化学方程式或离子方程式正确的是 A、往苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳出现白色浑浊 2C6H5ONa+ CO2+H2O2C6H5OH+Na2CO3十校联考化学试卷 第1页 共4页 B、往BaCl2中充入少量SO2的离子方程式： Ba2+SO2+H2O=BaSO3 +2H+电解 C、用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2=Cu2+ +2Cl-D、100 mL 0.3molL-1 NH4Al(SO4)2 与200 mL 0.35molL-1 Ba(OH)2溶液混合后：3NH4+ +3Al3+ + 6SO42 + 6Ba2+ +14OH =6BaSO4+ 3NH3H2O+ Al(OH)3+ 2AlO2 + 4H2O6、已知反应：3(NH4)2S2O8 + Cr2(SO4)3+ 7H2O =3(NH4)2SO4+ H2Cr2O7+6H2SO4 下列说法不正确的是 A、上述反应中，(NH4)2S2O8做氧化剂 B、上述反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：9 C、1mol (NH4)2S2O8 参与反应转移2mol e D、上述反应后，溶液的PH降低7、下列说法正确的数目有 蔗糖溶液、雾、鸡蛋清溶液均具有丁达尔效应 纯碱、冰水、含钙元素40%的CaCO3为纯净物 H2与T2互为同位素，红磷与白磷互为同素异形体 过氧化钠的电子式为： ，N2的结构式为 ：N N ： NaHSO3在水溶液中的电离方程式为：NaHSO3= Na+ H+ SO32- 氯、溴、碘的氢化物结构都相同，可用H-X表示，且它们都有一种含氧酸可用H-O-X表示RTXY A、1个 B、2个 C、3个 D、4个8、短周期主族元素R、T、X、Y，在元素周期表中相对位置如图所示： 已知它们的最外层电子数之和等于18，下列推断不正确的是（ ） A、气态氢化物的热稳定性：TR B、简单离子半径：YTX C、R3T4是共价化合物 D、在水中发生复分解制备 X2Y39、类比归纳是学习化学的重要方法，下列对推论的评价正确的是（ ）事实推论对推论的评价A酸性：H2SO4H2SO3H2S酸性：HClO4HClOHCl正确，价态越高酸性越强BCu(OH)2与HNO3反应生成Cu(NO3)2Fe(OH)2与稀HNO3反应生成Fe(NO3)2错误， 3Fe(OH)2+10H+NO3-3Fe3+NO+8H2OCC(金刚石) C(石墨)为化学变化12H + 01n 13H也为化学变化正确D用石墨做电极电解Na Cl溶液时，阳极电极反应式为：2Cl-2e-Cl2用Fe做电极电解KCl溶液时，阳极电极反应式为：2Cl-2e-Cl2正确10、亚硝酰氯（ClNO）是有机合成合成的重要试剂，其合成原理为：2NO(g) + Cl2(g) 2ClNO(g) 在一定温度下，1L恒容密闭容器中充入NO和Cl2的混合气体，ClNO的体积分数与反应物投入量比值的关 系如图所示，下列说法正确的是 A、当混合气体密度不再改变时，反应达到平衡状态 B、图像四个点中，d点Cl2的转化率最大 C、图像四个点中，只有c点表示达到平衡状态 D、图像中c点到d点，平衡向逆反应方向移动11、下图中X、Y、Z、R、W为五种常见物质，如图两两连线表示一定条件下，能发生反应，其中符合实验图示转化关系且只有三个氧化还原反应的是XYZRWANa2O2Na2SO4Na2SH2OSO2BAl2O3NaAlO2KAl(SO4) 2NaOHH2SO4CFeCl2FeCl3CuCl2NH3H2ODSiO2HClBa(OH)2Na2CO3NaOH12、用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 图2 图4 图3 图1A、用图1所示装置测定已知质量的镁铝合金中铝的质量分数B、用图2所示装置用于制备NH3C、用图3所示装置用于干燥SO2D、用图4所示装置可观察酸性高锰酸钾溶液逐渐褪色，证明H2C2O4具有漂白性13、下列说法正确的是 A、2NO2 ( 红棕色) N2O4( 无色) H0，平衡后，在其他条件不变的情况下，对平衡体系采取缩小容积，增大压强，体系颜色将变浅 B、甲恒压、乙恒容，在相同温度下，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）， 分别向甲、乙容器中充入2mol SO2与1mol O2 的混合气体，达平衡后，SO2的转化率：甲乙 C、可逆反应2A（g）+B（g）C（g）+3D（S） H0，符合图甲和图乙 D、反应H2（g）+I2（g）2 H I（g） H0，达平衡后，在其他条件不变的情况下，对平衡体系采取增大容积，减小压强平衡不移动，故体系颜色不变14、已知：2C (s)+O2 (g)=2CO (g) H =-220.6 kJ/mol C (s)+ O2 (g)=CO2 (g) H =-393.3kJ/mol 2 Na 2O2 (s)+2 CO2 (g)= 2Na2CO3 (s)+ O2 (g) H =-452 kJ/mol 根据以上热化学方程式判断，下列说法不正确的是 A、CO的燃烧热为283 kJ/mol十校联考化学试卷 第2页 共4页 B、右图可表示由CO生成CO2的能量关系 C、2 Na 2O2 (s)+2 CO2 (s)= 2Na2CO3 (s)+ O2 (g) H -452 kJ/mol D、CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，转移电子数为6.021023个15、在复杂体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是 A、用石墨做电极，电解AgNO3与CuSO4的混合溶液，阴极离子放电的先后顺序为：Ag+ 、Cu2+ 、H+ B、向1 mL 2molL-1 NaOH溶液中滴加1 -2滴0.1molL-1MgCl2溶液后，再滴加2滴0.1molL-1FeCl3 溶液，则先生成Mg(OH)2沉淀，后Mg(OH)2沉淀转化为Fe(OH)3沉淀 C、将足量CO2通入Na AlO2、Na2CO3、NaOH的混合溶液中， 参加反应的离子先后顺序为：OH-、CO32-、AlO2- D、向FeI2、FeBr2 的混合溶液中缓慢通入Cl2，发生反应的离子先后顺序为：I-、Br - 、Fe2+16、右图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。电池的一个电极由有机光敏燃料（S）涂覆在纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为：（激发态）下列关于该电池叙述正确的是（ ）A电池中镀铂导电玻璃为负极B电池工作时，是将太阳能转化为电能C电池工作时，离子在镀铂导电玻璃电极上放电D电池的电解质溶液中I-的浓度会减少， I3-的浓度会增加第卷 非选择题(共52分)二、（本题包括5小题，共52分）17、（12分）二氯化二硫(S2Cl2)在工业上用于橡胶的硫化，还可以作为贵金属的萃取剂。 可由硫和氯气在100-110直接化合而成。实验室用以下装罝制备S2Cl2并对尾气进行回收利用。已知S2Cl2的熔点：-77，沸点：137。 S2Cl2遇水剧烈反应。（1）S2Cl2遇水会生成黄色单质、一种能使品红褪色的气体化合物及酸雾，写出该反应的化学方程式_。（2）B中所装试剂名称为_（3）通入N2的目的是_， A、B装置中的空气可以通过控制K2、K3来去除，具体方法为_。（4）装置C的作用_ 是否可以撤去？原因是_ 装置E的作用是_（5）实验时，d装置开始需要油浴加热一段时间，之后停止加热，仅需通入氯气即可。 原因为_（6）该装置由于存在系统缺陷，使制得的二氯化二硫可能不纯，还需增加一个装置，则该装置所在位置为_，所装试剂的名称为_。18、（10分） 金属镓是制备半导体的重要金属。(1)在元素周期表中，镓位于第四周期且与铝同主族，镓的原子序数为_.(2)工业上采用电解法精炼粗镓(含Zn、Fe、Cu杂质)，以NaOH溶液为电解质溶液，先将镓转化为NaGaO2，以纯镓为阴极，GaO2-在阴极放电析出镓，写出阴极的电极反应式：_ (3)工业上利用Ga(S)与NH3(g)合成固体半导体材料氮化镓（GaN(S)）,同时生成H2，该反应中，每消耗0.2mol镓放出热量为3.08KJ。 写出该反应的热化学方程式_ 在温度T1下，向1L恒容密闭容器中充入足量的镓和5mol NH3，测得混合气体中H2的变化量如图所示，其中H2的体积已经折算为标准状况下体积：时间/min0102030405060H2/L033.667.284100.8100.8100.8从上表可知：020min内，NH3的平均反应速率为_在该温度下，上述反应的平衡常数K=_(保留2位有效数字)在某密闭容器中充入足量镓和5mol NH3发生反应，NH3的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示：十校联考化学试卷 第3页 共4页下列有关镓和NH3的反应说法正确的是（ ）A、a、b、d三点对应的平衡常数关系为：KaKbkdB、在T1温度下，反应处于图中C点状态，反应向正反应方向进行。C、在 的平衡体系再充入5molNH3，重新达到平衡后NH3的平衡转化率降低。D、在T2、P1时，若起始时7.5molH2，反应达到平衡需吸收19.25KJ的热量19、（11分） 锰矿石是一种很重要的矿石资源，在我国主要分布于内蒙、山西、广东、广西等地区 I、银锰精矿是重要的银矿资源，开发好这些资源可以给当地经济发展带来巨大的经济效益，其主要成分为MnO2和银单质，利用黄铁矿（主要成分为FeS2)可以实现锰和银的分离。具体操作流程如下：（1）提高锰元素浸出率的措施(任写条)_。（2）浸出1中，黄铁矿转化为铁盐和硫酸盐，请写出发生反应的化学方程式_。（3）浸出液2的主要成分Ag(CN)2-，写出浸出2中发生反应的离子方程式_；电解后的溶液中，可以循环利用的物质_(填化学式)。II、污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题 某研究小组利用软锰矿（主要成分为MnO2，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物）作脱硫剂，通过如下流程既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2（反应条件已省略） 请回答下列问题：（1）流程图 过程中发生的主要化学反应的方程式为 （2）用MnCO3能除去溶液中Al3+和Fe3+，其原因是 ， 用MnS除去溶液中的Cu2+的离子方程式为 20.（12分）（1）当前频繁出现的雾霾天气与汽车尾气的排放有一定的关系，为了减少污染，可尝试使用汽车尾气净化装置，其原理如图1所示 写出净化过程中的总化学反应方程式 （2）目前科学家也在尝试用Cu+做催化刘，将汽车尾气中NO2转化为无毒的N2，其原理如图2所示： 该过程中，还原剂是 （填物质名称）若某辆汽车的NO排放为0.09g/km则该车行驶100km 完成上述转化理论上需消耗乙烯的质量为 g（3）雾霾含有大量的污染物SO2、NO，工业上变废为宝利用工业尾气获得NH4NO3产品的流程图如下：(Ce为铈元素)： 上述流程中循环使用的物质有_， 上述合成路线中用到15%-20%的乙醇胺(HOCH2CH2NH2)，其水溶液具有弱碱性，显碱性的原因 HOCH2CH2NH2 + H2OHOCH2CH2NH3+ + OH-， 写出乙醇胺吸收CO2的化学方程式_。 写出吸收池中，酸性条件下NO转化为NO2的离子方程式为_。 向吸收池得到的HSO3溶液中滴加少量CaCl2溶液，出现浑浊，pH降低，用平衡移动原理解释溶液pH降低的原因：_。21、（7分） 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。请回答下列问题：(1)下列说法正确的是_。aXY2和WY2都能溶于水生成对应的酸bQ的含氧酸的酸性比X的含氧酸的酸性强cX的最简单气态氢化物的稳定性大于W的最简单气态氢化物的稳定性d 酸性：HQH2WO3，故非金属性：QX(2)自来水厂常用QY2对饮用水进行消毒，处理后的水中要求QY2的浓度在0.100.80 mgL-1之间。碘量法可以检测水中QY2的浓度，步骤如下：操作：取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用NaOH溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝。操作： 再加入一定量的Na2S2O3溶液。(已知：2S2O+I2S4O+2I-)操作： 然后再加硫酸调节水样pH至13。操作时，不同pH环境中Q元素粒子种类及化合价如图所示： 操作中反应的离子方程式是_。确定操作完全反应的现象是_。在操作过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是_。若水样的体积为1.0 L，在操作中消耗了1.010-3 molL-1的Na2S2O3溶液10 mL，则水样中QY2的浓度是_mgL-1。