2018-2019年高中化学 第03章 水溶液中的离子平衡 专题3.2.3 酸碱中和滴定导学案 新人教版选修4.doc

3-2-3 水的电离和溶液的酸碱性（第三课时）【学习目标】1理解酸碱中和滴定的原理。2掌握有关酸碱中和滴定的实验及相关计算。3理解滴定分析实验的关键所在及其解决方法【学习重难点】学习重点：酸碱中和滴定的原理和滴定分析实验的关键所在及其解决方法；学习难点：酸碱中和滴定的计算依据及有关计算及误差分析。【自主预习】1、酸碱中和滴定概念：利用 反应，用 来测定 的方法。2、 酸碱中和滴定的原理：当酸碱恰好中和时，酸含有的 的物质的量等于碱含有的 的物质的量。若酸是n元酸，碱是m元碱，则C酸V酸 n=C碱V碱 m。 我们常把已知浓度的酸（或碱）称为 ，将未知浓度的碱（或酸）称为 。3、 酸碱中和滴定需要使用滴定管，其主要用来 ，常见规格有 和 ，读数时精确到 ml。滴定管分为 和 两种，酸式滴定管只能用来装 ，碱式滴定管只能用来装 。滴定管在使用的步骤是 。4、 准确判断酸碱是否恰好中和，要选择合适的 ，借助指示剂明显的颜色变化来表示，颜色发生变化时该点称为 ，把酸碱恰好中和的最后一滴酸或碱引起溶液PH的突变叫酸碱中和滴定的突跃范围。5、滴定过程中的注意事项： 酸式滴定管应 排走气泡，碱式滴定管应 排走气泡。标准溶液一般放在 中留待滴定，待测溶液通过滴定管或移液管准确取出放在 中。滴定过程中，左手 ，右手 、眼睛注视着 ，直到到达滴定终点，滴定速度 。滴定终点的现象是： 。6、若用已知浓度的一元强酸滴定未知浓度的一元强碱，请写出计算公式： (碱）= 7、误差分析（一元酸、碱的中和滴定）： 若标准溶液滴定待测溶液，标准液消耗多，则结果偏大；标准液消耗少，则结果偏低。读数引起的误差经常容易错，所以借助画图的形式能更好地理解和记忆： 【预习检测】1酸碱恰好完全中和时，下列选项一定相等的是( )A质量 B物质的量C物质的量浓度收 DH+和OH-的物质的量2(双选)用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考图示仪器，从下表中选出正确选项( ) 选项锥形瓶中的溶液滴定管中的溶液指示剂滴定管A碱酸石蕊乙B酸碱酚酞甲C碱酸甲基橙甲D酸碱酚酞乙合作探究1什么是定性分析？什么是定量分析？中和滴定是定性还是定量分析？ 2酸碱中和滴定过程中，使用酸碱指示剂要注意哪些地方？（用量和选择）用量：酸碱指示剂本身就是一些 ，若过量会消耗滴定中的 造成误差，所以一般加入 滴即可。高中阶段常见的酸碱指示剂有 、 、 。酸碱中和滴定中指示剂的选择是根据 ，变色范围尽可能与所生成盐的酸碱性范围一致。遵从一般不选择石蕊，因为 且 。 指示剂变色范围（PH）颜色石蕊508080 蓝色酚酞82100100 红色甲基橙314444 黄色强酸强碱互相滴定(如盐酸与氢氧化钠互滴)，完全中和时pH7， 和 均可作指示剂。通常为了使人的眼睛能敏锐地感觉出颜色的变化，宜选择颜色由浅变深的指示剂，一般强酸滴定强碱用 作指示剂，强碱滴定强酸用 作指示剂。强酸滴定弱碱(如盐酸滴定氨水)，由于完全中和时生成强酸弱碱盐，溶液显酸性，故应选择在酸性范围内变色的指示剂，如 。强碱滴定弱酸(如NaOH溶液滴定CH3COOH溶液)，由于完全中和时生成强碱弱酸盐，溶液显碱性，故应选择在碱性范围内变色的指示剂，如 。3. 现向100ml 01mol/L NaOH待测液中逐渐滴入01mol/L稀盐酸，当滴入999ml或1001ml时，计算所得溶液的PH值。中和滴定的误差允许范围为多少？ 4到达滴定终点时，PH一定等于7吗？滴定终点与中和点一致吗？ 【巩固练习】1下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是( )A洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗C酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体2用标准浓度的氢氧化钠溶液来滴定未知浓度的盐酸，使用酚酞作为指示剂，下列叙述中说明恰好达到滴定终点的是( )A由红色变为深红色 B由无色变为深红色C由浅红色变成深红色D由无色变为浅红色3刻度“0”在上方的用于测量液体体积的仪器是 （ ）A滴定管B移液管C量筒D烧杯4准确量取2500ml KMnO4溶液，可选用的仪器是( )A 25ml量筒 B 25ml酸式滴定管 C 25ml碱式滴定管 D 有刻度的50ml烧杯5用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸(放锥形瓶中)，选用甲基橙作为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是( )A配制标准溶液的NaOH中混有Na2CO3杂质B滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确C盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗D以溶液颜色由红色变为橙色为滴定终点6下列有关叙述中正确的是（ ）A滴定管下端连有橡皮管的为酸式滴定管B在滴定时，左手操作锥形瓶，右手操作滴定管开关。C滴定前应首先排除尖嘴部分的气泡。D滴定过程中两眼应注视滴定管内液面的变化。7用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中含有与酸不反应的杂质，试根据实验回答：(1)将准确称取的43 g烧碱样品配成250 mL待测液，需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有_。(2)取1000 mL待测液，用_式滴定管量取。(3)用0200 0 molL-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视_，直到滴定终点。(4)根据下列数据，烧碱的纯度为_。滴定次数待测液体积/mL标准盐酸体积/mL滴定前读数滴定后读数第一次10000502040第二次10004002410【总结与反思】通过自评、互评、师评相结合对本节学习过程进行反思感悟。 【参考答案】【自主预习】1、中和，已知浓度的酸（或碱），未知浓度的碱（或酸）2、H+，OH-，标准溶液，待测溶液3、精确量取一定量的溶液，25ml，50ml，001，酸式滴定管，碱式滴定管，酸性溶液，碱性溶液，检漏洗涤润洗装液排气调零放液读数。4、酸碱指示剂，滴定终点5、（1）快速放液，滴定管的下端向上倾斜并挤压玻璃球 （2）滴定管，锥形瓶 （3）控制滴定管的活塞或玻璃球，轻轻摇动锥形瓶，锥形瓶内液体颜色变化，先快后慢。 （4）溶液变色，且30S内部恢复原来的颜色6、【预习检测】1D 2CD【合作探究】1、 定性分析就是对研究对象进行“质”的方面的分析。定量分析是对数量特征、数量关系与数量变化的分析。中和滴定是属于定量分析。4、不一定，强酸与强碱完全反应到达终点时PH=7，强酸与弱碱完全反应到达终点时PH7。滴定终点与完全中和是有差距的，完全中和点是酸碱恰好反应点，滴定终点是指示剂变色点。到达中和点时再加入很少的量如1滴（约004ml）的酸或碱就会引起溶液PH的突变，此时指示剂颜色发生变化即到达滴定终点。【巩固练习】1B 2D 3 A 4B 5 A 6 B 7 (1)250 mL容量瓶、胶头滴管 (2)碱(3)锥形瓶内溶液颜色变化 (4)9302%