2019-2020年《化学物质及其变化》word版教案.doc

2019-2020年化学物质及其变化word版教案教学目的：1. 巩固物质的分类际胶体的性质。2.巩固学习离子反应及离子共存等相关知识。3. 巩固学习氧化还原反应的相关知识。一：物质分类1. 简单分类法及其应用 物质分类的方法 化学反应分类的方法 四种基本反应类型反应类型举 例表 示 式化合反应C+O2 CO2A+B=AB分解反应CaCO3 CaO+CO2AB=A+B置换反应C+CuO Cu+COA+BC=AC+B复分解反应AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3AB+CD=AD+CB 根据化合价是否变化 氧化还原反应和非氧化还原反应 据反应中是否有离子参与 离子反应和分子反应2. 分散系及其分类 定义：一种（或几种）物质以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物。 组成：分散质被分散成微粒的物质 分散剂微粒分散在其中的物质 分类：当分散剂是液体或水时，按分散质粒子的大小分类：分散系溶液胶体悬（乳）浊液分散系粒子的直径1nm1nm100nm100nm分散质粒子的组成小分子或离子大分子或分子集合体许多分子的集合体外观均一、透明大多均一、透明不均一、不透明能否透过滤纸能能一般不能能否透过半透膜能不能不能实例食盐水、糖水淀粉胶体、Fe(OH)3胶体泥水 胶体胶体的制备：Fe（OH）3胶体的制备：胶体的性质A:丁达尔效应：光束通过胶体，形成光亮的“通路”的现象B:布朗运动：胶体分散质粒子作不停的、无秩序的运动的现象C:电泳现象：在外加电场的作用下胶体微粒在分散剂里做定向移动的现象，叫做电泳。D:胶体的聚沉：消除胶粒所带电荷，并使其凝集沉降的方法方法 1加电解质溶液(也称盐析)：如盐卤点豆腐。 2加带相反电荷的胶粒； 3加热：如煮鸡蛋。胶体介稳定的原因：胶体粒子具有相对较大的表面积，能吸附离子而带电荷，所以胶体粒子带电。同种胶体粒子带同种电荷，互相排斥；另外，胶体粒子在不停的做布朗运动。一般说来，金属的氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电荷；非金属氧化物、金属硫化物、硅酸胶体的胶体粒子带负电荷。胶体的应用：土壤的保肥作用、制豆腐的化学原理、江河入海口处形成三角洲、明矾净水等。二：离子反应1. 酸、碱、盐在水溶液中的电离电离、电离方程式 电离：酸、碱、盐等溶于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程。 电离方程式：表示电解质电离的化学方程式。电解质与非电解质的区别电解质非电解质定义在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物化合物类型离子化合物（强碱、盐），强极性共价化合物非极性共价化合物、弱极性共价化合物、大多数有机物能否直接电离溶于水或熔融时，直接能电离溶于水或熔融时，不能直接导电实例H2SO4、HF、CaO等SO3、NH3、CH4等强弱电解质的区别强电解质弱电解质相 同 点都是电解质，在水溶液中都能电离，都能导电，与溶解度无关不同点电离程度完全电离部分电离电离过程不可逆过程 可逆过程，存在电离平衡表示方法电离方程式用“=”电离方程式用“”水溶液中微粒存在形式电离出的阴、阳离子，不存在电解质分子既有电离出的阴、阳离子，又有电解质分子实 例绝大多数盐：NaCl、BaSO4等。强酸：H2SO4、HCl、HClO4等。强碱：Ba(OH)2、Ca(OH)2等。弱酸：H2CO3、CH3COOH等。弱碱：NH3H2O、Cu(OH)2等。极少数盐。2. 离子反应及其发生的条件电解质在水溶液中反应的实质 离子反应的实质：多种电解质在水溶液中发生电离，产生能够自由移动的离子，不同离子之间发生反应生成沉淀、气体、水等使某些离子的浓度减少。 离子反应发生的条件 （离子不能大量共存的规律） 物质之间能发生复分解反应 生成难溶物或微溶物：如Ba2+与CO32-、Ag+与Br-、Ca2+与SO42-、Ca2+与OH-、Mg2+与CO32-、OH-等之间发生离子反应。 生成气体或挥发性物质：如NH4+与OH-，H+与OH-、CO32-、HCO3-、S2-、HS-、HSO3-、SO32-等之间发生离子反应。 生成弱电解质：如H+与CH3COO-、CO32-、S2-、SO32-、F-等生成弱酸；OH-与NH4+、Cu2+、Fe3+等生成弱碱；H+与OH-生成水（水也是种弱电解质）。书写离子方程式的步骤写：写出正确的化学方程式；拆：将化学方程式中易溶解于水且能完全电离的物质拆写成阴、阳离子符号；而难溶于水的物质、气态物质和水仍用化学式表示；删：删去方程式等号两边重复的离子；查：检查是否满足元素原子守恒、反应前后电荷守恒等。 与量有关的复杂的离子方程式 NaOH溶液与少量Ca（HCO3）2溶液反应：2OH- Ca2+ 2HCO3- = CaCO32H2O CO32NaOH溶液加入过量Ca（HCO3）2溶液反应：OH- Ca2+ HCO3- = CaCO3 2H2O NaHSO4 溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液H+ OH Ba2+ SO42 = BaSO4H2O NaHSO4 溶液中加入少量的Ba(OH)2溶液2H+ SO42 2OH Ba2+ = BaSO4 2H2O FeBr2溶液通入过量氯水2Fe2 4Br 3Cl2 = 2 Fe3 2Br2 6Cl -FeBr2溶液通入少量氯水2Fe2 Cl2 = 2Fe3 2Cl3. 离子方程式的正误判断：（1）看是否符合客观事实。（2）看物质化学式的拆分是否正确。（3）看是否漏掉了隐含反应。（4）看电荷和质量是否守恒。（5）看反应是否与量或滴加顺序有关。4溶液中离子能否大量共存几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存.（1）有气体产生。如CO、S0、S2、HCO、HSO、HS等易挥发的弱酸的酸根与H不能大量共存。（2）有沉淀生成。如Ba2、Ca2、Ag等不能与SO、CO等大量共存；Mg2、Fe2、Ag、Al3、Cu2、Fe3等不能与OH大量共存； Ag与I等不能大量共存。（3）有弱电解质生成。如OH、CH3COO、C1O、A1O、SiO、等与H不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO、HSO不能与OH、H+存；NH与OH不能大量共存。（4）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO、NO、ClO与S2、HS、S0、I、Fe2等不能大量共存；（5）溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。如Fe2、Fe3与SCN不能大量共存； 附加隐含条件的应用规律：(1)溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子.常见的有色离子是Cu2、Fe3、Fe2、MnO4-等.(2)强碱性溶液中肯定不存在与OH-起反应的离子.(3)强酸性溶液中肯定不存在与H+起反应的离子.三：氧化还原反应1氧化还原反应的概念(1)氧化还原反应：的化学反应叫做氧化还原反应。 氧化还原反应的本质是。氧化还原反应的特征是。 (2)氧化反应和还原反应： 的反应称为氧化反应； 的反应称为还原反应。 (3)氧化剂和还原剂：在氧化还原反应中，的反应物叫做氧化剂；而的反应物叫做还原剂。 (4)氧化性和还原性：氧化性是指剂具有的能力，表现在反应中是化合价有趋势的一种表现能力；还原牲是指 剂具有的能力，表现在反应中是化合价有趋势的一种表现能力。是指得失电子的能力与多少无关。(5)氧化产物和还原产物：失去电子被所得的产物叫氧化产物；得到电子被所得的产物叫还原产物。2、概念的联系 氧化剂(具有性) 电子被发生反应产物。还原剂(具有性) 电子被发生反应产物3、 常见的氧化剂和还原剂 4、电子转移的表示方法：双线桥法和单线桥法。5、氧化还原反应中的规律：（1）守恒律（2）先后律（3）价态律（4）强弱律（5）临位转化律基础达标 1. 下列物质属于纯净物的是AA.液氯 B.漂白粉 C.盐酸 D.碘酒2科学家在2000年8月10日出版的英国自然杂志上报告说，他们用DNA制造出一种臂长只有7nm的纳米级镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它们随意组合下列分散系中分散质的微粒直径与纳米粒子具有相同数量级的是 BA溶液 B胶体 C. 悬浊液 D乳浊液3不能用有关胶体的观点解释的现象是 CA. 在江河入海处易形成三角洲B. 0.01mol/LAgNO3溶液中滴入同浓度NaI溶液，看不到黄色沉淀C. 在NaF溶液中滴入AgNO3溶液看不到沉淀D. 同一钢笔同时使用不同牌号的墨水易发生堵塞4将某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶胶内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，则该溶液是AA. 2mol/L的H2SO4溶液 B. 2mol/L的NaOH溶液C. 2mol/L的MgSO4溶液 D. 硅酸溶胶5下列物质分离的方法中，根据粒子的大小进行分离的是BDA. 结晶 B. 过滤 C. 蒸馏 D. 渗析6下列物质既不是电解质，又不是非电解质的是 CA. NaHSO4 B. Cu(OH)2 C.O2 D. HCl7. 在酸性或碱性较强的溶液中均能大量共存的是BA. HCO3 、Na+ 、S2、Mg2+ B. K+ 、Cl 、Na+ 、SO42C. Cu2+、Al3+、Cl 、NO3 D. CH3COO、NH4+、K+ 、Fe3+8. 下列各组中的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是CAH、Na、SO、Cl BCa2、K、S2、COCFe2、H、Cl、NO DHCO、Br、OH、SO9. 在电解质溶液的导电性装置（如图所示）中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是 C A. 盐酸中逐滴加入食盐溶液 B. 硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 C. 硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液 D. 醋酸中逐滴加入氨水（醋酸、氨水均为弱电解质，两者生成的NH4Ac为强电解质）10下列各组离子能在溶液中大量共存，且溶液呈透明显碱性的是AAAlO、CO、Na、K BAl3、Cl、AlO、NaCNa、OH、H2PO、NO DFe2、K、H、NO11下列各离子组的叙述正确的是BA在强酸性条件下Na、I、K、NO可以大量共存B在强碱性条件下K、AlO、Na、S2可以大量共存C在水溶液中H、NH、SiO、Cl能大量共存D在强酸性条件下NH、K、SO、S2可以大量共存12下列离子方程式正确的是CDA向Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO4溶液至沉淀刚好完全：Ba2+ + 2OH + 2H+ + SO42 = BaSO4+ 2 H2OB过量铁粉与氯化铁溶液反应，溶液变浅绿色： Fe + Fe3+ = 2Fe2+C向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠Ca22HCO32OHCaCO32H2OCO32D将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2 + H2O + ClO=SO42+ Cl + 2H+13下列离子方程式正确的是DA澄清石灰水中滴加稀硝酸：Ca（OH）2+2H+ = Ca2+2H2OB氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2OC在标准状况下，向10mL 0.1moL/LFeBr2溶液中通入22.4mL氯气：2Fe2+4Br-+2C12 =2Fe3+ 2Br2+ 4C1-D向NaOH溶液中滴加同浓度的过量Ca（HCO3）2溶液：OH-+Ca2+HCO3- =CaCO3+H2O14. 下列变化过程中，属于还原反应的是DA.HClCl2 B.NaNa+ C.COCO2 D.Fe3+Fe15下列物质在空气中久置变质，在变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是CA. 食盐 B. 漂白粉 C. 氯水 D. 上述选项都不对16从矿物学资料查得，当胆矾溶液渗入地下，遇黄铁矿（FeS2）时可生成辉铜矿（Cu2S），同时还生成FeSO4和H2SO4，下列的有关叙述中正确的是CA在反应中，FeS2是氧化剂不是还原剂B在反应中，CuSO4是氧化剂，FeS2是还原剂C反应中Cu2与FeS2的物质的量之比是14:5D反应中每生成1 mol Cu2S共得2 mol电子17下列物质：浓H2SO4；HNO3；Cl2；H2；O2；Ag；HCl溶液；KMnO4；MnO2；CO。其中属于常见的氧化剂的一组是BABCD18. 吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，中国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内的活性氧，则Na2SeO3的作用是AA. 还原剂 B. 氧化剂C. 既是氧化剂又是还原剂 D. 以上均不是19. 单质X和Y相互反应生成化合物X2+Y2-,有下列叙述: AX被氧化 X是氧化剂 X具有氧化性 XY既是氧化产物也是还原产物 XY中的Y2-具有还原性 XY中的X2+具有氧化性 Y的氧化性比XY中的X2+氧化性强。以上叙述正确的是A. B. C. D. 20.在反应：H2S + H2SO4(浓) = S + SO2 + 2 H2O 中，下列说法正确的是BA. S是还原产物，SO2 是氧化产物 B. S是氧化产物，SO2 是还原产物C. 该反应的电子转移数目是6e- D. H2S是还原剂，被还原为S21. 在3Cl2 + 6KOH = KClO3 + 5KCl + 3H2O 中，还原产物和氧化产物的物质的量之比为CA15 B13 C51 D3122根据反应式：2Fe32I=2Fe2I2；Br22Fe2=2Br2Fe3，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是 BABr、Fe2、I BI、Fe2、Br CBr、I、Fe2 DFe2、I、Br233个SO32恰好将2个XO4离子还原，则X元素在还原产物中的化合价是DA+1 B+2 C+3 D+424盐酸与氯气均可以和铁反应，从产物中比较可得出氯气比盐酸强的性质是AA氧化性 B还原性 C酸性 D金属性25下列各组物质间反应，其中水既不作氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应是CNa和H2O Na2O2和H2O P2O5和H2O Cl2和H2O NO2和H2OA B C D