2019年高考化学一轮复习 专题 阿伏加德罗定律及其推论的应用每日一题.doc

阿伏加德罗定律及其推论的应用高考频度： 难易程度： 同温同压下，质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体，下列说法错误的是A所占的体积由大到小的顺序是：H2CH4O2CO2SO2B所含分子数由多到少的顺序是：H2CH4O2CO2SO2C密度由大到小的顺序是：SO2CO2O2CH4H2D所含的电子数由多到少的顺序是：CO2SO2CH4O2H2 【参考答案】D 阿伏加德罗定律推论前提条件结论公式语言叙述T、p相同同温同压下，两气体的体积之比等于其物质的量之比T、p相同同温同压下，两气体的密度之比等于其摩尔质量（或相对分子质量）之比T、V相同同温同体积下，两气体的压强之比等于其物质的量之比T、p、m相同同温同压同质量下，两气体的体积与其摩尔质量（或相对分子质量）成反比T、V、m相同同温同体积同质量下，两气体的压强与其摩尔质量（或相对分子质量）成反比特别提醒：（1）阿伏加德罗定律的推论只需记住pV=nRT即可。p为压强，V为体积，n为物质的量，R为常数，T为热力学温度。（2）阿伏加德罗定律及其推论适用于任何气体，包括混合气体，不适用于非气体。（3）“在标准状况下，1 mol任何气体的体积都约为22.4 L”或“在标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 Lmol1”是阿伏加德罗定律的特定情况。 1同温同压下，a g气体A与b g气体B的分子数目相同，下列推断正确的是A同质量的气体A与气体B，所含分子数目之比为abB气体A与气体B的摩尔质量之比为abC相同条件下，a g气体A与b g气体B体积之比为baD相同条件下，气体A与气体B的密度之比为ba2常温下，在密闭容器里分别充入两种气体各0.1mol，在一定条件下充分反应后，恢复到原温度时，压强降低为开始时的1/4。则原混合气体可能是AH2和O2 BHCl和NH3 CH2和Cl2 DCO和O23同温同压下，甲容器中充满35Cl2，乙容器中充满 37Cl2。下列叙述不正确的是A若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体的密度之比为3537B若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体分子数之比为3537C若两种气体质量相等，甲、乙两容器中气体所含质子数之比为3735D若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体所含中子数之比为910 1【答案】B 2【答案】A【解析】由题意，反应前后温度相同、体积相同，由推论：同温、同体积时：p2/p1 =n2/n1，逐一分析。A项：2H2 + O22H2O(液) 2mol 1mol 0.1mol 0.05mol由计算知：余0.05molO2，因此p反应后 / p反应前 =n反应后 /n反应前=0.05mol/(0.1+0.1)mol=1/4。符合题意。B项：HCl + NH3NH4Cl(固体) 1mol 1mol 0.1mol 0.1mol无气体剩余，反应后体系压强降为0，不合题意。C项：H2 + Cl22HCl 1mol 1mol 2mol 0.1mol 0.1mol 0.2mol反应前后气体的物质的量不变，则体系压强不变。不合题意。D项：2CO + O22CO2 2mol 1mol 2mol 0.1mol 0.05mol 0.1mol据反应方程式知：O2过量，余0.05mol；生成CO20.1mol，故p反应后/ p反应前 =n反应后 /n反应前=(0.1+0.05)mol /(0.1+0.1)mol = 3 / 4(不合题意)。3【答案】B 一日三省吾身，加油！_ _ _ _ _ _ _