2019届高三化学第二次返校考试试题.doc

2019届高三化学第二次返校考试试题可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共50分）1.xx上海金山区二模 具有下列性质的物质可能属于离子晶体的是A.熔点801 ,易溶于水 B.熔点10.31,液态不导电C.熔点112.8 ,能溶于CS2 D.熔点97.81 ,固态能导电2.xx江苏卷 下列有关化学用语表示正确的是A.质量数为31的磷原子P B.氟原子的结构示意图:C.CaCl2的电子式: D.明矾的化学式:Al2(SO4)33.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法错误的是A.常温常压下,3.2 g O2中所含的原子数为0.2NAB.标准状况下,22.4 L SO3中含有SO3分子数为NAC.室温下,1 mol CH4中含有的原子数为5NAD.常温常压下,1 mol CO2与SO2的混合气体中含氧原子数为2NA4.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法错误的是A.相同质量的CO与N2,所含分子数、原子数均相同B.56 g乙烯中所含共用电子对数目为12NA C.31 g白磷中所含共价键数目为NAD.14 g乙烯与丙烯的混合气体中所含氢原子数目为2NA5.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A. 密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应,产物的分子数为2NAB.某密闭容器中 0.1 mol N2和 0.3 mol H2在一定条件下充分反应,转移电子的数目为0.6NAC.50 mL 18.4 mol/L 浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO2分子的数目为0.46NAD.常温常压下,1 mol O2与SO2的混合气体中含氧原子数为2NA6.假设R元素无同位素,其原子的质量数为A,Rm-的核外电子数为x,则W g Rm-所含中子的物质的量为A.(A-x+m) mol B.(A-x-m) mol C.(A-x+m) mol D.(A-x-m) mol7.xx全国卷 W、X、Y、Z均为短周期主族元素,原子序数依次增加,且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8,它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是A.单质的沸点:WX B.阴离子的还原性:WZC.氧化物的水化物的酸性:Y5 B.a+n-b+m=10(或16)C.X只能位于第3周期 D.Y不可能位于第2周期9.xx广东惠州第三次调研 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图5-19-1所示,其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列判断正确的是图5-19-1A.原子半径:rWrZrYrXB.含Y元素的硫酸盐溶液可以和强酸、强 碱反应 C.最简单气态氢化物的热稳定性: ZWD.X的氢化物与X的最高价氧化物对应的水化物能形成离子化合物10.下列实验不能达到实验目的的是序号实验操作实验目的ACl2、Br2分别与H2反应比较氯、溴元素的非金属性强弱B向MgCl2、AlCl3溶液中分别通入氨气比较镁、铝元素的金属性强弱C测定相同物质的量浓度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH比较碳、硫元素的非金属性强弱DFe、Cu分别与稀盐酸反应比较铁、铜元素的金属性强弱11.xx全国卷 a,b,c,d为原子序数依次增大的短周期主族元素,a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同;c所在周期数与族数相同;d与a同族。下列叙述正确的是A. 4种元素中b的金属性最强 B. 原子半径:dcba C.c的氧化物的水化物是强碱 D.d单质的氧化性比a单质的氧化性强12.xx辽宁大连第二十高级中学月考 化学键使得一百多种元素构成了世界万物。关于化学键的下列叙述中,正确的是A.化学键是相邻原子或离子间的相互作用,它存在于分子、原子团中B.离子键是阴、阳离子通过静电作用而形成的化学键C.共价键只存在于共价化合物中 D.非金属元素的原子之间不可能形成离子键13.xx福建厦门中学质检 下列物质的变化过程中,共价键明显被破坏的是A.从NH4HCO3中闻到了刺激性气味 B.NaCl颗粒被粉碎C.I2升华 D.NaOH溶于水14.xx浙江卷 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍,X、Y的核电荷数之比为34。W-的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是A.X与Y能形成多种化合物,一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应B.原子半径大小:XW C.化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键D.Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂15.xx海南卷 a、b、c、d为短周期元素,a的M电子层有1个电子,b的最外层电子数为内层电子数的2倍,c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍,c与d同周期,d的原子半径小于c。下列叙述错误的是A.d元素的非金属性最强 B.它们均存在两种或两种以上的氧化物C.只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物D.b、c、d分别与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键16.下列晶体熔、沸点由高到低的顺序正确的是SiCSiHClHBr HICON2H2A. B.C. D.17.xx云南曲靖一中质量检测 X、Y、Z是短周期元素,原子半径的大小r(Y)r(X)r(Z),三种元素的原子序数之和为15;X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图Z6-3所示转化关系,其中R为10电子分子,是一种常见的无机溶剂。下列说法不正确的是图Z6-3A.X元素位于周期表中的第16列B.X的氢化物沸点一定高于Y的氢化物的沸点C.X、Y、Z元素可以组成一种分子式为Z2Y2X4的化合物,其水溶液中水的电离受到了抑制D.X、Y、Z元素两两之间均能形成原子个数比为11的化合物18.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素。其形成的小分子化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中,分子内各原子最外层电子都满足稳定结构。下列说法正确的是A.X、Y、Z、W的原子半径的大小关系为WYZXB.在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中,分子所含的共用电子对数相等C.X、Y、Z、W四种元素可形成化学式为X7Y2ZW2的化合物D.与元素Y、Z相比,元素W形成的简单气态氢化物最稳定,是因为其分子间存在氢键19.xx江西九江质检 下列有关表述错误的是A.IBr的电子式: B.HClO的结构式:HOClC.HIO各原子最外层都满足8电子结构D.MgO的形成过程可以表示为 20.xx贵州铜仁一中期中 通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同,则下列有关说法中正确的是A. CH4和NH4+是等电子体,键角均为60B.NO3_和CO32-是等电子体,均为平面三角形结构C.H3O+和PCl3是等电子体,均为三角锥形结构D.B3N3H6和苯是等电子体,B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道21.下列分子或离子中,VSEPR模型名称与分子或离子的立体构型名称不一致的是A.CO2 B. CO32- C. H2O D.CCl422.氯化亚砜(SOCl2)是一种很重要的化学试剂,可以作为氯化剂和脱水剂。下列关于氯化亚砜分子的几何构型和中心原子(S)采取杂化方式的说法正确的是A.三角锥形、sp3 B.V形、sp2 C.平面三角形、sp2 D.三角锥形、sp223.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A.1 mol Cl2与足量Fe反应,转移的电子数为3NAB. 1 mol Cl2参加反应转移的电子数一定为2NA C.向FeI2溶液中通入适量Cl2,当有1 mol Fe2+被氧化时,共转移的电子的数目为NAD. 在反应KIO3+6HI3I2+KI+3H2O中,每生成3 mol I2转移的电子数为5NA24.xx湖北四校联考 有关晶体的结构如图K43-5所示,下列说法中不正确的是 图K43-5A.在NaCl晶体(图甲)中,距Na+最近的Cl-形成正八面体B.该气态团簇分子(图乙)的分子式为EF或FEC.在CO2晶体(图丙)中,一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻D.在碘晶体(图丁)中,存在非极性共价键和范德华力25.xx湖南长沙长郡中学高三模拟 X、Y、Z、W为四种短周期元素,它们的最高价氧化物对应水化物分别为甲、乙、丙、丁。常温下甲、丙、丁均可与乙反应生成盐和水,Z、W的原子序数及0.1 mol/L甲、丙、丁溶液的pH如图Z6-1所示(已知lg2=0.3)。下列说法正确的是图Z6-1A.简单阴离子的还原性:Z。(3)实验室中欲选用如图K19-4所示装置制取并收集纯净干燥的E2气体。实验中应选用的装置为(按由左到右的连接顺序填写)。装置A中发生反应的离子方程式为。图K19-429. （10分）xx山西运城夏县中学高三期末 元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素,且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为34;M原子最外层电子数与次外层电子数之比为34;N-、Z+、X+离子的半径逐渐减小;化合物XN常温下为气体。据此回答:(1)M、N的最高价氧化物对应的水化物中酸性较强的是(写出化学式)。(2)Z与M可形成常见固体化合物C,用电子式表示C的形成过程:。(3)已知通常状况下1g X2在Y2中完全燃烧放出a kJ 的热量,请写出表示X2燃烧热的热化学方程式:。(4)X与Y、X与M均可形成18电子分子,这两种分子在水溶液中反应有黄色沉淀生成,写出该反应的化学方程式:。(5)化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质,且两种物质水溶液的酸碱性相同,组成元素的原子数目之比为111,A溶液中水的电离程度比在纯水中小。则化合物A中的化学键类型为;若B为常见家用消毒剂的主要成分,则B的化学式是。30（12分）xx全国卷 化学选修3：物质结构与性质我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用R代表)。回答下列问题：(1)氮原子价层电子的轨道表达式(电子排布图)为_。(2)元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能(E1)。第二周期部分元素的E1变化趋势如图(a)所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是_；氮元素的E1呈现异常的原因是_。(3)经X射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如图(b)所示。从结构角度分析，R中两种阳离子的相同之处为_， 不同之处为_。(填标号)A中心原子的杂化轨道类型B中心原子的价层电子对数C立体结构D共价键类型R中阴离子N中的键总数为_个。分子中的大键可用符号表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数(如苯分子中的大键可表示为)，则N中的大键应表示为_。图(b)中虚线代表氢键，其中表示式为(NH)NHCl、_、_。(4)R的晶体密度为d gcm3，其立方晶胞参数为a nm，晶胞中含有y个(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl单元，该单元的相对质量为M，则y的计算表达式为_。三明一中xx高三暑假第二次返校考化学参考答案一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共50分）1.A 2.A 3.B 4.C 5.D 6.C 7.B 8.B 9.D 10.B 11.A 12.B 13.A 14.D 15.D 16.B 17.B 18.C 19.C 20.B 21.C 22.A 23.D 24.B 25.D二、填空题（共5小题，共50分）26. （11分）(1)11（1分）32（1分）11（1分） (2)13（1分）40 gmol-1（1分） (3)O3F2（1分）阿伏伽德罗定律和质量守恒定律（2分）(4)2.24 L（1分）(5)（2分）27. （9分）(1)2（1分）B（1分）(2)（1分）HOOH（1分）极性（1分）非极性（1分）极性（1分）H2O2为极性分子,而CS2为非极性溶剂,根据“相似相溶”规律,H2O2难溶于CS2（2分）28. （8分）(1)B（1分）(2)第三周期第A族（2分） O2- Na+（1分）(3)AFEB（2分）MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O（2分）29. （10分）(1)HClO4（1分）(2) （2分）(3)H2(g)+O2(g)H2O(l)H=-2a kJmol-1（2分）(4)H2O2+H2SS+2H2O（2分）(5)离子键、（1分）(极性)共价键（1分）NaClO（1分）30（12分）(1) （1分）(2)同周期元素随核电荷数依次增大，原子半径逐渐变小，故结合一个电子释放出的能量依次增大（1分）N原子的2p轨道为半充满状态，具有额外稳定性，故不易结合一个电子（1分）(3)ABD（2分）C（2分）5（1分）(H3O)OHN(N)（1分）(NH)NHN(N)（1分）(4)(或1021) （2分）