2019届高三化学暑期检测试题.doc

2019届高三化学暑期检测试题说明1、本试题满分为120分，答题时间为100分钟。2、答案一律填在答题纸上的对应空白处。3、凡不按题目要求答题或化学专用语书写错误，一律不给分。4、有关元素的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 一、选择题本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是：加快化石燃料的开采与使用；研发易降解的生物农药；应用高效洁净的能源转换技术；田间焚烧秸秆；推广使用节能环保材料。（ ）A. B. C. D. 2.常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是（ ）A.1.0molL1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl、SO42B.甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2、ClC.pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO、BrD.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32、NO33.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（ ）ANa2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂 BClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 CSiO2硬度大，可用于制造光导纤维 DNH3易溶于水，可用作制冷剂4.下列有关化学用语表示正确的是（ ）A丙烯的结构简式：C3H6B氢氧根离子的电子式：C氯原子的结构示意图：D中子数为146、质子数为92 的铀(U)原子14692U5.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是（ ）A称量 B溶解 C转移 D定容6.下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A氯气溶于水：Cl2H2O=2HClClOBNa2CO3溶液中CO32的水解：CO32H2O=HCO3OHC酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3I6H=I23H2ODNaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3Ba2OH=BaCO3H2O7.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是（ ）A原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、ZB原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、XC元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、XD简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W8.在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）ASiO2SiCl4Si BFeS2SO2H2SO4CN2NH3NH4Cl(aq)DMgCO3MgCl2(aq)Mg9.一种熔融碳酸盐燃料电池原理如图。下列有关该电池的说法正确的是（ ）A反应CH4H2O3H2CO，每消耗 1 mol CH4转移12 mol电子B电极A上H2参与的电极反应为：H22OH2e2H2OC电池工作时，CO32向电极B移动 D电极B上发生的电极反应为：O22CO24e2CO3210.下列说法正确的是（ ）A若H2O2分解产生1molO2,理论上转移的电子数约为46021023B室温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH7C钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀D一定条件下反应N23H22NH3达到平衡时，3v正(H2)=2v逆(NH3)二、选择题本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若有两个选项符合题意，只选出其中一个给2分，全对给4分。多选、错选、不选均不给分。11.下列说法正确的是（ ）A将海水中的钢闸门和碳棒相连可保护钢闸门不被腐蚀BSiO2(s)2C(s)Si(s)2CO(g)在常温下不能自发进行，则该反应的H0C常温下，NH4Cl溶液加水稀释，增大DC(s)H2O(g)CO(g)H2(g)（H0），其它条件不变时，升高温度，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡正向移动12.己烷雌酚的一种合成路线如下：下列叙述正确的是（ ）A在NaOH水溶液中加热，化合物X可发生消去反应B在一定条件，化合物Y可与HCHO发生缩聚反应C用FeCl3溶液可鉴别化合物X和YD化合物Y中不含有手性碳原子13.下列图示与对应的叙述不相符合的是（ ）A.图甲表示燃料燃烧反应的能量变化B.图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化C.图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程D.图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线14.25 时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 （ ）A1 L 0.1 molL1 (NH4)2Fe(SO4)26H2O溶液中:c(NH4+)+c(Fe2+)+c(H+)=c(OH-)+c(SO42-)B0.1 molL1的NH4Cl与0.1 molL1的NH3H2O等体积混合：c(NH4+)2c(H+)c(NH3H2O)2c(OH-)CpH9.4、浓度均为0.1 molL1的HCN与NaCN的混合溶液中：c(Na)c(CN)c(HCN)c(OH)D0.1 molL1 CH3COONa 溶液与0.05 molL1盐酸等体积混合后的酸性溶液中：c(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)c(H+)15.温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t / s050150250350n(PCl3) / mol00.160.190.200.20下列说法正确的是（ ）A反应在前50 s的平均速率v(PCl3) 0.0032 molL1s1B保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)0.11 molL1，则反应的H0C相同温度下，起始时向容器中充入1. 0 mol PCl5、0. 20 mol PCl3 和0. 20 mol Cl2，反应达到平衡前v(正)v(逆)D相同温度下，起始时向容器中充入2. 0 mol PCl3 和2. 0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%第II卷非选择题 ，满分80分。三、填空题本题包括6小题，共80分。16.（12分）配平下列氧化还原反应方程式：（1）_NH3+_O2=_NO+_H2O；（2）_KMnO4+_HBr=_KBr+_MnBr2+_Br2+_H2O；（3）_Zn+_HNO3=_Zn(NO3)2+_N2O+_H2O；（4）_PbO2+_HCl(浓)= _PbCl2+_Cl2+_H2O；（5）_Cu+_H+_NO3=_Cu2+_NO+_H2O；（6）_Cr2O72+_Fe2+_H+=_Fe3+_Cr3+_H2O17.（16分）有机物I(分子式为C19H20O4)属于芳香酯类物质，是一种调香剂，其合成路线如下：已知：A属于脂肪烃，核磁共振氢谱显示有2组峰，面积比为3：1，其蒸汽在标准状况下密度为2.5gL-1；D分子式为C4H8O3；E分子式为C4H6O2，能使溴水褪色。回答下列问题：(1)A的结构简式为_；分子中共面的原子至少有_个。(2)D中官能团的名称是_。(3)反应的化学方程式为_。(4)E的同系物K比E多一个碳原子，K有多种链状同分异构体，其中能发生银镜反应且能水解的有_种。(5)反应属于取代反应的是_(填序号)。(6)反应的化学方程式为_。(7)分子式为C7H8O的芳香族化合物共有_种。18.（12分） Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质)来制备，工艺流程如下：回答下列问题：(1)“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如下图所示。由图可知，当铁的浸出率为70%时，所采用的实验条件为_。(2)“酸浸”后，钛主要以TiOCl42形式存在，写出相应反应的离子方程式_。(3)TiO2xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40min所得实验结果如下表所示：温度/3035404550TiO2xH2O转化率/%9295979388分析40时TiO2xH2O转化率最高的原因_。(4)Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4，其中过氧键的数目为_。(5)若“滤液”中c(Mg2+)=0.02 mol/L，加入双氧水和磷酸(设溶液体积增加1倍)，使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1.0105 mol/L，此时是否有Mg3(PO4)2沉淀生成_(列式计算)。FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分别为1.31022、1.01024。(6)写出“高温煅烧”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式_。19.（16分） NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：回答下列问题：(1)NaClO2中Cl的化合价为_。(2)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式_。(3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别为_、_。“电解”中阴极反应的主要产物是_。(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_，该反应中氧化产物是_。(5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为_。(计算结果保留两位小数)20.（12分）烟气(主要污染物SO2、NOx)经O3预处理后用CaSO3水悬浮液吸收，可减少烟气中SO2、NOx的含量。O3氧化烟气中SO2、NOx的主要反应的热化学方程式为： NO(g)O3(g)=NO2(g)O2(g) H=2009kJmol1NO(g)1/2O2(g)=NO2(g) H=582kJmol1SO2(g)O3(g)=SO3(g)O2(g) H=2416kJmol1（1）反应3NO(g)O3(g)=3NO2(g)的H=_kJmol1。（2）室温下，固定进入反应器的NO、SO2的物质的量，改变加入O3的物质的量，反应一段时间后体系中n(NO)、n(NO2)和n(SO2)随反应前n(O3)：n(NO)的变化见右图。当n(O3)：n(NO)1时，反应后NO2的物质的量减少，其原因是_。增加n(O3)，O3氧化SO2的反应几乎不受影响，其可能原因是 _。（3）当用CaSO3水悬浮液吸收经O3预处理的烟气时，清液(pH约为 8)中SO32将NO2转化为NO2，其离子方程式为：_。（4）CaSO3水悬浮液中加入Na2SO4溶液，达到平衡后溶液中c(SO32)=_用c(SO42)、Ksp(CaSO3)和Ksp(CaSO4)表示；CaSO3水悬浮液中加入Na2SO4溶液能提高NO2的吸收速率，其主要原因是_。21.（12分）已知A、B、C、D、E为元素周期表中前四周期元素，且原子序数依次增大。A是短周期中原子半径最大的元素，B元素3p能级半充满；C是所在周期电负性最大的元素；D是第四周期未成对电子最多的元素；E元素位于元素周期表的第11列。试回答下列有关的问题：(1)写出基态D原子的外围电子排布式：_，A、B、C三种元素的第一电离能最大的是_(用元素符号表示)。(2)D可形成化合物D(H2O)6(NO3)3 。D(H2O)6(NO3)3中配位体的VSEPR模型名称是_。该化合物中阴离子的中心原子的轨道杂化类型为_。1 个 D(H2O)63+ 中含有的键数目为_个。(3)已知B、C两种元素形成的化合物通常有两种。这两种化合物中_(填化学式)为非极性分子，另一种化合物的电子式为_。(4)E+离子能与SCN离子形成ESCN沉淀。SCN离子对应的酸有硫氰酸(HSCN)和异硫氰酸(HN=C=S)，这两种酸沸点更高的是_(填名称)，原因是_。(5)由A、C两元素形成的化合物组成的晶体中，阴、阳离子都具有球型对称结构，它们都可以看做刚性圆球，并彼此“相切”。如下图所示为A、C形成化合物的晶胞结构图以及晶胞的截面图，晶胞中距离一个A+最近的A+有_个，若晶体密度为 gcm3，阿伏加德罗常数的值用NA表示，则A+的半径为_cm(用含NA与的式子表达)。泰州二中xx暑期检测高三化学试题xx.08.28参考答案 第卷(选择题 ，满分40分。)一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）12345678910BCABBDACDC二、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若有两个选项符合题意，只选出其中一个给2分，全对给4分。多选、错选、不选均不给分。）1112131415BBCABDC第II卷(非选择题 ，满分80分。)三、填空题本题包括6小题，共80分。16.（12分，每小题2分)（1）4、5、4、6；（2）2、16、2、2、5、8；（3）4、10、4、1、5；（4）1、4、1、1、2；（5）3、8、2、3、2、4； （6）1、6、14、6、2、717.（16分，每空2分）(1)6(2)羟基、羧基(3)+H2O(4)8(5)(6)2+2H2O (7)518.（12分，每小题2分）(1)100、2h或90、5h (2)FeTiO3+ 4H+4Cl = Fe2+ TiOCl42 + 2H2O (3)低于40，TiO2xH2O转化反应速率随温度升高而增加；超过40，双氧水分解与氨气逸出导致TiO2xH2O转化反应速率下降 (4)4 (5)Fe3+恰好沉淀完全时，c(PO43)=molL1=1.31017 molL1，c3(Mg2+)c2(PO43)=(0.01)3(1.31017)2=1.71040Ksp Mg3(PO4)2，因此不会生成Mg3(PO4)2沉淀 (6)2FePO4 + Li2CO3+ H2C2O42LiFePO4+ H2O+ 3CO219.（16分，每空2分）(1)+3 (2)2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4(3)NaOH溶液 Na2CO3溶液 ClO2(或NaClO2)(4)2：1 O2(5)1.5720.（12分，每空2分）（1）317.3；（2）O3将NO2氧化成更高价氮氧化物；SO2与O3的反应速率慢；（3）SO322NO22OH=SO422NO2H2O；（4）Ksp(CaSO3)c(SO42)/Ksp(CaSO4)，CaSO3转化为CaSO4使溶液中SO32的浓度增大，加快SO32与NO2的反应速率。21.（12分，每空1分，最后一空2分）(1)3d54s1 Cl(2)四面体形 sp2杂化 18(3)PCl5(4)异硫氰酸 分子间能形成氢键(5)12