2019-2020年高一化学第一学期卤素单元检测.doc

第四章 2019-2020年高一化学第一学期卤素单元检测一、选择题（每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）1. 18世纪70年代，瑞典化学家舍勒在研究一种白色的盐时发现，在黑暗中此盐并无气味，而 在光照时开始变黑并有刺激性气味，此盐是（ ）A. AgF B. AgCl C. AgBr D. AgI2. 用自来水养金鱼，在将水注入鱼缸之前，常需把水在阳光下曝晒一段时间，其目的是A.增加水中含氧量 B.起到杀菌作用C.使水中的次氯酸分解 D.使水中的硬度减小电解3. 市售“家用消毒液发生器”是以精盐和自来水为原料，通过时发生器内的电极板上产生大量气泡(同时使产生的气体充分与电解液接触)，所制得的混合液具有强烈的杀菌能力，且不致对人体造成伤害，该发生器配制消毒液所涉及到的化学反应有 2NaCl + 2H2O = 2NaOH + H2+ Cl2 Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O H2 + Cl2 2HCl Cl2 + H2O HCl + HClO 2HClO 2HCl + O2A. B.C. D.4. 1995年的诺贝尔化学奖授予了致力研究臭氧层被破坏问题的三位化学家。大气中的臭氧层可滤除大量的紫外光，保护地球上的生物。氟利昂(如CCl2F2)可在光的作用下分解，产生Cl原子。Cl原子会对臭氧层产生长久的破坏作用。有关反应为：O3 O2+O Cl+O3ClO+O2 ClO+OCl+O2总反应：2O3 3O2 (1)在上述臭氧变为氧气的反应过程中，Cl是（ ）A.反应物 B.生成物 C.中间产物 D.催化剂 (2)O3和O2是 （ ）A.同分异构体 B.同系物 C.氧的同素异形体 D.氧的同位素5. 工业上常用氯气给自来水消毒。某学生用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是（ ）A.石蕊 B.硝酸银 C.亚硫酸钠 D.氯化铝6. 氯仿(CHCl3)可用作麻醉剂，但常因保存不慎而被空气氧化产生光气：2CHCl3+O22HCl+2COCl2(光气)，光气有剧毒。为防止事故的发生，用来检验氯仿是否变质的 试剂是 （ ）A.澄清石灰水 B.硝酸银溶液C.漂白粉溶液 D.氢氧化钠溶液7. 二氧化锰和浓盐酸反应制氯气，当有73g氯化氢参加反应时，可生成氯气（ ） A.35.5g B.36.5g C.71g D.73g8. 饱和氯水长期放置后，下列微粒在溶液中不减少的是（ ）A.Cl2 B.HClO C.Cl- D.H2O9下列各组物质不能用来制取氯气的是 A 氯化钾、浓硫酸 B 二氧化锰、浓盐酸 C 浓盐酸、高锰酸钾 D 二氧化锰、氯化钾、浓硫酸 10下列物质必须保存在棕色试剂瓶里的是（ ） A 液溴 B 氢氟酸 C 盐酸 D 新制氯水11卤素单质的性质，与F2Cl2Br2I2的变化规律不相符的是（ ） A 与氢气反应的难易程度 B 非金属活泼性的强弱 C 单质还原性的强弱 D 与水反应的程度12在一测气管中充入1/4体积氯气、1/4体积氮气、1/2体积氢气，让日光照射一 定时间，待混合气体变为无色，立即将其倒立于盛水的水槽中，则在相同条件下进入测气管的水的体积占测气管容积的（ ） A 1/2 B 1/3 C 1/4 D 3/413. 储存氯气的钢瓶，为防止腐蚀，装氯气前必须（ ） A 清洗干净 B 充入惰性气体 C 充分干燥 D 除去铁锈14下列叙述正确的是 （ ） A 由R变为R2-的反应是氧化反应 B 反应中某元素的原子变为阳离子，则该元素的单质在该反应中一定是还原剂 C 元素由化合态变为游离态时，发生的一定为还原反应 D 1个X原子失去2个电子被2个Y原子所得，则生成的化合物为XY215根据下列反应，判断氧化剂的氧化性强弱顺序为 （ ） H2S + Cl2 = S +2HCl 2NaI + Cl2 = 2NaCl + I2 Na2S + I2 = 2NaI + S A Cl2I2S B Cl2SI2 C I2Cl2S D SI2 Cl216往碘化钾溶液中先加入氯水再加入CCl4振荡，静置后分层,下层呈（ ） A 橙红色 B 紫红色 C 无色 D 深褐色17溴化碘（IBr）是一种卤素互化物，它的化学性质活泼，能与大多数金属反 应 也能与某些非金属单质反应，并能与水发生如下反应：Ibr + H20 = HBr + HIO 下列有关溴化碘的叙述不正确的是（ ） A 溴化碘与Br2、I2具有相似的化学性质 B 在许多反应中， IBr是一种强氧化剂 C 在溴化碘与水反应中，IBr既是氧化剂，又是还原剂 D 溴化碘与氢氧化钠溶液反应时可生成两种盐 班级 姓名 考号 成绩 题号1234（1）4（2）5678答案题号91011121314151617答案第二卷（共46分）二、填空题（共32分）19（6分）已知硫氰(SCN)2，氰(CN)2和卤素X2性质相似。试完成下列反应：(CN)2 + KOHHSCN + MnO2HCN + MnO220（4分）有F-、Cl-、I-、Br2、I2五种粒子，其中氧化性最强的是 ，还原性最强的是 ，用化学方程式表示这两种粒子间所发生的反应 。21（4分）用离子方程式表示下列实验现象：（1） 用自来水配制硝酸银溶液时，出现浑浊； （2） 用自来水配制碘化钾溶液时，溶液呈黄色； （3） 氟单质通人氯化钠溶液中，有气体逸出； （4） 漂白粉久置在潮湿空气中，会变质甚至失效； 22（2分）一定量的空气中混有少量的氯化氢、氯气和水蒸汽。将此混合气体依次通过氢氧化钠溶液、浓硫酸、灼热的铜网后，最后收集到的气体为 。23（5分）写出下列五种物质的贮存方法：氢氟酸 ；新制氯水 漂白粉 ；液溴 ；溴化银 。24（3分）写出清洗下列仪器的常用试剂：做过碘升华实验的试管 ； 加热KMnO4制氧气的试管 ；长期盛放石灰水的试剂瓶 。25（2分）等质量的氯气、分别与金属钠、镁、铝、铁在适宜的条件下反应时，消耗金属质量由少到多的排列顺序是 。26（2分）实验室用浓盐酸和足量的二氧化锰反应制氯气，实际产生的氯气总比理论值低，其主要原因是什么？ 。27（4分）常温下，X和Y两种气体组成混和气体(X的分子量小于Y),经分析混和气体中只含有氢、氯两种元素，而且不论X和Y以何种比例混和，氢与氯的质量比总小于2:71,请确定X与Y各是何种物质?并请说明理由。三、计算题（共14分）28（6分）向溶有24.9gKI的溶液中先加入8g溴单质，再通人足量的氯气，求反应中（1）被溴单质氧化的KI质量；（2）被还原的氯气质量。29（8分）氯酸钾与二氧化锰的混合物20.95g，充分加热到质量不再减少为止，剩余 固体质量为16.15g剩余固体加足量水充分溶解后过滤，不溶性物质经充分洗 涤，加足量浓盐酸加热，求最多可生成气体多少克？综合检测题一、选择题 1.B 2.C 3.B 4.D C 5.D 6.B 7.A 8.C 9.A 10.AD 11.C 12.A 13.C 14.BD 15.A 16.B 17.C 二、填空题19、(CN)2 + 2KOH = KCN + KCNO + H2O4HSCN + MnO2 = Mn(SCN)2 + (SCN)2 + 2H2O4HCN + MnO2 = Mn(CN)2 + (CN)2 + 2H2O20、Br2；I；Br2 + 2I = 2Br + I221、（1）Cl + Ag = AgCl （2）2I+ Cl2 = I2 + 2Cl （3）2F2 + 2H2O = 4HF + O2(4)Ca2+ + 2ClO + CO2 + H2O = 2HclO + CaCO322、氮气23、塑料瓶；棕色瓶，阴凉处；密封；水封；棕色瓶，阴凉处。24、酒精；浓盐酸；稀盐酸。25、铝、镁、铁、钠26、随着反应进行，浓盐酸浓度逐渐降低，不能与二氧化锰反应，生成的氯气。27、必为HCl 和 Cl2三、计算题28、（1）16.6g （2）5.325g29、7.1g