2018-2019学年高中化学（课堂同步系列一）每日一题 平衡转化率的判断（含解析）新人教版选修4.doc

平衡转化率的判断高考频度： 难易程度： 反应X(g)Y(g)2Z(g) H0，达到平衡时，下列说法不正确的是A减小容器体积，平衡不移动，X的转化率不变B增大c(X)，X的转化率减小C保持容器体积不变，同时充入0.1 mol X和0.2 mol Y，X的转化率增大D加入催化剂，正反应速率增大，Z的产率增大 【参考答案】D 对于一般的化学反应：aAbBcCdD，达到平衡时反应物A的转化率为(A)100100c0(A)为起始时A的浓度，c(A)为平衡时A的浓度反应物平衡转化率的变化判断判断反应物转化率的变化时，不要把平衡正向移动与反应物转化率提高等同起来，要视具体情况而定。常见有以下几种情形：反应类型条件的改变反应物转化率的变化有多种反应物的可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)恒容时只增加反应物A的用量反应物A的转化率减小，反应物B的转化率增大同等倍数地增大（或减小）反应物A、B的量恒温恒压条件下反应物转化率不变恒温恒容条件下m+np+q反应物A和B的转化率均增大m+nn+p反应物A的转化率增大mb5在容积相同的A、B两个密闭容器中，分别充入2 mol SO2和1 mol O2，使它们在相同温度下发生反应：2SO2O22SO3并达到平衡。在反应过程中，若A容器保持体积不变，B容器保持压强不变，当 A 中的SO2的转化率为25%时，则 B 容器中SO2的转化率应是A25% B25% C25% D12.5% 1【答案】C 2【答案】C【解析】升高温度，H2S浓度增加，表明平衡逆向移动，该反应的正反应是放热反应，A项错误。通入CO后，正反应速率应该是立即增大，而不是逐渐增大，B项错误。反应前CO为10 mol，平衡后CO为8 mol，则生成COS、H2均为2 mol，消耗H2S也是2 mol，设反应前H2S为x mol，则有K=0.1，解得x=7，C项正确。CO的平衡转化率=100%=20%。3【答案】AD【解析】A、分析、中数据知反应开始时，中加入的H2、CO与中加入甲醇的物质的量相当，平衡时甲醇的浓度：，温度：，即升高温度平衡逆向移动，该反应正向为放热反应，A正确；B、相当于将容器的体积缩小二分之一，该反应正向为气体物质的量减小的反应，增大压强平衡正向移动，达到平衡时，容器中反应物转化率比容器中的小，B错误；C、和对比，相当于将容器的体积缩小二分之一，该反应正向为气体物质的量减小的反应，增大压强平衡正向移动，则中氢气的浓度小于中氢气浓度的两倍，和对比，平衡逆向移动，氢气浓度增大，故达到平衡时，容器中c(H2)小于容器中c(H2)的两倍，C错误；D、温度：，当其他条件不变时，升高温度反应速率加快，故达到平衡时，容器中的正反应速率比容器中的大，D正确。答案选AD。4【答案】C【解析】体积增大一倍，压强减小，假设平衡不移动，B的浓度应是原来的50%60%，说明平衡移动，向正反应方向移动，A错误；平衡正向移动，A的转化率增大，B错误；平衡正向移动，B的质量分数增大，C正确；减小压强，平衡应向体积增大的方向移动，即ab，D错误。5【答案】B