2019-2020年人教版高中化学必修1《铁及其化合物》表格式教学设计.doc

2019-2020年人教版高中化学必修1铁及其化合物表格式教学设计授课教师： 陈朝霞老师教材：人民教育出版社全日制普通高级中学教科书化学1（必修）第 三 章P 59 到P 62 页教学目标：【认知性学习目标】 了解铁及其化合物的物理性质，掌握它们的一些化学性质，了解其的用途；复习氧化还原反应。【技能性学习目标】 通过学习铁及其化合物的性质，锻炼学生的实验动手能力，引发学生主动探索实验方法的积极性，培养学生的观察能力、实验创新设计能力和实验评价能力。【情感、态度、价值观】通过演示实验之后废物处理，培养和增强学生的环保意识。结合铁及其化合物，运用引入展开结束为主线，物质的结构性质问题与活动归纳总结为暗线进行教学。教学重、难点：Fe2+的还原性和Fe3+的氧化性，以及它们之间的相互转化。教学准备：【课程准备】 教案【实验材料】 FeCl3溶液、FeSO4溶液、CuSO4溶液、NaOH溶液、FeCl2溶液、KSCN溶液、氯水、稀盐酸、铁钉、镊子、试管和滴管。教学过程：教师活动学生活动设计意图引问从钢铁在现代工业生产和生活中的广泛应用引出，它们有哪些性质？初中曾接触过铁及其部分化合物，请问大家对它们有哪些了解？概括铁及其部分化合物的物理和化学性质。除了已知的部分性质外，还有些我们所不了解的性质，这些性质就是这节课学习的重点。通过今天的学习，我们将进一步深入了解铁及其化合物的性质，重点是明确铁及其部分化合物的化学性质反应。一、铁单质的性质实验 （1）通过实验观察认识一下铁单质物理性质。（2）铁与稀盐酸反应，用镊子将铁钉放入稀盐酸中观察试验现象。（3）铁与CuSO4溶液反应，用镊子将铁钉放入CuSO4溶液。指导阅读 查铁单质及其氧化物的密度、熔点等物理常数。【知识点】二、铁的化合物的性质1、铁的氧化物过渡 通过前面回忆，大家已经知道铁的氧化物的部分化学性质。【知识点】请按要求完成下列有关的化学反应方程式。（1）氧化亚铁与稀盐酸反应（2）氧化铁与稀盐酸反应（3）四氧化三铁与稀盐酸反应【讲授】写成离子方程式。氧化物类在离子方程式中不能拆。2、铁的氢氧化物实验在2支试管中分别加入FeCl3和FeSO4溶液，分别滴加NaOH溶液。完成表格。过渡为什么FeSO4溶液滴加NaOH溶液时沉淀颜色变化？ 【讲授】Fe（OH）2不稳定，生成Fe（OH）3 。请学生试着写化学方程式和离子方程式。然后评讲。探究性学习（1）请学生猜想铁的氢氧化物与酸怎样反应，试着写化学方程式和离子方程式。然后评讲。（2）请学生猜想Fe（OH）3高温下是否稳定存在。试着写化学方程式，然后评讲。3、铁盐和亚铁盐引由石蕊检验酸等引出怎样检验铁离子。【演示实验】：（1）在2支试管中分别加入5mlFeCl3和FeCl2溶液，分别滴加KSCN溶液。完成表格。（2）在试管中加入2mlFeCl3溶液和少量铁粉，充分反应后滴加KSCN溶液，观察试验现象，再加入几滴氯水，振荡，观察试验现象。【讲授】Fe2+的还原性和Fe3+的氧化性，以及它们之间的相互转化。 回忆、回答。明确学习内容。让学生上讲台，通过实验（观察铁钉，擦掉铁钉表面的膜在观察。）总结。Fe+2HCl= FeCl2+H2Fe+CuSO4=FeSO4+Cu整理思路，做笔记，强化记忆。练习、书写，三名同学演板。1.FeO+2HCl=FeCl2+H2O2.Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O3.Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O聆听。【笔记】观察试验现象，完成表格:FeCl3溶液FeSO4溶液滴加NaOH溶液的现象离子方程式整理思路，做笔记，强化记忆。 观察试验现象，完成表格:（1）滴加KSCN溶液FeCl3溶液FeCl2溶液（2）FeCl3溶液现象 铁粉，KSCN溶液离子方程式氯水，振荡离子方程式 运用学生已有的知识，并进行总结、归纳，形成知识块。使学生能够应用现有实验条件和知识设计化学实验、进行实验探索与创新。培养学生积极思考、勤于动手及创新能力。通过练习，熟练使用化学用语，巩固旧知识。运用已学知识进行类比分析，给学生指出思考问题的路径，提高学生分析问题的能力。逐步形成学习新知识，探究新问题的科学方法。培养学生的实验观察能力，提高学生分析问题的能力。通过演示实验的改进，培养学生的实验创新设计能力。通过演示实验之后废液、废气的处理，增强学生的环保意识。概括、总结，形成知识规律学习新知识，巩固旧知识。课后习题：（略） 教学反思：（略）