2018-2019学年高中化学（期中复习备考）每日一题 燃烧热及表示燃烧热的热化学方程式（含解析）新人教版选修4.doc

燃烧热及表示燃烧热的热化学方程式高考频度： 难易程度： 在25 、101 kPa时，H2在1.00 mol O2中完全燃烧生成2.00 mol H2O(l)放出571.6 kJ的热量。（1）H2的燃烧热为 ，表示H2燃烧热的热化学方程式为 。（2）若1 g水蒸气转化为液态水放热2.444 kJ，则4 g氢气完全燃烧生成气态水时，放出的热量为 。 【参考答案】（1）285.8 kJmol1 H2(g)O2(g)=H2O(l) H=285.8 kJmol1 （2）483.6 kJ （2）燃烧热是以1 mol物质完全燃烧所放出的热量来定义的，因此在书写表示燃烧热的热化学方程式时，应以燃烧1 mol物质为标准来配平其余物质的化学计量数，故在其热化学方程式中常出现分数。 1已知3.0 g乙烷在常温下完全燃烧放出的热量为155.98 kJ，则表示乙烷燃烧热的热化学方程式是A2C2H6(g)7O2(g)=4CO2(g)6H2O(g) H=3 119.6 kJmol1BC2H6(g)O2(g)=2CO(g)3H2O(g) H=1 559.8 kJmol1CC2H6(g)O2(g)=2CO2(g)3H2O(g) H=1 559.8 kJmol1DC2H6(g)O2(g)=2CO2(g)3H2O(l) H=1 559.8 kJmol12已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H571.6 kJmol1CO(g)O2(g)=CO2(g) H282.9 kJmol1某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74 kJ热量，同时生成3.6 g液态水，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为A.21 B.12C.11 D.233一些烷烃的燃烧热如下表：化合物燃烧热(kJmol1)化合物燃烧热(kJmol1)甲烷890.3正丁烷2 878.0乙烷1 560.8异丁烷2 869.6丙烷2 221.52甲基丁烷3 531.3下列说法正确的是A.正戊烷的燃烧热大约是3 540 kJmol1B.热稳定性：正丁烷异丁烷C.乙烷燃烧的热化学方程式为2C2H6(g)7O2(g)=4CO2(g)6H2O(g) H1 560.8 kJmol1D.相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多 1【答案】D 2【答案】C【解析】根据热化学方程式可知：H2的燃烧热为571.6 kJmol12285.8 kJmol1。生成的n(H2O)0.2 mol，参加反应的H2为0.2 mol，故H2燃烧放出的热量为0.2 mol285.8 kJmol157.16 kJ。CO燃烧放出的热量为113.74 kJ57.16 kJ56.58 kJ，故n(CO)0.2 mol。则n(H2)n(CO)11。3【答案】A