2019-2020年人教版新教材高中化学高一《氧族元素》说课设计.doc

2019-2020年人教版新教材高中化学高一氧族元素说课设计一、学情分析学生在初中阶段已学过H2 、O2 、Fe 等物质的有关知识内容，进入高一阶段又学习了碱金属、卤素等元素及其化合物的知识及物质结构、元素周期律知识，学生已初步掌握用归纳比较的学习方法来学习掌握各族元素的知识内容。因此学生对元素及其化合物知识的掌握有了一定的方法，具备了初步的学习能力和实验能力。二、教材分析（一）教材的地位和作用本节内容是第六章第一节（人教版新教材），安排在物质结构、元素周期律之后，这节内容的安排是对元素周期律知识的巩固及用元素周期律知识来系统地学习元素及其化合物知识，是对元素周期律知识内容进一步强化。（二）教学目标根据布卢姆的教育目标分类学，结合我校学生特点，这节内容的教学目标确定为：1知识目标（1）初步学会运用元素周期律理论指导学习掌握元素及其化合物知识的方法。（2）掌握氧族元素的原子结构及其与单质和化合物性质递变的关系。（3）掌握氧族元素与卤族元素的相似性，差异性及其本质原因。2能力目标（1）通过让学生分析、比较氧族元素的性质，培养学生分析、总结、归纳知识的能力。（2）培养学生概括、推理及其知识迁移的能力，逐步引导学生学会在元素周期律指导下研究元素化合物（族）的一般方法。（3）培养学生的自学能力和思维能力。3情感目标（1）通过对教材表61“氧族元素的性质”中数据等的分析，培养学生严谨治学的科学态度。（2）通过对氧族元素性质与原子结构关系的教学，使学生进一步领悟“结构决定性质”的因果关系。（3）对学生进行由量变到质变、透过现象看本质、全面地看问题等辨证唯物主义思想教育。（三）重点、难点分析 学生已学习过碱金属、卤素等元素及其化合物知识及元素周期律知识，对元素及其化合物知识的学习方法有一定了解，具备了一定的学习能力和实验能力，因此，本节重点确定为氧族元素性质的相似性和递变性的本质原因。由于学生受认知能力所限，原子结构与元素性质的关系成为学习的难点。三、教法与学法1 教学方法针对重点问题的分析，采用学案导学、问题探究的教学形式，对于氧族元素的相似性和递变性，用多媒体动画进行演示；补充在硫化钠溶液中滴入氯水实验来验证氯气比硫的活动性强，通过实验教学来培养学生的观察能力。2 学法指导让学生带着问题自学，引导学生运用元素周期律理论来指导学习元素及其化合物的知识，采用归纳思维、运用比较等方法来指导学习。四、教学方案设计为激发学生的学习兴趣，采用设疑引入，由初中学过的氧气延伸到第A，然后让学生根据学案自学（时间为10min）。设计意图：学生通过带问题自学，初步学会运用元素周期律理论知识指导学习元素及其化合物知识的方法，培养学生的自学能力和思维能力。教学中通过对已学过的卤族元素性质递变规律（单质活动性、气态氢化物的稳定性及其水溶液酸性、最高价氧化物对应水化物酸性、阴离子的还原性等）的复习，利用元素周期律知识引出同族元素及其化合物性质的递变规律，来引导学生通过归纳比较得出氧族元素性质的相似性和递变性。设计意图：培养学生概括、推理、知识迁移的能力，逐步引导学生学会在元素周期律知识指导下学习研究元素化合物（族）的一般方法。进一步通过对教材表61中有关数据的分析，总结归纳出氧族元素原子结构的相似性及递变性、氧族元素单质的物理性质递变规律等知识。在讨论氧族元素单质物理性质的递变规律时，对学生进行由量变到质变的唯物主义思想教育。设计意图：培养学生分析、总结、归纳知识的能力及严谨治学的科学态度。硒、碲性质的教学以硫的性质为基础，用知识迁移法推测硒、碲单质及其化合物的有关性质，进一步培养学生知识的迁移能力。在氧族元素与卤族元素的相似性、差异性及原因的教学时运用比较方法来引导学生抓住氯、硫原子结构上的差异，得出元素非金属性强弱，从而理解单质与Fe、Cu反应等的产物价态的不同。设计意图：对学生进行透过现象看本质，全面地看问题等辨证唯物主义教育。 教学中的难点采用以下方法突破：1可由学生画出氧族元素原子的结构示意图，找出相同点和不同点，并根据元素周期律知识预测氧族元素及其化合物可能有的性质。2从结构与性质这两个方面对氧族元素和相应的卤族元素进行比较。如同为第三周期的硫和氯：演示硫化钠溶液中滴入氯水实验，用实验事实来说明氯气与硫的活动性强弱，再从结构上进行解释。由于氯的核外电子数比硫多，原子半径比硫小，得电子能力比硫强，即非金属性：Cl S，因此有：Na2S + Cl2 = S + 2 NaCl氯气、硫单质与铁反应有：2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 Fe + S = FeS五、板书设计 第一节 氧族元素一、 氧族元素1 第 VIA族元素，包括：氧（O），硫（S），硒（Xe），碲（Te）,钋（Po）设计为：学生自学完成后默写出氧族元素的元素名称及元素符号2 第VIA族元素原子结构特点（1）相同点：最外层6个电子（2）差异：电子层数依次增多，位于第2（由OTe）6周期，原子半径依次增大，非金属性依次减弱。3 单质的物理性质：由O2Te熔沸点依次升高，密度逐渐增大。4氢化物H2R，由H2OH2Te 稳定性逐渐减弱。氧化物通式为RO2，RO3（R=S，Se, Te）RO3对应水化物H2RO4 酸性逐渐减弱。5VIA族元素与相应的VII A族元素的比较（1）原子结构比较：电子层数相同，最外层电子数卤族元素多，原子半径氧族元素比相应的卤族元素大，如：r (s) r (Cl) （2）元素非金属性比较：VIA族元素 同周期VII A族元素如：Cl2 + H2S = S + 2 HCl（3）氯气、硫与变价金属反应的比较如：2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 Fe + S = FeS 六、教学评价 为了检测教学目标是否达成，教学过程中设置问题进行提问，对学生及时评价，课堂总结后布置六个选择题、一个探究题让学生巩固训练，并用于课后分析。