2019届高三化学上学期第一次月考试题 (IV).doc

2019届高三化学上学期第一次月考试题 (IV)注意事项：1答题前在答题卡、答案纸上填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将第I卷（选择题）答案用2B铅笔正确填写在答题卡上；请将第II卷（非选择题）答案黑色中性笔正确填写在答案卷上。一、选择题（本题有20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意的）1.设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）A. 0.012kg12C 中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数B. 标准状况下，22.4 L 的 CCl4 中含有的 CCl4 分子数为 NAC. 常温常压下，18g H2O 含有的原子总数为 3NAD. 1.00mol NaCl 中，所有 Na+的最外层电子总数为 86.0210232.下列我国古代的技术应用中，不涉及氧化还原反应的是（ ）3.分类是化学学习中经常用到的方法,下列对一些物质或化学反应的分类以及依据正确的是( )A. H2SO4是酸，因为H2SO4中含有氢元素B. 豆浆是胶体，因为豆浆中的分散质粒子直径在1nm100nm之间C. Na和H2O的反应不是离子反应，因为反应中没有离子参加D. Na在Cl2中燃烧不是氧化还原反应，因为没有得氧或失氧4.标准状况下，m g气体A与n g气体B的分子数目一样多，下列说法不正确的是（ ）A. 在任意条件下，其相对分子质量之比为m：nB. 同质量的A、B，其分子数之比为n：mC. 25、1.01105Pa时，两气体的密度之比为n：mD. 相同状况下，同体积的气体A与B的质量之比为m：n5.下列除去杂质的方法，正确的是A. 除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠：充入足量二氧化碳B. CuCl2溶液中含有FeCl3杂质：加入过量氧化铜粉末，过滤C. 提取溴水中的溴：用乙醇萃取后分液D. CO2中含有HCl杂质：通入饱和Na2CO3溶液，洗气6.下图是某反应在密闭容器中反应前后的分子状况示意图，“”和“”分别表示不同的原子。下列对该过程的相关描述正确的是（ ）A有一种物质过量 B发生的是分解反应C发生的是置换反应 D生成了两种产物7.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）A. 用图1装置作为制取少量二氧化硫的尾气吸收装置B. 用图2装置进行二氧化碳喷泉实验C. 用图3装置进行二氧化锰和浓盐酸制取氯气的实验D. 用图4装置进行石油的分馏实验8.M(NO3)2热分解化学方程式为：2M(NO3)22MO+4NO2+O2。加热29.6g M(NO3)2使其完全分解，在标准状况下收集11200mL的气体，那么M的摩尔质量是( )A. 64g/mol B. 24g/mol C. 65g/mol D. 40g/mol9.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作；结论正确的是( )选项操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42-B滴加氯水和CCl4；振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I-C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+、无K+D滴加稀NaOH溶液；将湿润红色石蕊试纸置于试管试纸不变蓝原溶液中无NH4+10.下列说法正确的是（ ）A. 需要通电才可进行的有：电解、电泳、电离、电镀、电化腐蚀B. 在Fe(OH)3胶体中滴加稀硫酸的现象为：先沉淀后溶解C. 用氯化铁溶液和沸水反应制取氢氧化铁胶体：Fe33H2O(沸水)=Fe(OH)33H+D. 在Fe(OH)3胶体中插入两电极通电，在阳极附近颜色加深11.在常温下四个容积相同的抽空的密闭容器内，分别注入下列各组气体(先注入一种，再注入另一种)，全部气体注入完毕后，容器中的压强从大到小的顺序是 ( )2mol氢气和1mol氧气 2mol硫化氢和1mol二氧化硫2mol一氧化氮和1mol氧气 2mol氨和lmol氯化氢A. B. = C. D. =12.下列指定反应的离子方程式正确的是（）A. 向氯化钙溶液中通入CO2气体：Ca2+CO2+H2OCaCO3+2H+B. Ca( HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：Ca2+ HCO3+OHCaCO3+H2OC. 稀HNO3与难溶于水的FeS固体反应：FeS+2H+Fe2+H2SD. 醋酸除水垢离子方程式：2CH3COOH+CaCO32CH3COO+ Ca2+ + H2O + CO213.下列物质的分类正确的是()选项碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaOHSO2CO2BNaOHHClNaClNa2ONOCKOHHNO3CaCO3CaOMn2O7DNaOHHClCaF2Na2O2SO214.一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应可得AtI.它与Zn、NH3能发生反应，化学方程式如下：2AtI2ZnZnI2ZnAt2， AtI2NH3(I)NH4IAtNH2.下列叙述正确的是( )A. ZnI2既是氧化产物，又是还原产物B. ZnAt2既是氧化产物，又是还原产物C. AtI与液氨反应，AtI既是氧化剂，又是还原剂D. AtI与液Zn反应，AtI既是氧化剂，又是还原剂15.室温下，某溶液中含有Na+、H+、Fe3+、HCO3、OH、I中的几种，水电离出的c（H+）=1l0-13mol/L。当向该溶液中缓慢通入一定量的Cl2后，溶液由无色变为黄色。下列分析正确的是（ ）A. 溶液的pH=1或13 B. 溶液中一定没有Fe3+，Na+C. 溶液中阴离子有I，不能确定HCO3 D. 当Cl2过量，所得溶液只含有两种盐16.向仅含Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气，溶液中这三种离子的物质的量随消耗氯气物质的量的变化如右图所示。下列说法中正确的是（ ）A. 线段代表Fe2+的变化情况 B. 线段代表Br-的变化情况C. a值等于6 D. 原混合溶液中n(FeBr2)=4mol17.关于一些重要的化学概念有下列说法：Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是混合物；BaSO4是一种难溶于水的强电解质；冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐；煤的干馏、煤的汽化和液化都属于化学变化；置换反应都属于离子反应。其中正确的是（ ）A B C D18.下列离子能大量共存的是( )A. 使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na、K、SO、COB. 无色透明的溶液中：Cu2、K、SO、NOC. 含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2、NH、SO、ClD. 使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Na、K、CO、NO19.下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是（ ）A. 用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应,证明H2O2具有还原性:2MnO4+6H+5H2O22Mn2+5O2+8H2OB. 用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝:2Al+2OH2AlO2+H2C. 室温下测得氯化铵溶液pH7,证明一水合氨是弱碱:NH4+2H2ONH3H2O+H3O+D. 用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸:2MnO4+16H+5C2O422Mn2+10CO2+8H2O20.已知酸性高锰酸钾溶液可以将FeSO4氧化，方程式为：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O，现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示则下列有关说法错误的是( )A. 图中AB段主要是高锰酸钾和碘化钾溶液反应B. 图中BC段发生的反应为2Fe3+2I-=2Fe2+I2C. 根据OC段的数据可知开始加入的硫酸亚铁的物质的量为1.25molD. 根据OC段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为0.25mol第II卷（非选择题 40分）二、综合题（本题有4小题，共40分。）21. （本题6分）对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、渗析、加热分解等。请你判断下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法：（1）实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒，可采用_的方法除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒。（2）实验室中采用水解法制取的Fe(OH)3胶体中常常含有杂质Cl离子，可采用_的方法除去Fe(OH)3胶体中混有的杂质Cl离子。（3）除去乙醇中溶解的微量食盐可采用_的方法。（4）粗盐水中含有不溶性的泥沙、可溶性的氯化钙、氯化镁及一些硫酸盐。对粗盐水中的这些杂质可依次加入合适沉淀剂、并采用_和_的方法得到精盐。（5）除去氧化钙中的碳酸钙可采用_的方法。22. （本题8分）实验室用密度为1.18g/ml，质量分数为36.5%浓盐酸配制250ml0.1mol/L的盐酸溶液，填空并请回答下列问题：（1）配制250ml0.1mol/L的盐酸溶液应量取盐酸体积_ml，应选用容量瓶的规格_ml。（2）配制时，其正确的操作顺序是_。A用30ml水洗涤烧杯 23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30ml），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250ml的容量瓶中D将容量瓶盖紧、振荡、摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12cm处aBCAFED bBCFED cBCAED（3）操作B中，使用量筒量取液体时视线俯视会造成配制液体浓度_（偏高、偏低或无影响）。操作E中加水超过刻度线该如何处理？_（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（偏高、偏低或无影响）？a没有进行A操作_；b加蒸馏水时不慎超过了刻度_；c定容时俯视_。23. （本题16分）硫酸性质是中学化学学习的重点。请回答下列问题：（1）中学化学中利用物质与浓硫酸共热可制备SO2气体，写出用浓硫酸还可制备不同类别的气体的名称： （写一种）。（2）某化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应以及SO2的性质，用下图所示装置进行有关实验。装置B的作用是贮存多余的气体。B中应放置的液体是_（填序号）a饱和Na2SO3溶液 b酸性 KMnO4溶液 c浓溴水 d饱和NaHSO3溶液反应完毕后，烧瓶中还有一定量的余酸，使用足量的下列药品不能用来证明反应结束后的烧瓶中的确有余酸的是_（填序号）。aFe粉 bBaCl2溶液 cCuO dNa2CO3溶液实验中某学生向A中反应后溶液中通入一种常见气体单质，使铜片全部溶解且仅生成硫酸铜溶液，该反应的化学方程式是_。为验证二氧化硫的还原性，C中盛有氯水，充分反应后，取C中的溶液分成三份，分别进行如下实验： 方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成方案：向第二份溶液加入品红溶液，红色褪去方案：向第三份溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀上述方案中合理的是 （填“I”、“”或“”）；C中发生反应的离子方程式为 。D中盛有氢氧化钠溶液，当通入二氧化硫至试管D中溶液显中性时，该溶液中c（Na+）= （用含硫微粒浓度的代数式表示）。（3）利用FeCl3溶液的氧化性也可以吸收SO2。该反应的离子方程式是 。检验FeCl3是否完全被还原的方法为 。24. （本题10分）5种固体物质A、B、C、D、E由下表中不同的阴阳离子组成，它们均易溶于水。分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：C，E溶液显碱性，A，B，D溶液呈酸性，0.1molL的E溶液PH13；B溶液与E溶液混合后产生红褐色沉淀，同时产生大量气体；少量C溶液与D溶液混合后产生白色沉淀，过量C溶液与D溶液混合后无现象；将38.4 g Cu片投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解，再滴加1.6 molL1稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。（1）据此推断C、D的化学式为：C_；D_。（2）写出步骤中发生反应的离子反应方程式_。（3）步骤中若要将Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的体积是_mL。（4）不能确定的溶液为B和_(填字母编号）。高三化学试卷参考答案一选择题（本题有20小题，每小题3分，共60分。）1.B 2.A 3.B 4.C 5.B 6.A 7.A 8.B 9.B 10.B 11.A 12.D 13.C 14.B 15.A 16.C 17.B 18.A 19.C 20.C二、综合题（本题有4小题，共40分。）21. （6分） 过滤 渗析 蒸馏 过滤 蒸发 加热分解（每空1分）22. （8分） 2.1 250 a 偏低 重新配制 偏低 偏低 偏高（每空1分）23. （16分）（1）乙烯（1分）（2）d（2分）b（2分）2Cu2H2SO4 +O22CuSO42H2O（2分）合理，（1分）Cl2SO22H2O=4H2ClSO42（2分）c（Na+）=2 C（SO32-）+ C（HSO3-）（2分）（3）2Fe3+SO2+2H2O2Fe2+ SO42+4H+（2分）取少量反应后的溶液滴加少量硫氰化钾溶液，若不变红则氯化铁完全被还原（2分）24. （10分）（1）Ba(OH）2 Al(NO3）3（2）2Fe3+3CO32-+3H2O=2Fe(OH）3+3CO2（3）500；（4）A（每空2分）