2019-2020学年高一化学下学期半期考试试题 (I).doc

2019-2020学年高一化学下学期半期考试试题 (I)可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 K 39 Ag 108考生注意事项：1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分。2考生在答题卡指定位置作答。一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个符合题目要求）1、化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是 （ ）A大量使用薪柴为燃料，践行低碳生活B“雾霾天气”、“温室效应”、“光化学烟雾”的形成均与氮的氧化物无关C工业上常用SO2来漂白纸浆、毛、丝等，此外SO2还可以用于杀菌、消毒DCO2或SO2的排放是形成酸雨的主要原因2、下列说法正确的是 ()A石英坩埚、水泥和陶瓷都是硅酸盐产品 B可用焦炭或一氧化碳还原氧化铝的方法来冶炼铝C用电解NaCl溶液的方法来冶炼金属钠 D回收旧金属可以重新制成金属或它们的化合物3、下列有关海水综合利用的说法中，不正确的是 ( )A海水中含有钾元素，可以在加热条件下用H2或CO还原KCl固体得到钾单质B用氯气从海水中提溴的关键反应是：Cl2+2Br=2Cl+Br2C海水中的Na+、Cl结晶成NaCl的过程，形成了化学键D从海水中可以得到氯化镁，再经过电解可制金属镁4、下列有关化学用语表示正确的是 （ ）A的电子式： B的结构示意图：C中子数为46的硒原子： D氢氧化钠的结构式：5、氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其中钠显+1价，NaH与水反应放出氢气。下列叙述正确的是()ANaH 在水中显酸性B钠与其他碱金属都必须保存在煤油中CNaH 中氢离子半径比锂离子半径大DNaH 中氢离子被还原为氢气6、NA代表阿伏伽德罗常数的值。下列说法不正确的是 （ ）A3.9g金属钾完全反应生成K2O2和K2O的混合物时，失去的电子数目一定是0.1NAB0.1mol11B与0.1mol10Be均含有0.6NA个中子C1.8gD2O与T2O的混合物共含电子数目为NAD标准状况，4.48LNH3中含共价键数目为0.6NA7、根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是 （ ）A锗可用于制造半导体材料BRbOH 的碱性强于 Ca(OH)2CSrCO3 是白色难溶于水易溶于盐酸的化合物D砹化银（AgAt）是白色难溶于稀硝酸的化合物8、几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：元素符号XYZRT原子半径（nm）01600089010201430074主要化合价+2+2-2、+4、+6+3-2根据表中信息，判断以下说法正确的是 ()A单质与稀硫酸反应的速率快慢：RYX B离子半径：X2+T2C元素最高价氧化物的水化物的碱性：Y R X D相同条件下，气态氢化物的稳定性：TZ 9、短周期元素 X、Y、Z、W、Q 在元素周期表中的相对位置如图1。下列说法正确的是( ) A元素 Y 与元素 Z 的最高正化合价之和的数值等于 9B离子 Y2 和 Z 3+ 的核外电子数和电子层数都不相同 C原子半径的大小顺序为：rZ rW rQ rX rYD元素 W 的氢化物稳定性和还原性均比 Q 的强10、X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的5种短周期元素。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。则以下的说法不正确的是（ ）A离子半径：XWZYR B沸点：ZXX2Y2C 形成的简单阴离子的还原性XR D Z2Y2、Y3、RY2均可用作漂白剂，且漂白原理相同11、工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是 （ ）A反应过滤后所得沉淀为氧化铁 B电解熔融Al2O3制Al，也可以电解熔融AlCl3C流程中试剂X只可以是氢氧化钠溶液，不可以是盐酸D反应的化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+NaHCO312、短周期元素W、X、Y和Z，原子序数依次增大。元素W是最轻的金属，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素,Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍.下列说法正确的是 ( ) A四种元素的氧化物所含化学键类型相同BXZ2 为电解质，能够溶解Z单质CW在空气中燃烧生成的化合物M含有离子键和非极性键，可与水反应制备氧气D22.4LX的最高价氧化物分子中共用电子对数目不一定为0.4NA13、下列说法不正确的是 ( )N2H4分子中既含极性键又含非极性键若R2和M+的电子层结构相同，则原子序数：RMF2、Cl2、Br2、I2熔点随相对分子质量增大而升高NCl3、PCl3、CO2、CS2分子中各原子均达到8e-稳定结构干冰升华会破坏共价键HF分子很稳定是由于HF分子之间能形成氢键Na2O2固体中的阴离子和阳离子个数比是 12由于非金属性Cl Br I,所以酸性 HCl HBr HIA B C D14、短周期元素 W、X、Y、Z原子序数依次增大，W与Y、X与Z位于同一主族，W与X可形成共价化合物WX2,Y原子内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。下列叙述不正确的是（ ）AWX、WX2、ZX2的化学键类型完全相同BWZ2分子中所有原子最外层都满足8电子结构C由于X的常见氢化物（H2X）分子间存在氢键，故H2X比H2Z稳定D原子半径大小顺序为 XW Z Y15、下列叙述不正确的是 （ ）ANaCl和SiC两种物质熔化时，克服粒子间作用力的类型不相同B核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C3517Cl 与3717Cl互为同位素，它们得电子能力相同DO2与O3互为同素异形体，等质量的O2和O3含有的质子数相同16、下列实验操作、现象和结论都正确的是 （ ）选项实验操作现象结论A往Cu与浓硫酸反应后的溶液中加入适量的水溶液变成蓝色证明Cu被浓硫酸氧化成了Cu2+B常温下，将铁片浸入足量浓硝酸中铁片不溶解常温下，铁与浓硝酸不发生化学反应C将Cl2通入到KI溶液中，再加入CCl4，振荡后静置一段时间静置后分层，上层几乎无色，下层呈紫红色元素的非金属性：ClID将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液红色变无色SO2具有漂白性第卷（非选择题，共 52 分）二、填空题：本题包括 4小题，共 52 分。17、下面是718的格子,按要求作答。(1)用封闭的实线绘出元素周期表的轮廓。(2)“大爆炸理论”指出:200亿年以前,宇宙中所有物质都包含在一个密度无限大,温度无限高的原始核中,由于某种原因它发生了爆炸,首先产生了中子、质子和电子,随后就产生了元素，已知这种元素的一种核素没有中子。你由此可知最先产生的元素是 (填写元素名称)，该元素的另一种核素，其中子数比质子数多1，此种核素的原子符号是 。(3)C、D、E、F的简单离子半径由小到大顺序是 。(填写离子符号)。 (4)请用电子式表示出E和H组成的化合物的形成过程： 。(5)用实线绘出金属与非金属的分界线。(6)在B与H的单质中，化学性质较活泼的是 ，怎样用化学实验证明？ 。(7)下列各种叙述中,正确的是 。a.化学键可分为离子键、共价键、极性键和非极性键四种类型b.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物c.非极性键只存在于双原子单质分子里d.在Na2S溶液中加入氯水,溶液中出现黄色沉淀,可以说明氯元素的非金属性比硫元素强e.卤素氟、氯、溴、碘的氢化物的沸点由低到高的顺序为:HFHClHBrHI f.构成单质分子的粒子不一定含有共价键.18、已知如下信息:元素相关信息A单质为常见金属，所形成的两种氯化物相对分子质量相差35.5B原子内层电子总数是最外层电子数的5倍C 常见化肥的主要元素，单质常温下呈气态D单质被誉为“信息革命的催化剂”，用作太阳能电池板材料E通常情况下，E没有正化合价，可与F形成两种常见的化合物F一种核素的原子核中只有质子，没有中子请回答（涉及元素均用相应元素符号表达）：(1)D元素在元素周期表中的位置为_；D与E形成的化合物的用途是_（任写一种）。 (2)B在空气中燃烧可与两种主要单质气体反应，其中一种产物M能与水直接反应既有沉淀又有气体生成，写出M与C最高价氧化物的水化物反应的化学方程式_。C元素与氯元素按1:3的原子个数比形成的化合物N，写出N的电子式_。(3)F与E可形成两种常见化合物X和Y（相对分子质量：XY）,区别X的水溶液与Y的方法是_。F与C组成的两种化合物M和N所含的电子数分别与X、Y相等，M的结构式是_；检验N的方法是_。 (4)C与E非金属较强的_ _（填名称），请用方程式说明_。5A高价态氧化物与KNO3、 KOH混合加热共熔生成紫红色的高铁酸钾（K2FeO4）和另一种含氮的盐，则该反应的化学方程式是_。19、X、Y和W为原子序数依次递增的短周期元素，X和Y同主族，Y和W的气态氢化物具有相同的电子数，X元素可以组成M和N两种气态单质，反应M + 2I + 2H+ = I2 + N+ H2O常作为M的鉴定反应。(1)M与N的关系为 。(2)写出实验室制取 W2的离子方程式 。(3)某化学兴趣小组设计下图所示的实验装置(图中夹持和加热装置略去)，分别探究YX2和W2的性质。分别通入YX2和W2时，在装置A中观察到的现象是否相同？ (填“相同”或“不相同”)。若装置 D 中装的是铁粉，当通入W2时观察到的现象为 ； 若装置 D 中装的是五氧化二钒(V2O5)，当通入YX2时，打开K放入适量的氧气，在D装置中发生反应的化学方程式为 。若装置B中装有5.0mL1.0103mol/L的碘水，当通入足量W2完全反应后，转移5.0105 mol电子，该反应的化学方程式为 。 (4)某同学将足量的YX2通入一支装有BaCl2溶液的试管，未见沉淀生成，向该试管中加入适量(填字母) ，可以看到白色沉淀产生。A.氨水 B.稀盐酸 C.稀硝酸 D.CaCl2 溶液(5)若Y和X组成的负二价阴离子Z，Z中Y和X的质量比为YX = 43，当W2与含Z 的溶液完全反应后，有黄色沉淀生成，取上层淸液加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，该反应的离子方程式为 。20、黄铜灰渣（含Cu、Zn、CuO、 ZnO及少量的FeO、Fe2O3）生产氯化铜晶体的流程如下:(1)“浸取”步骤中Fe2O3与HCl反应的离子方程式是_ _。（2）滤渣的主要物质是_。反应中所加Zn粉若过量，过滤得到的滤渣中除Cu外，还含有杂质是 _、_ _ 。（3）写出反应的化学方程式 _ _ ，该反应若消耗0.2molHCl，反应中转移电子数为_ _。（4）“系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、 _ _ 、 _ 。CuCl2 固体在加热条件下能被氨气还原为氯化亚铜，氨的氧化产物为空气的成分之一，该反应中氧化产物和还原产物物质的量之比为_。（5）CuCl2. xH2O晶体中x值的测定：称取6.840g产品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO38.000102mol的AgNO3溶液（溶液中除Cl- 外，不含其它与Ag+反应的离子）恰好完全反应。则CuCl2. xH2O中x值为_。重庆市第十八中学xx下半期考试高一化学试卷答案一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。）12345678CDABCCDD910111213141516CDBDACBC第卷（非选择题，共 52 分）二、填空题：本题包括 4小题，共 52 分。17、 (12 分)(1)略 (1 分)(2)氢(1 分)31H(或 T) (1 分) (3)Al3+Mg2+O2-N3- (1 分)(4) (2 分) (5) 画两处：略 (1 分)(6) Cl2 (1 分)可用 Cl2 通入 NaBr 溶液的实验证明：反应后的溶液呈橙色，发生的反应 为 Cl2 + 2NaBr = 2NaCl + Br2 (2 分) (7) bdf (2分)18、(14 分) (1)第三周期第A 族(1 分) 制作光导纤维（或其它合理答案）(1 分)(2)Mg 3 N 2 8HNO 3 =2NH 4 NO 3 3 Mg(NO 3 ) 2 (2 分) 电子式 (1分) (3)分别取 X、Y 各少许置于试管中，再各加入少量的 MnO 2 粉末，迅速产生无色气体的是 H 2 O 2 ；无明显现象的是 H 2 O(利用加其他催化剂，或利用 H 2 O 2 的漂白性和强氧化性等其他方法合理也可) (2 分)结构式 (1 分) 用蘸浓盐酸的玻璃棒靠近有白烟生成(其它合理答案)(1 分)(4)氧(1 分) 4NH 3 3O 2 = 2N 2 6H 2 O(答案合理即可)(2 分)(5)Fe 2 O 3 +3KNO 3 +4KOH=2K 2 FeO 4 +3KNO 2 +2H 2 O(2 分) 19、(13 分) (1)同素异形体 (1 分)(2)MnO2 + 2Cl + 4H+ Mn2+ + Cl2+ 2H2O (2 分)(3) 相同 (1 分) 产生棕黄色的烟 (1 分) (2 分) 5Cl2 + I2 + 6H2O = 2HIO3 + 10HCl (2 分)(4) AC (2 分)(5) Cl2 + S2O32 + H2O = S+ SO42 + 2Cl + 2H+ (2 分)20、(13 分)(1)Fe 2 O 3 +6H + =2Fe 3+ +3H 2 O(2 分) (2)Cu(1 分) Zn (1 分) 、Fe(1 分)(3)Cu+H 2 O 2 +2HCl=CuCl 2 +2H 2 O(2 分) 0.2N A (1 分)(4)冰水洗涤(1 分) 干燥(1 分) 1:6(1 分) (5)2(2 分)