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2019届高三化学上学期10月月考试题一、单选题(共7小题,每小题6.0分,共42分) 1.北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60,实验测知该物质属于离子化合物,具有良好的超导性。下列有关分析正确的是()A K3C60中只有离子键B K3C60中不含共价键C 该晶体在熔融状态下能导电D C60与12C互为同素异形体2.标准状况下,m1g气体A与m2g气体B的分子数相等,下列说法中正确的是()A 1个A分子的质量是1个B分子的质量的倍B 同温同体积的A与B的质量比为C 同温同质量的A与B的分子数比为D 同温同压下A与B的密度比为3.门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素(与硅处于同族)，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是()A X单质不易与水反应B XO2可被碳还原为XC XH4的稳定性比SiH4的高D X的半径比Si的大4.下列说法正确的是（）A 物质中一定存在化学键B 酸和碱一定不能发生氧化还原反应C 正四面体结构的物质的键角均为10928D 晶体中含阴离子必含阳离子，含阳离子不一定含有阴离子5.下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是()A 该溶液中，K、Fe2、C6H5OH、Br可以大量共存B 和KI溶液反应的离子方程式：Fe32I=Fe2I2C 和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3SOBa23OH=Fe(OH)3BaSO4D 1 L 0.1 molL1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2 g Fe6.某固体粉末含Fe3O4、CuCO3、Cu2O、Al2O3、MgCO3中的一种或几种，某化学兴趣小组按如下方案进行实验探究。已知：Cu2O2HCl=CuCuCl2H2O，下列对实验结果的分析合理的是()A 溶液乙中溶质至少2种及以上B 固体乙中成分至少2种及以上C 固体粉末中一定含有Cu2O、Al2O3、MgCO3D 溶液甲中可能含有Fe37.下列说法中正确的是()A 含有共价键的化合物一定是共价化合物B 分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物C 由共价键形成的分子一定是共价化合物D 只有非金属原子间才能形成共价键8.钠及其化合物是中学化学常见物质。(1)常作为潜水艇和呼吸面具中氧气来源的淡黄色固体是_(填化学式)。(2)常用于焙制糕点，也可用作抗酸药的是_(填化学式)。(3)含氯化钠0.9%的水称为生理盐水，因为它与血浆有相同的渗透压，若将生理盐水的密度视为1 gcm3，则生理盐水的物质的量浓度为_(保留两位有效数字)。缺钾患者补钾，可以在食用盐中加入一定比例的钾盐，怎样判断食用的食盐中是否添加了钾盐_。(4)工业纯碱常混有小苏打，现有二者的混合固体7.0 g，加热至质量不变为止，固体变为6.38 g，则该工业纯碱的纯度为_，纯碱在工业上有重要的用途，如制玻璃，制玻璃的原料除纯碱外，还需_。(5)在120 时，将12.4 g CO2和H2O(g)的混合气体缓缓通入过量的过氧化钠固体中，充分反应后，固体的质量增加6 g。则产生氧气在标准状况下的体积是_。9.铁及其化合物在日常生活中有广泛应用。(1)写出Fe(OH)2转化为Fe(OH)3的化学方程式_。(2)绿矾(FeSO47H2O)是补血剂的原料，易变质。检验绿矾是否变质的试剂是_。设计实验检验绿矾是否完全变质_。(3)利用绿矾制备还原铁粉的工业流程如下：干燥过程主要是为了脱去游离水和结晶水，过程中会有少量FeCO3nH2O在空气中被氧化为FeOOH，该反应的化学方程式为_。取干燥后的FeCO3样品12.49 g焙烧，最终得到还原铁粉6.16 g，计算样品中杂质FeOOH的质量_。(4)以羰基化合物为载体运用化学平衡移动原理分离、提纯某纳米级活性铁粉(含有一些不反应的杂质)，反应装置如下图。Fe(s)5CO(g)鸠馞e(CO)5(g)H0T1_T2(填“”“”或“”)，判断理由是_。10.元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：(1)按原子序数递增的顺序(稀有气体除外)，以下说法正确的是_。a原子半径和离子半径均减小b金属性减弱，非金属性增强c氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强d单质的熔点降低(2)原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为_，氧化性最弱的简单阳离子是_。(3)已知：工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是_；制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是_。(4)晶体硅(熔点1410 )是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：Si(粗)SiCl4SiCl4(纯)Si(纯)写出SiCl4的电子式：_；在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12 kg纯硅需吸收akJ热量，写出该反应的热化学方程式：_。(5)P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是_。aNH3bHI cSO2dCO2(6)KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400 时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为11。写出该反应的化学方程式：_。【化学选修：物质结构与性质】15分11.（1）在CO2，NaCl，Na，Si，CS2，金刚石，（NH4）2SO4，乙醇中，由极性键形成的非极性分子有（填序号，以下同），含有金属离子的物质是，分子间可形成氢键的物质是，属于离子晶体的是，属于原子晶体的是，五种物质的熔点由高到低的顺序是（2）A，B，C，D为四种晶体，性质如下：A固态时能导电，能溶于盐酸B能溶于CS2，不溶于水C固态时不导电，液态时能导电，可溶于水D固态、液态时均不导电，熔点为3500 试推断它们的晶体类型：A；B；C；D（3）下图中AD是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型，请填写相应物质的名称：A；B；CD【化学选修：有机化学基础】12.阿司匹林（化学名称为乙酰水杨酸）是具有解毒、镇痛等功效的家庭常备药，科学家用它连接在高分子载体上制成缓释长效阿司匹林，其部分合成过程如下：已知：醛或酮均可发生下列反应：（1）水杨酸的化学名称为邻羟基苯甲酸，则水杨酸的结构简式为；（2）反应的反应类型是反应HOCH2CH2OH可由1，2二溴乙烷制备，实现该制备所需的反应试剂是；（3）写出CD的反应方程式；（4）C可发生缩聚反应生成高聚物，该高聚物的结构简式为；（5）阿司匹林与甲醇酯化的产物在氢氧化钠溶液中充分反应的化学方程式为；（6）下列说法正确的是；a服用阿司匹林出现水杨酸中毒，应立即停药，并静脉注射NaHCO3溶液b1mol HOCH2CH2OH的催化氧化产物与银氨溶液反应，理论上最多生成2mol银cA的核磁共振氢谱只有一组峰d两分子C发生酯化反应可生成8元环状酯（7）写出缓释阿司匹林在体内水解生成阿司匹林、高聚物E等物质的反应方程式；（8）水杨酸有多种同分异构体，其中属于酚类且能发生银镜反应的同分异构体有种。1.【答案】C【解析】首先判断球碳盐K3C60中有离子键,在K与C之间,而60个C之间为共价键,A错、B错。该晶体在熔融状态下能电离出钾离子,所以能导电,C正确。D选项中的同素异形体应该对应由相同元素组成的不同单质,12C不是单质,而是元素符号或者代表一个碳原子,D错。2.【答案】A【解析】3.【答案】C【解析】类硅就是锗，它在元素周期表中位于第四周期第A族，锗不易与水反应，GeO2具有氧化性，可以被还原为Ge，半径：GeSi，稳定性：GeH4SiH4。4.【答案】D【解析】稀有气体中不存在化学键，则所有的物质中不一定都存在化学键，A错误；酸和碱中和反应中一般不存在元素的化合价变化，如NaOH和HCl的反应为非氧化还原反应，而硝酸与氢氧化亚铁的反应为氧化还原反应，B错误；白磷为正四面体结构，键角为60，甲烷中键角均为10928，C错误；离子晶体由阴离子、阳离子构成，金属晶体中由金属离子和自由电子构成，则晶体中含阴离子必含阳离子，含阳离子不一定含有阴离子，D正确。5.【答案】D【解析】A项，Fe3与C6H5OH发生反应，不能大量共存，错误；B项，该离子方程式电荷不守恒，正确的离子方程式应为2Fe32I=2Fe2I2，错误；C项，Fe2(SO4)3和Ba(OH)2反应的化学方程式为Fe2(SO4)33Ba(OH)2=2Fe(OH)33BaSO4，所以离子方程式应为2Fe33SO3Ba26OH=2Fe(OH)33BaSO4，错误；D项，Fe2(SO4)3与足量的Zn反应的化学方程式为Fe2(SO4)33Zn=3ZnSO42Fe，可见0.1 mol Fe2(SO4)3生成0.2 mol Fe，质量为11.2 g，正确。6.【答案】A【解析】固体粉末加入过量盐酸生成气体甲，则气体甲一定为CO2，应含有碳酸盐，与盐酸反应后有固体甲生成，则由反应可知Cu2O2HCl=CuCuCl2H2O，原固体中含有Cu2O，固体甲含有Cu，溶液甲中含有Cu2，固体乙中一定含有Cu(OH)2，溶液乙中含有NaCl、NaOH，样品可能含有Al2O3，则溶液乙中还含有NaAlO2。7.【答案】B【解析】化合物中含有共价键，还可能含有离子键，若含离子键则为离子化合物，若不含离子键，则为共价化合物，A错误，B正确；共价分子可以为单质，也可以为化合物，C错误；通常情况下非金属原子间形成共价键，但有些金属原子与非金属原子间也可以形成共价键，如AlCl3属于共价化合物，D错误。8.【答案】(1)Na2O2(2) NaHCO3(3)0.15 molL1用洁净的铂丝蘸少许样品放在火焰上灼烧，通过蓝色钴玻璃看到火焰呈紫色，则说明有钾盐(4)76%石灰石、石英砂(5)4.48 L【解析】(3)1 L氯化钠溶液中氯化钠的质量是1 000 mL1 gcm30.9%9.0 g，n(NaCl)mol0.15 mol，所以该溶液的物质的量浓度是0.15 molL1；钾盐只能用焰色反应检验，具体操作：用洁净的铂丝蘸少许样品放在火焰上灼烧，通过蓝色钴玻璃看到火焰呈紫色，则说明有钾盐。(4)设混合物中碳酸氢钠的质量为x，则：2NaHCO3Na2CO3CO2H2O质量减少16862x7.06.38 0.62 g，x1.68 g，原混合物中纯碱的质量分数100%76%；制玻璃的原料除纯碱外，还需石灰石、石英砂。(5)向足量的固体Na2O2中通入12.4 g CO2和H2O，固体增加6 g，其余生成了O2，根据质量守恒定律可知m(O2)12.4 g6 g6.4 g，所以n(O2)0.2 mol，V(O2)0.2 mol22.4 Lmol14.48 L。9.【答案】(1)4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3(2)KSCN溶液取样品溶于水，滴加酸性高锰酸钾溶液，如溶液褪色，则表示样品没有完全变质(或滴加铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀，则样品没有完全变质)(3)4FeCO3nH2OO2=4FeOOH4CO2(4n2)H2O0.89 g(4)铁粉和一氧化碳化合成羰基合铁时放出热量，低温有利于合成易挥发的羰基合铁，羰基合铁易挥发，杂质残留在玻璃管左端；当羰基合铁挥发到较高温度区域T2时，羰基合铁分解，纯铁粉残留在右端，一氧化碳循环利用【解析】(2)检验绿矾是否变质即为检验是否有Fe3，检验绿矾是否完全变质即为检验产物中是否还存在Fe2，通常可用酸性高锰酸钾溶液。(3)设样品中FeCO3的物质的量为xmol，FeOOH的物质的量为ymol，则116x89y12.49，xy0.11，解得y0.01 mol，样品中杂质FeOOH的质量为0.89 g；(4)反应Fe(s)5CO(g)鸠馞e(CO)5(g)H0，铁粉和一氧化碳合成羰基合铁时放出热量 ，低温有利于合成易挥发的羰基合铁，羰基合铁易挥发，杂质残留在玻璃管左端；当羰基合铁挥发到较高温度区域T2时，羰基合铁分解，纯铁粉残留在右端，一氧化碳循环利用，故T1T2。10.【答案】(1)b(2)氩Na(或钠离子)(3)MgO的熔点高，熔融时耗费更多能源，增加生产成本AlCl3是共价化合物，熔融态难导电(4)SiCl4(g)2H2(g)Si(s)4HCl(g)H0.025akJmol1(5)b(6)4KClO3KCl3KClO4【解析】(1)除稀有气体外，第三周期元素随原子序数的递增原子半径逐渐减小，而离子半径不一定减小，如r(Na)r(Cl)，a错误；同一周期的主族元素随原子序数的递增，金属性减弱，非金属性增强，b正确；同周期主族元素从左至右，最高价氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强，c错误；单质的熔点不一定降低，如Na的熔点低于Mg、Al等的熔点，d错误。(2)第三周期元素的原子核外有三个电子层，次外层电子数为8，故该元素原子最外层的电子数也为8，该元素为氩；简单离子的氧化性越弱，对应单质的还原性越强，元素的金属性越强，第三周期中金属性最强的元素是Na，因此Na的氧化性最弱。(3)由题给数据表知，MgO的熔点比MgCl2的熔点高，MgO熔融时耗费更多能源，增加成本；AlCl3是共价化合物，熔融态时不电离，难导电，故冶炼铝不能用电解AlCl3的方法。(4)SiCl4属于共价化合物，其电子式为；由SiCl4制纯硅的化学方程式为SiCl4(l)2H2(g)Si(s)4HCl(g)，生成1.12 kg即40 mol纯硅吸收akJ热量，则生成1 mol纯硅需吸收0.025akJ热量。(5)NH3是碱性气体，既不能用浓硫酸干燥，也不能用P2O5干燥；HI是具有还原性的酸性气体，可用P2O5干燥，但不能用浓硫酸干燥；SO2、CO2既能用浓硫酸干燥，又能用P2O5干燥，综上分析，正确答案为b。(6)KClO3(Cl的化合价为5价)受热分解生成的无氧酸盐是KCl，另一含氧酸盐中氯元素的化合价必须比5价高，可能为6价或7价，若为6价，形成的盐中阴阳离子个数比不可能为11，只能是7价，故该含氧酸盐为KClO4，据此可写出该反应的化学方程式。11.【答案】（1）；（2）金属晶体、分子晶体、离子晶体、原子晶体；（3）氯化铯；氯化钠；二氧化硅；金刚石（或晶体硅）【解析】（1）CO2CS2中只含有极性键，分子都是直 线形分子，正负电荷中心重合，属于非极性分子；NaCl是由钠离子和氯离子构成，Na是由钠离子和自由电子构成，都含有金属离子；乙醇乙醇中中羟基氢一羟基上的氧原子能形成氢键；NaCl （NH4）2SO4都是由阴、阳离子构成的离子晶体；Si 金刚石都是由原子构成的原子晶体；晶体的熔点：原子晶体离子晶体金属晶体分子晶体，Si和金刚石都是原子晶体，原子半径越小，共价键越强，熔点越高，CO2和CS2都是分子晶体，相对分子质量越大熔点越高，Na的熔点低于100，所以熔点高到低的顺序为：；（2）A，固态时能导电，能溶于盐酸，属于金属晶体；B，能溶于CS2，不溶于水，属于分子晶体；C，固态时不导电，液态时能导电，可溶于水，属于离子晶体；D，固态、液态时均不导电，熔点为3 500，属于原子晶体；（3）由晶胞结构模型可知A、B、C、D分别为氯化铯、氯化钠、二氧化硅、金刚石（或晶体硅），12.【答案】（1）（2）加成反应 氢氧化钠溶液 （3）（4）（5）（6）ac（7）（8）9【解析】根据缓释阿司匹林及阿司匹林、乙二醇的结构简式知，E是聚异丁烯酸，D在催化剂条件下生成E，则D是异丁烯酸，B酸化生成C，C发生消去反应生成异丁烯酸，根据题给信息知，A是丙酮，B的结构简式为：CH3C（OH）（CN）CH3，C的结构简式为：HOC（CH3）2COOH；水杨酸的化学名称为邻羟基苯甲酸，则水杨酸的结构简式为；（1）水杨酸的结构简式为：；（2）丙酮和氢氰酸发生加成反应生成B，所以反应的反应类型是加成反应，HOCH2CH2OH可由1，2二溴乙烷通过取代反应制备，在加热条件下，1，2二溴乙烷和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成乙二醇，所以实现该制备所需的反应试剂是氢氧化钠的水溶液；（3）C的结构简式为：HOC（CH3）2COOH，D是异丁酸，则CD的反应方程式为；（4）C的结构简式为：HOC（CH3）2COOH，C可发生缩聚反应生成高聚物，该高聚物的结构简式为；（5）阿司匹林与甲醇酯化的产物在氢氧化钠溶液中充分反应的化学方程式为；（6）a阿司匹林含有羧基，所以呈酸性，服用阿司匹林出现水杨酸中毒，应立即停药，并静脉注射NaHCO3溶液中和，故正确；b1molHOCH2CH2OH的催化氧化产物与银氨溶液反应，理论上最多生成4mol银，故错误；cA是丙酮，丙酮中只含一类氢原子，所以A的核磁共振氢谱只有一组峰，故正确；dC的结构简式为：HOC（CH3）2COOH，两分子C发生酯化反应可生成6元环状酯，故错误；故选ac；（7）缓释阿司匹林在体内水解生成阿司匹林、高聚物E等物质的反应方程式为：；（8）水杨酸有多种同分异构体，其中属于酚类且能发生银镜反应说明含有酚羟基和醛基，当水杨酸的同分异构体中含有HCOO和OH使有3种结构，当含有两个OH和一个CHO时，两个羟基处于邻位有2种结构，两个羟基处于间位时有3种结构，两个羟基处于对位时有1种结构，所以符合条件的水杨酸的同分异构体有9种。