2018-2019学年高中化学 第03章 水溶液中的离子平衡 专题3.2.2 pH的计算及应用课时同步试题 新人教版选修4.doc

3.2.2 pH的计算及应用一、选择题1某酸溶液的pH=1，此酸溶液中H+的物质的量浓度A为0.1 mol/LB一定大于0.1 mol/LC若为强酸一定等于0.1 mol/L，若为弱酸一定大于0.1 mol/LD若为强酸一定小于或等于0.1 mol/L，若为弱酸一定大于0.1 mol/L【答案】A【解析】根据pH =lgc(H+)得c(H+)=10pH mol/L，又pH =1，则c(H+)=0.1 mol/L，与酸的强弱无关。2酸碱中和滴定实验中，不需要用到的仪器是A B C D【答案】C3室温时，下列溶液混合后，pH7的是A0.1 mol/L的盐酸和pH=13的氢氧化钡溶液等体积混合B0.1 mol/L的NaOH溶液和pH=1的盐酸等体积混合CpH=3的硫酸溶液和pH=11的氨水等体积混合DpH=1的醋酸溶液和0.1 mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合【答案】C【解析】A项，pH=13的Ba(OH)2溶液c(OH-)=0.1 mol/L，与等体积0.1 mol/L的盐酸恰好完全反应，混合液pH=7；B项，pH=1的盐酸浓度为0.1 mol/L，与等体积同浓度的NaOH溶液混合恰好完全反应，溶液呈中性；C项，一水合氨为弱碱，反应后氨水过量，溶液显碱性，pH7；D项，醋酸为弱酸，反应后醋酸过量，溶液显酸性，pH7。4pH=1的两种酸溶液A、B各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法不正确的是AA、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等B稀释后，A溶液的酸性比B溶液的弱C若a=4，则A是强酸，B是弱酸D若1a4，则A、B都是弱酸【答案】A5实验室用标准盐酸滴定某NaOH溶液，用甲基橙作指示剂。下列操作中可能导致测定结果偏低的是 A酸式滴定管在装液前未用标准酸溶液润洗23次B开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失C滴定前平视读数，滴定后俯视读数D盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗23次【答案】C【解析】A项中V(HCl)偏大，故使测定的c(NaOH)偏高；B项中V(HCl)偏大，故使测定的c(NaOH)偏高；C项中滴定前平视读数，滴定后俯视读数，使V(HCl)偏小，使测定的 c(NaOH)偏低；D项中使V(HCl)偏大，故使测定的c(NaOH)偏高。6用pH试纸测量碱溶液的pH时，若事先将pH试纸用蒸馏水润湿，则测量结果会A偏大 B偏小 C不变 D无法判断【答案】B【解析】用pH试纸测定未知溶液的pH时不能先将试纸用蒸馏水润湿，否则稀释了某碱溶液，使溶液的碱性减弱，测得的结果与实际的pH比较偏小。故选B。7常温下，某强酸溶液的pH=a，强碱溶液的pH=b，已知a+b=12，酸碱溶液混合后pH=7。则酸溶液的体积V(酸)和碱溶液的体积V(碱)的正确关系为AV(酸)=102V (碱)BV(酸)=2V(碱)CV(碱)=102V(酸)DV(碱)=2V(酸)【答案】C8体积相同、pH也相同的H2SO4溶液和HCl溶液，分别与NaOH溶液中和反应时两者消耗NaOH的物质的量A相同 BH2SO4溶液消耗的NaOH多CHCl溶液消耗的NaOH多 D无法比较【答案】A【解析】盐酸和硫酸都是强酸，体积相同、pH也相同，则两种溶液中氢离子的物质的量相同，分别与NaOH溶液中和反应时，发生反应的离子方程式为H+OHH2O，所以两溶液中消耗的NaOH的物质的量相同。故选A。9以0.1000 mol L1 NaOH溶液滴定c mol L1某弱酸HA溶液，其滴定曲线如图所示，下列说法正确的是A可用甲基橙作滴定指示剂B指示剂指示的滴定终点就是反应终点C突变范围的大小与酸的强弱及酸的浓度有关D滴定时氢氧化钠溶液盛放在带活塞的滴定管中【答案】C10在T时，某NaOH稀溶液中c(H+)= 10a mol L1，c(OH)= 10b mol L1，已知a+b=12。向该溶液中逐滴加入pH=c的盐酸(T)，测得混合溶液的部分pH如下表所示：序号NaOH溶液的体积/mL盐酸的体积/mL溶液的pH20.000.00820.0020.006假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为A3B4C5D6【答案】B【解析】据题意可知在该温度下水的离子积常数是110-12，而不是110-14 ，通过可知，此NaOH溶液中c(OH-)= 110-4 mol L1。由可知，加入20.00 mL盐酸后溶液的pH =6，此时恰好完全中和，则 c(H+)= 0.020 0 L1 10-4 mol L10.020 0 L=110-4 mol L1，则c=4。二、非选择题11甲、乙两同学用一种标准盐酸去测定同一种未知浓度的NaOH溶液的浓度，但操作不同：甲把一定体积的NaOH溶液放入锥形瓶，把标准盐酸放入滴定管进行滴定；乙把一定体积的标准盐酸放入锥形瓶，把未知浓度的NaOH溶液放入滴定管进行滴定。（1）甲使用的是_滴定管，乙使用的是_滴定管。（2）甲同学的滴定管在用蒸馏水洗净后没有用标准盐酸润洗，乙同学的滴定管也没有用NaOH溶液润洗，其余操作均正确， 这样甲测定结果偏_，乙测定结果偏_。【答案】（1）酸式 碱式（2）高 低【解析】（1）甲把一定体积的NaOH溶液放入锥形瓶，标准盐酸则应该盛放在酸式滴定管中；乙把一定体积的标准盐酸放入锥形瓶，未知浓度的NaOH溶液应该盛放在碱式滴定管中。（2）甲同学的滴定管在用蒸馏水洗净后没有用标准盐酸润洗，则标准盐酸被稀释，致使滴入盐酸的用量要比理论值多一些才能达到终点，消耗的V读偏大，滴定结果偏高；乙同学盛放未知浓度的NaOH溶液的碱式滴定管也没有用NaOH溶液润洗，未知浓度的NaOH溶液被稀释，滴入碱液的用量要比理论值多一点才能达到终点，求得的结果自然偏低。12下表是不同温度下水的离子积数据：温度/25t1t2水的离子积常数1101411012试回答以下问题：（1）若25t1t2，则_（填“”“”或“=”）11014，作出此判断的理由是_。（2）t1 下，将pH=a的苛性钠溶液10 mL与pH=b的稀硫酸500 mL混合，测得溶液呈中性，若a+b=14，则此温度下水的离子积常数=_。（3）t2 下，将pH=11的苛性钠溶液V1 L与pH=1的稀硫酸V2 L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=10，则V1V2=_。【答案】（1） 水的电离是吸热过程，温度升高，水的电离程度增大，离子积增大（2）51013 （3）11913现用中和滴定法测定某烧碱溶液的浓度，有关数据记录如下：滴定序号 待测液体积(mL)所消耗盐酸标准液的体积(mL)滴定前滴定后消耗的体积125.000.5026.8026.30225.00325.005.0031.3426.34（1）用_式滴定管盛装0.250 0molL-1盐酸标准液。如图表示第二次滴定前后50 mL滴定管中液面的位置，该次滴定所用标准盐酸体积为_mL。（2）现实验室中有石蕊和酚酞两种指示剂，该实验应选用_作指示剂。（3）根据所给数据，该烧碱样品的物质的量浓度为_。（4）若操作过程中滴加盐酸速度过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，就立刻停止滴定，则会造成测定结果_。(填“偏低”“偏高”或“无影响”)【答案】（1）酸 24.60（2）酚酞（3）0.263 2 molL-1（4）偏低14已知水在25 和T 时，其电离平衡曲线如图所示：（1）25 时，有pH12的Ba(OH)2溶液。该Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为_； 25 时，向100 mL pH=2的硫酸与硫酸钠的混合溶液中，加入300 mL上述Ba(OH)2溶液，沉淀正好达最大量（假设溶液混合前后的体积变化忽略不计），原混合溶液中硫酸钠的物质的量浓度为_。（2）T 时，将100 mL pH5的硫酸溶液稀释至原体积的1000倍，稀释后溶液中c(H+)/c（）_。（3）T 时，将0.1 mol/L的NaHSO4溶液与0.1 mol/L的Ba(OH)2溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合：甲乙丙丁0.1 mol/L Ba(OH)2溶液体积/mL101010100.1 mol/L NaHSO4溶液体积/mL5101520按丁方式混合后，所得溶液显_（填“酸”、“碱”或“中”）性。写出按乙方式混合后，反应的离子方程式：_。按甲方式混合后，所得溶液的pH为_。【答案】（1）5103 mol/L 0.01 mol/L（2）2001（或200） 中 Ba2+OH+H+BaSO4+H2O 11丁方式混合时，Ba(OH)2提供的OH与NaHSO4提供的H+相等，混合后溶液呈中性；按乙方式混合时，反应前：n(Ba2+)=103 mol，n(OH)=2103 mol，n(H+) =n()=103 mol，实际反应的Ba2+、OH、H+、均为103 mol，故反应的离子方程式为Ba2+OH+H+BaSO4+H2O；按甲方式混合时，OH过量，反应后溶液中c(OH)=0.1 mol/L，c(H+)=1011 mol/L，溶液的pH=11。