2018-2019学年高中化学（课堂同步系列二）每日一题 金属的腐蚀（含解析）新人教版选修4.doc

金属的腐蚀高考频度： 难易程度： 下列有关金属腐蚀的说法中正确的是A金属腐蚀指不纯金属与接触到的电解质溶液进行化学反应而损耗的过程 B电化学腐蚀指在外加电流的作用下不纯金属发生化学反应而损耗的过程C钢铁腐蚀最普遍的是吸氧腐蚀，负极吸收氧气，产物最终转化为铁锈D金属的电化学腐蚀和化学腐蚀本质相同，但电化学腐蚀伴有电流产生 【参考答案】D 化学腐蚀与电化学腐蚀的区别与联系化学腐蚀电化学腐蚀(主要)定义金属与接触到的物质(一般是单质或非电解质)直接发生化学反应而引起的腐蚀不纯金属(或合金)与接触到的电解质溶液所发生的原电池反应，较活泼金属原子失去电子而被氧化引起的腐蚀吸氧腐蚀(主要)析氢腐蚀条件金属与非电解质直接接触水膜中溶有O2，呈极弱酸性或中性水膜酸性较强现象无电流产生有微弱电流产生反应式(以铁腐蚀为例)2Fe3Cl2=2FeCl3负极：Fe2e=Fe2正极：2H2OO24e=4OH正极：2H2e= H2联系两种腐蚀往往同时发生，只是电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍，危害更大 1下列关于金属腐蚀的说法正确的是A金属在潮湿空气中腐蚀的实质是MnH2O=M(OH)nH2B金属的化学腐蚀的实质是Mne=Mn，电子直接转移给氧化剂C金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行D在潮湿的环境中，金属的电化学腐蚀一定是析氢腐蚀2下列事实与电化学原理无关的是A金属铝在空气中不易被腐蚀B铁制器件在潮湿空气中生锈C镀锌铁片比镀锡铁片更耐腐蚀D远洋海轮的外壳连接锌块可保护轮船不受腐蚀3如图所示，试管中放一铁钉，溶液为氯化钠溶液， 数天后观察到的现象有 。说明铁钉发生了 腐蚀，其中正极的电极反应式为 ，溶液中发生反应的化学方程式为 。4金属腐蚀是金属材料使用过程中的一种普遍现象。（1）金属腐蚀的本质是 的过程。用铝饭盒盛放醋酸，一段时间后饭盒被腐蚀，这种腐蚀属于 ，若用铝饭盒盛放食盐水，一段时间后，饭盒被腐蚀，这种腐蚀属于 。 （2）钢铁的电化学腐蚀有两种不同的类型，在如图所示的装置中，试管内有一枚铁钉，放置数天观察：若试管内液面上升，写出此时的电极反应式，负极： ，正极： 。若试管内液面下降，则此时发生 (填电化学腐蚀类型)，溶液呈 性，正极上的电极反应式为 。（3）钢铁发生吸氧腐蚀时，生成Fe(OH)2后的另一个反应方程式为 。 1【答案】B【解析】金属腐蚀的实质是金属失去电子，在酸性较强的电解质溶液中发生析氢腐蚀放出H2，而在中性或酸性较弱的电解质溶液中发生吸氧腐蚀，析氢腐蚀和吸氧腐蚀均属于电化学腐蚀。2【答案】A 3【答案】U形管的a端比b端液面高，试管内有红褐色物质生成 电化学(或吸氧)2H2O+O2+4e-4OH- 2Fe+O2+2H2O2Fe(OH)2、4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3【解析】电解质溶液为中性溶液，则发生铁的吸氧腐蚀，铁钉腐蚀时吸收试管中的O2，使试管内压强减小，则U形管左边液面上升，负极反应式为2Fe-4e-2Fe2+，正极反应式为O2+4e-+2H2O4OH-。亚铁离子和氢氧根离子结合生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，易被氧气氧化生成氢氧化铁。4【答案】（1）金属被氧化(或金属失去电子) 化学腐蚀 电化学腐蚀（2）Fe-2e-Fe2+ 2H2O+O2+4e-4OH- 析氢腐蚀 酸 2H+2e-H2（3）4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3【解析】试管内液面上升，说明试管内气体数目减少了，故此时发生的是吸氧腐蚀；当试管内液面下降时，说明试管内有气体生成，此时发生的是析氢腐蚀，溶液呈酸性。【备注】熟记电化学腐蚀类型与介质酸性强弱的关系是解答本类题的基础；但不论发生何种类型的电化学腐蚀，其负极上的电极反应式均是相同的。 空气净化器空气净化器能够吸附、分解或转化各种空气污染物（一般包括PM2.5、粉尘、甲醛之类的装修污染等），有效提高空气的清洁度。常用的空气净化技术有吸附、负（正）离子、催化、光触媒技术等；材料技术主要有光触媒、活性炭、合成纤维、HEAP高效材料、负离子发生器等。现有的空气净化器多采用复合型，即同时采用了多种净化技术和材料介质。