2018-2019学年高中化学（期中复习备考）每日一题 有关电离平衡常数的计算（含解析）新人教版选修4.doc

有关电离平衡常数的计算高考频度： 难易程度： 已知室温时，0.1 molL1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是A该溶液的pH=4B升高温度，溶液的pH增大C此酸的电离常数约为1107D由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍 【参考答案】B 电离平衡常数（简称电离常数）定义在一定条件下达到电离平衡时，弱电解质电离形成的各种离子的浓度的乘积与溶液中未电离的分子的浓度之比是一个常数。表达式（以弱电解质CH3COOH电离为例）K=aK只受温度影响，在稀溶液中与溶液浓度无关。bK表征了弱电解质的电离能力，相同温度下，K越大，电离程度越大。c弱酸的电离常数用Ka表示，弱碱的电离常数用Kb表示，Ka或Kb越大，酸性或碱性越强。d多元弱酸的电离常数用Ka1、Ka2表示，以第一步电离为主，酸性强弱由第一步电离决定。 1已知下面三个数据：7.2104、4.6104、4.91010分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：NaCNHNO2=HCNNaNO2；NaCNHF=HCNNaF；NaNO2HF=HNO2NaF，由此可判断下列叙述不正确的是AK(HF)7.2104BK(HNO2)4.91010C根据其中两个反应即可得出结论DK(HCN)K(HNO2)K(HF)2下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：弱酸HCNHFCH3COOHHNO2电离常数6.210106.81041.81056.4106则0.1 molL1的下列溶液中，pH最小的是AHCN BHF CCH3COOH DHNO23已知25 时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：弱酸化学式HSCNCH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数1.31011.71056.21010K1=4.3107K2=5.61011回答下列问题：（1）写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式：K1=_。（2）等物质的量浓度的a.CH3COONa、b.NaCN、c.Na2CO3、d.NaHCO3溶液的pH由大到小的顺序为_(填字母)。（3）常温下，0.1 molL1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是 (填序号)AH BH/CH3COOH CHOH DOH/H（4）体积均为100 mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数_(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的电离平衡常数。 （5）写出少量CO2通入次氯酸钠溶液中的离子方程式：_。 1【答案】B 2【答案】B【解析】电离平衡常数越大，电离程度越大，同浓度时，电离产生的c(H)越大，pH越小。3【答案】（1）（2）cbda（3）BD（4）小于（5）CO2H2OClO=HClO【解析】（1）碳酸的电离H2CO3=H+ + ，=H+ + CO32 ，第一级电离平衡常数表达式：K1=（2）电离平衡常数越小，酸越弱，因此根据电离平衡常数可知，酸性强弱顺序是HSCNCH3COOHH2CO3HCN。酸越弱，相应的钠盐越容易水解，溶液的pH越大，则等物质的量浓度的a.CH3COONa、b.NaCN、c.Na2CO3、d.NaHCO3溶液的pH由大到小的顺序为cbda。（3）A0.1molL1的CH3COOH溶液加水稀释，溶液酸性减弱，c（H+）减小；B醋酸的电离程度增大，溶液中n（H+）增大，n（CH3COOH）减小，浓度之比等于物质的量之比；H/CH3COOH增大；C一定温度下c（H+）c（OH）为定值；D0.1molL1的CH3COOH溶液加水稀释，溶液酸性减弱，c（H+）减小，c（OH）增大；OH/H增大。