2018-2019学年高中化学 第四章 非金属及其化合物 第二节 第1课时《氯气》基础提升练习 新人教版必修1.doc

第1课时氯气【基础篇】题组一氯元素的存在与原子结构1下列说法不正确的是()A氯元素在自然界中存在游离态，只是量极少B海水中的氯元素主要以NaCl等盐的形式存在C人体的血液中含有NaCl，其浓度大约为0.9%D氯化钠对维持人体的生理功能有着重要作用答案A2下列说法中，正确的是()A氯原子和氯离子的化学性质相同B氯离子比氯原子多一个电子C氯气有毒，氯离子也有毒D氯气和氯离子都显黄绿色答案B题组二氯气的性质3下列关于氯气的说法正确的是()A氯气的化学性质很活泼，所以纯净的液氯不能用钢瓶贮存B氯气和液氯是两种不同的物质C不可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气D氯气有毒，它曾在战争中被用于制造毒气弹答案D4检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是()A用干燥的蓝色石蕊试纸B用干燥有色布条C将气体通入硝酸银溶液D用湿润的淀粉碘化钾试纸答案D解析HClO具有漂白性，而Cl2不具有，A、B选项中是在干燥环境下，Cl2都不能转变为HClO，因而无漂白性，无法与HCl气体区别；C选项，气体通入AgNO3溶液也产生白色沉淀，因为Cl2与H2O反应也产生Cl；D选项，Cl2与KI反应产生I2，I2遇淀粉变蓝，可以与HCl区别开。5下列有关氯气的叙述中正确的是()ACl2是无色无味的气体B液氯和氯水是同一物质C常温下H2和Cl2能发生化合反应DCl2跟变价金属反应生成高价金属氯化物答案D6下列关于液氯和氯水的叙述中正确的是()A液氯是纯净物，而氯水是混合物B液氯和氯水均有酸性C液氯较氯水的漂白作用更强D液氯无色，氯水呈黄绿色答案A题组三氯水的成分与性质7在新制氯水中存在多种分子和离子，下列实验现象和结论一致且正确的是()A新制氯水使红玫瑰变为白玫瑰，说明有Cl2B加入石蕊溶液，溶液变红，说明该溶液一定不含HClOC将KHCO3固体加入新制的氯水中，有气泡产生，说明有HClOD光照新制氯水有气泡逸出，该气体一定是O2答案D8在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是()A加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在B溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在C先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl存在D加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在答案B解析能使有色布条褪色的是次氯酸，说明溶液中有次氯酸存在，A错误；因为Cl2呈黄绿色且有刺激性气味，B正确；加入盐酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，Cl不一定存在，因为加入的盐酸中也含Cl，可加硝酸酸化，C错误；加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有Cl2存在，D错误。9实验表明：将氯水滴加到一张蓝色石蕊试纸上，试纸上会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环，且两环颜色不同，下列有关说法中不正确的是()A此实验表明氯水具有酸性、漂白性B内环呈白色外环呈红色或浅红色C内外环上颜色的差异表明此变化过程中，中和反应比氧化还原反应快D氯水中形成次氯酸的反应中还原产物是HClO答案D解析内外两环颜色不同，说明两种物质起作用，表现出酸性和漂白性，A正确；内环HClO表现强氧化性，起漂白作用，外环H表现酸性而呈红色或浅红色，B正确；由现象可知外环是由于H表现酸性的结果，说明中和反应快，内环是HClO的强氧化性的表现，氧化还原反应慢些，C正确；HClO是Cl元素价升高的产物为氧化产物，D错误。10下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、c、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4固体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。已知：2KMnO416HCl=2KCl5Cl22MnCl28H2O对实验现象的“解释或结论”正确的是()选项实验现象解释或结论Aa处变蓝，b处变红棕色氧化性：Cl2Br2I2Bc处先变红，后褪色氯气与水生成了酸性物质Cd处立即褪色氯气与水生成了漂白性物质De处变红色还原性：Fe2Cl答案D解析A项，由现象得，氧化性：Cl2Br2、Cl2I2，但无法比较Br2与I2的氧化性强弱；B项，由现象可知在此过程中有酸性物质生成，同时生成了漂白性物质；C项，在此过程中只能判断溶液不再显碱性，无法判断有无漂白性物质生成；D项，此时Fe2被Cl2氧化为Fe3，而Cl2被还原为Cl，还原剂Fe2的还原性强于还原产物Cl的还原性。【提升篇】11在第一次世界大战期间，有一次德军与英、法军在比利时对峙，黎明时，英、法军前线战壕的士兵突然看到一股黄绿色气体逐渐袭来，很快数百名英、法军战士窒息而死。后来人们在打扫战场时，发现跑到山坡上的士兵竟幸免于难。(1)由上述事例可归纳出氯气的性质有_。(2)写出下列反应的化学方程式：铁丝在氯气中燃烧_。铁粉溶于盐酸中_。少量的铁粉溶于氯水中_。(3)将新鲜的花瓣放入干燥的氯气中可观察到的现象是_，原因是_。(4)氯水久置或光照条件下均会变成稀盐酸，同时释放出氧气，说明次氯酸_，反应的化学方程式为_。答案(1)黄绿色气体，有毒，密度比空气大(2)2Fe3Cl22FeCl3Fe2HCl=FeCl2H2Fe2HCl=FeCl2H2，2FeCl2Cl2=2FeCl3(3)花瓣褪色新鲜的花瓣含有水分，遇Cl2会产生HClO，HClO具有漂白性(4)不稳定2HClO2HClO212把氯气溶于水得到黄绿色的溶液氯水。(1)写出Cl2和水反应的离子方程式：_。(2)分析下列性质与氯水中含有的哪种粒子有关(填化学式)：黄绿色_。漂白性_。酸性_。加入AgNO3溶液有沉淀生成_。(3)向该新制的氯水中加入石蕊溶液，观察到的现象为_。原因是_。(4)若把该氯水放在日光下照射足够长时间，再滴加石蕊溶液，现象为_，相对于(3)中的现象有所不同，原因是_ (用化学方程式来表示)。答案(1)Cl2H2O=HClHClO(2)Cl2HClOHCl(3)溶液先变红，很快再褪色氯水中含有大量的H，溶液显酸性故会使石蕊溶液变红，但其中含有的HClO分子又具有极强的氧化性，会漂白有色物质，故红色会很快再消失(4)溶液变红2HClO2HClO213为了探究新制饱和氯水的组成和性质而进行了下列科学实验，请根据要求回答问题：(1)请写出新制饱和氯水中含有氯元素的物质的化学式：_。(2)若不再进行更多的实验，请说明能快速判断氯水中含有Cl2的主要依据：_。(3)取适量新制饱和氯水滴入品红溶液后褪色，可得出氯气与水反应的产物HClO具有漂白性，请你评价该结论是否合理？_。若不合理，请说明理由(若合理，则无需填写)：_。(4)先观察了氯水的外观性质以后，又用胶头滴管将该氯水逐滴滴入含有酚酞的NaOH溶液中，边滴边振荡，并连续观察现象，发现溶液的红色逐渐褪去而得无色溶液。根据预测，实验中溶液红色褪去的原因可能有两种，请用简要的文字说明：_。_。他们又要通过实验进一步探究溶液红色褪去的原因究竟是上述中的还是。实验步骤a取试管内的无色溶液3 mL盛于另一支洁净的试管中；b_，振荡试管。实验现象及结论.若_，则证明溶液红色褪去的原因是而不是；.若_，则证明溶液红色褪去的原因是而不是。答案(1)Cl2、HCl(或Cl)、HClO(2)氯水显浅黄绿色(3)不合理没有事先证明干燥的氯气和盐酸无漂白性(4)HCl和HClO中和了NaOHHClO氧化了酚酞实验步骤b.再向试管内滴加2滴NaOH溶液实验现象及结论.恢复红色.仍为无色解析(1)由题中信息可知，溶于水的Cl2，一部分与H2O发生化学反应生成HCl和HClO，另一部分以Cl2的形式溶解于水中。(2)氯水因Cl2的存在而显浅黄绿色，氯水显浅黄绿色就是其中含有Cl2的依据。(3)将氯水滴入品红溶液后溶液褪色，不能得到氯气与水反应的产物具有漂白性的结论，因为没有事先证明干燥的氯气和盐酸无漂白性。(4)溶液的红色是酚酞与NaOH相互作用的结果。若没有酚酞，NaOH溶液呈无色；若没有NaOH，酚酞溶液也呈无色。由“(1)”中的分析可知，新制的氯水中既含有以显强酸性为主的HCl，又含有以显强氧化性为主的HClO。可滴加NaOH溶液来验证红色褪去的原因。滴入少量NaOH后溶液显红色，说明还存在酚酞，红色褪去的原因是HCl和HClO与NaOH发生了反应；若加入NaOH不再显红色，说明溶液中不存在酚酞，即酚酞已被HClO氧化。14AG各物质间的关系如下图，其中B、D为气态单质。请回答下列问题：(1)物质C和E的名称分别为_、_。(2)可选用不同的A进行反应，若能在常温下进行，其化学方程式为_。若只能在加热情况下进行，则反应物A应为_。(3)MnO2在反应和中的作用分别是_、_。(4)新配制的F溶液应加入_以防止其转化为G。检验G溶液中阳离子的常用试剂是_，实验现象为_。答案(1)浓盐酸四氧化三铁(2)2H2O22H2OO2KClO3 (3)催化剂氧化剂(4)铁粉KSCN溶液溶液变红解析(1)在中学化学中MnO2参与的反应主要是氧气和氯气的制备，所以依据框图的转化特点可知B是氧气，D是氯气，C是浓盐酸，E是四氧化三铁，F是氯化亚铁，G是氯化铁。(2)MnO2参与制备氧气的反应有两种，一种是由MnO2作催化剂的条件下，加热KClO3分解制得氧气；另一种是MnO2作催化剂的条件下，常温下H2O2分解制得氧气。(3)由(2)分析可得在反应中MnO2作催化剂；反应为实验室制备氯气的常用方法，即在加热的条件下浓盐酸被二氧化锰氧化生成氯气，故MnO2在反应中为氧化剂。(4)Fe2具有还原性，因此配制时需要加入铁粉防止被氧化；Fe3与SCN反应生成红色物质。