（通用版）2020版高考化学一轮复习 跟踪检测（二十）化学平衡状态 化学平衡移动（含解析）.doc

跟踪检测（二十） 化学平衡状态 化学平衡移动1在1 L定容的密闭容器中，可以证明可逆反应N23H22NH3已达到平衡状态的是()Ac(N2)c(H2)c(NH3)132B1个NN断裂的同时，有3个HH生成C其他条件不变时，混合气体的密度不再改变Dv正(N2)2v逆(NH3)解析：选Bc(N2)c(H2)c(NH3)132，等于化学方程式中各物质的计量数之比，但不能说明各物质的浓度不变，不一定为平衡状态，A错误；1个NN断裂的同时，有3个HH生成，说明正、逆反应速率相等，反应达到了平衡，B正确；混合气体的密度，质量在反应前后是守恒的，体积不变，密度始终不变，所以密度不变的状态不一定是平衡状态，C错误；v正(N2)2v逆(NH3)时，正、逆反应速率不相等，未达到平衡状态，D错误。2反应X(g)Y(g) 2Z(g)H0)，达到平衡时，要使正反应速率降低，X的浓度增大，应采取的措施是()A缩小体积加压B扩大体积减压C增加Z的浓度 D降温解析：选D缩小体积加压，平衡逆向移动，X的浓度增大，但正反应速率也增大，A错误；扩大体积减压，平衡正向移动，正反应速率减小，但X的浓度也减小，B错误；增加Z的浓度，平衡逆向移动，X的浓度增大，但正反应速率也增大，C错误；降温，正反应速率降低，平衡逆向移动，X的浓度增大，D正确。4.对可逆反应：A(g)B(s) C(s)D(g)H0。如图所示为正、逆反应速率(v)与时间(t)关系的示意图，如果在t1时刻改变条件：加入A；加入催化剂；加压；升温；减少C，符合图示条件的是()A BC D解析：选A加入A，因为A为气体，因此加入A平衡向正反应方向移动，v正v逆，故错误；催化剂对化学平衡无影响，只加快反应速率，故正确；反应前后气体分子数相等，因此加压平衡不移动，化学反应速率增大，故正确；升高温度，反应速率加快，平衡向正反应方向移动，故错误；C为固体，浓度视为常数，对化学平衡移动无影响，对化学反应速率无影响，故错误。5(双选)(2017海南高考)已知反应CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H0，该反应在某密闭容器中达到平衡。下列分析正确的是()A恒温恒容时，充入CO气体，达到新平衡时增大B容积不变时，升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小C恒温恒容时，分离出部分SO2气体可提高MgSO4的转化率D恒温时，增大压强，平衡逆向移动，平衡常数减小解析：选C恒温恒容时，充入CO气体，由于反应物中只有CO为气体，相当于加压，平衡向逆反应方向移动，达到新平衡时减小，故A错误；正反应是吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向进行，CO2和SO2的相对分子质量均比CO大，因此混合气体的平均相对分子质量增大，故B错误；分离出SO2，减小生成物的浓度，平衡向正反应方向移动，MgSO4消耗量增大，即转化率增大，故C正确；化学平衡常数只受温度的影响，温度不变，化学平衡常数不变，故D错误。7.在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g) Y(g)，T1、T2温度下X的物质的量浓度c(X)随时间t的变化如图所示，下列叙述正确的是()A该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量BT2温度下，在0t1时间内，v(Y) molL1min1CM点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆DM点时再加入一定量的X，平衡后X的转化率减小解析：选C由图可知，T1时反应先达到平衡状态，则有T1T2，而温度越高，平衡时c(X)的值越大，说明温度升高，平衡逆向移动，则有Hv逆，所以M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆，C正确；M点时再加入一定量的X，与缩小容器的体积达到的平衡等效，则平衡后X的转化率增大，D错误。8.已知：(HF)2(g) 2HF(g)H0，平衡体系的总质量m(总)与总物质的量n(总)之比在不同温度下随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是()A温度：T1T2B平衡常数：K(a)K(b)v(a)D当30 gmol1时，n(HF)n(HF)221解析：选C平衡体系的总质量m(总)与总物质的量n(总)之比即为混合气体的平均摩尔质量，压强一定时，升高温度，(HF)2(g) 2HF(g)正向移动，n(总)增大，由于m(总)不变， 则减小，由图可知，温度：T1T2，A错误；平衡常数K随温度变化而发生变化，与压强大小无关，升高温度，平衡正向移动，平衡常数K增大，故平衡常数关系为K(a)K(c)T2，温度升高，反应速率加快，故反应速率：v(b)v(a)，C正确； n(HF)n(HF)221时，混合气体中26.7 gmol1，D错误。9某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如图所示变化规律(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量)。根据图示规律判断，下列结论正确的是()A反应：H0，p2p1B反应：H0，T1T2C反应：H0，T2T1或H0，T2T1D反应：H0，T2T1解析：选C反应中温度升高，X的平衡转化率降低，说明平衡向逆反应方向移动，故正反应是放热反应，H0，压强增大平衡向正反应方向移动，X的转化率升高，故p2p1，A错误；反应中T1温度下反应先达到平衡，说明T1T2，温度降低，n(Z)增大，说明平衡向正反应方向移动，故正反应是放热反应，H0，B错误；反应中，若T2T1，则温度升高，X的平衡转化率增大，说明平衡向正反应方向移动，正反应是吸热反应，H0，D错误。10反应aM(g)bN(g) cP(g)dQ(g)达到平衡时，M的体积分数y(M)与反应条件的关系如图所示。其中z表示反应开始时N的物质的量与M的物质的量之比。下列说法正确的是()A同温同压同z时，加入催化剂，平衡时Q的体积分数增加B同压同z时，升高温度，平衡时Q的体积分数增加C同温同z时，增加压强，平衡时Q的体积分数增加D同温同压时，增加z，平衡时Q的体积分数增加解析：选B可逆反应中，催化剂只能改变化学反应速率，A错误；由题给图像可知，M的体积分数随着温度升高而降低，即温度升高，平衡右移，故平衡时生成物Q的体积分数增加，B正确；由题给图像可知，同为650 、z2.0，压强为1.4 MPa时，y(M)30%，而压强为2.1 MPa时，y(M)35%，即增大压强，平衡左移，故平衡时Q的体积分数减小，C错误；由题给图像可知，同温同压时，若N的物质的量增加，而M的物质的量不变，则尽管z越大，y(M)减小，平衡右移，但Q增加的物质的量远小于加入的N的物质的量，此时Q的体积分数减小，D错误。11一定条件下，向一容积固定的密闭容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，发生2SO2O22SO3H0，一段时间后达到平衡，SO2、O2、SO3的物质的量分别为a mol、b mol、c mol，按要求回答下列问题。(1)平衡后，通入2 mol SO2，则SO2的转化率_，O2的转化率_。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)(2)平衡后，通入2 mol SO2、1 mol O2，则SO2的转化率_，O2的转化率_，SO2的百分含量_，O2的百分含量_，SO3的百分含量_。(3)平衡后，通入a mol SO2、b mol O2、c mol SO3，则SO2的转化率_，O2的转化率_，SO2的百分含量_，O2的百分含量_，SO3的百分含量_。(4)平衡后，通入2 mol SO3，则平衡向_(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，SO2的百分含量_，O2的百分含量_，SO3的百分含量_。(5)平衡后，升温，则SO2转化率_，O2的转化率_，SO2的百分含量_，O2的百分含量_，SO3的百分含量_。答案：(1)减小增大(2)增大增大减小减小增大(3)增大增大减小减小增大(4)逆反应减小减小增大(5)减小减小增大增大减小12(2017全国卷)丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。回答下列问题：(1)正丁烷(C4H10)脱氢制1丁烯(C4H8)的热化学方程式如下：C4H10(g)=C4H8(g)H2(g)H1已知：C4H10(g)O2(g)=C4H8(g)H2O(g) H2119 kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(g) H3242 kJmol1反应的H1为_ kJmol1。图(a)是反应平衡转化率与反应温度及压强的关系图，x_0.1(填“大于”或“小于”)；欲使丁烯的平衡产率提高，应采取的措施是_(填标号)。A升高温度B降低温度C增大压强 D降低压强(2)丁烷和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器(氢气的作用是活化催化剂)，出口气中含有丁烯、丁烷、氢气等。图(b)为丁烯产率与进料气中n(氢气)/n(丁烷)的关系。图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势，其降低的原因是_。(3)图(c)为反应产率和反应温度的关系曲线，副产物主要是高温裂解生成的短碳链烃类化合物。丁烯产率在590 之前随温度升高而增大的原因可能是_、_；590 之后，丁烯产率快速降低的主要原因可能是_。解析：(1)根据盖斯定律，可得，则H1H2H3119 kJmol1242 kJmol1123 kJmol1。反应为气体总体积增大的反应，在温度相同时降低压强有利于提高平衡转化率，故x0、S0，该反应在任何情况下都不能自发进行。答案：(1)BD(2)746.5 kJmol1(3)研制高效催化剂增大压强(4)NO180(5)不可行该反应H0、S0，该反应在任何情况下都不能自发进行