2018-2019学年高中化学（课堂同步系列一）每日一题 每周一测1（含解析）新人教版选修4.doc

每周一测高考频度： 难易程度：1化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标准。在一定温度下，下列反应的化学平衡常数数值如下:2NO(g)N2(g)+O2(g) K1=110302H2(g)+O2(g)2H2O(g) K2=210812CO2(g)2CO(g)+O2(g) K3=410-92以下说法正确的是A该温度下，NO分解产生O2的反应的平衡常数表达式为K1=c(N2)c(O2)B该温度下，水分解产生O2，此反应的平衡常数的数值约为510-80C该温度下，NO、H2O、CO2三种化合物分解产生O2的倾向由大到小的顺序为NOH2OCO2D以上说法都不正确2低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为:2NH3(g)+ NO(g)+ NO2(g)2N2(g)+ 3H2O(g) H 0在恒容的密闭容器中，下列有关说法中正确的是A平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大B平衡时，其他条件不变，增大NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小C单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1:2时，反应达到平衡D其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大3将4 mol CO(g)和a mol H2(g)混合于容积为4 L的恒容密闭容器中，发生反应：CO(g)2H2(g) CH3OH(g)，10 min后反应达到平衡状态，测得H2为05 molL1。经测定v(H2)0.1 molL1min1。下列说法正确的是A平衡常数K2BH2起始投入量为a6CCO的平衡转化率为66.7%D平衡时c(CH3OH)0.4 molL14NO是大气污染物之一，在一定条件下，采用活性炭可发生下列反应：2NO(g)C(s) N2(g)CO2(g)。现在温度一定，容积为1 L的密闭容器中发生该反应，各物质的物质的量如下表所示：物质NO活性炭N2CO2起始物质的量/mol0.1001.030002 min时的物质的量/molab0.0300.030下列判断正确的是A表格中的ab21B2 min内，v(NO)0.015 molL1min1C若该温度下，反应的平衡常数为，则2 min时反应已经达到平衡D增加活性炭可以提高NO的转化率5在一恒温、恒容的密闭容器中存在化学平衡:H2(g)+I2(g)2HI(g)，已知H2和I2的起始浓度均为0.10 molL-1，达到平衡状态时HI的浓度为0.16 molL-1。若H2和I2的起始浓度均变为0.20 molL-1，则平衡时H2的浓度为A0.16 molL-1B0.08 molL-1C0.04 molL-1D0.02 molL-16工业上可利用如下反应合成甲醇：CO(g)2H2(g) CH3OH(g)，该反应在不同温度时的平衡常数如下表所示。下列说法正确的是温度()250300350K2.0410.2700.012A该反应为吸热反应B300 时在某一密闭容器中进行该反应，某时刻测得三种气体的浓度均为0.5 molL1，则此时v(正)0)。当反应达到平衡后，反应放出的热量为Q1 kJ，物质X的转化率为；若平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小，则:（1）化学计量数a的值为 。（2）写出该反应的平衡常数表达式K= (a必须用具体的值表示)。（3）下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是 。A容器内压强一定 B容器内气体的密度一定C容器内Z分子数一定 D容器内气体的质量一定（4）X的转化率= ，Y的平衡浓度为 molL-1(均用含Q、Q1的代数式表示)。（5）维持温度不变，若起始时向容器中加入的物质的量如下列各项，则反应达到平衡后放出的热量仍为Q1 kJ的是 (稀有气体不参与反应)。A2 mol X，1 mol Y，1 mol ArBa mol Z，1 mol WC1 mol X，0.5 mol Y，0.5 mol Z，0.5 mol WD2 mol X，1 mol Y，1 mol Z 1【答案】C 2【答案】C【解析】本题考查了化学平衡常数、外界因素对转化率的影响及化学平衡状态的判断。A项，因该反应为放热反应，故升高温度，平衡常数减小，错误；B项，增大一种反应物的浓度，另外一种反应物的转化率必增大，错误；D项，使用催化剂，化学平衡不移动，转化率不变，错误。3【答案】B【解析】用三段式法计算： CO(g)2H2(g) CH3OH(g)起始物质的量/mol 4 a 0转化物质的量/mol x 2x x平衡物质的量/mol 4x a2x x2x mol0.1 molL1min110 min4 L4 mol，x2，a2x054，a6。平衡时，c(CO)0.5 molL1，c(H2)0.5 molL1，c(CH3OH)0.5 molL1。平衡常数K 4，A项错误；经上述计算，B项正确；CO的平衡转化率为50%，C项错误；平衡时c(CH3OH)05 molL1，D项错误。4【答案】C【解析】选项A，根据给出的化学方程式及2 min时N2或CO2的物质的量可知NO、活性炭分别反应 0.060 mol、0.030 mol，故a0.040，b1.000，即ab125，A项错误；选项B，v(NO)2v(N2) 0.030 molL1min1，B项错误；选项C，2 min时QcK，C项正确；选项D，活性炭为固体，增加活性炭对平衡无影响，D项错误。5【答案】C 6【答案】B【解析】选项A，由表中数据可知，平衡常数随温度升高而减小，说明升温平衡逆向移动，逆反应是吸热反应，则正反应是放热反应，故A错误。选项B，三种气体的浓度均为05 molL1，则Qc4K，说明平衡逆向进行，则v(正)p3p2p1 反应分子数减少，相同温度下，压强增大，乙烯转化率提高（3）将产物乙醇液化移去 增加n(H2O)n(C2H4)比【解析】（1）Kp0.07(MPa)1。（2）C2H4(g)H2O(g) C2H5OH(g)是一个气体体积减小的反应，相同温度下，增大压强，平衡向正反应方向移动，C2H4的转化率提高，所以p4p3p2p1。（3）依据反应特点及平衡移动原理，提高乙烯转化率还可以增大H2O与C2H4的比例，将乙醇及时分离出去等。8【答案】（1）1 （2） （3）AC （4） 1- （5）A