2019届高三化学入门考试试题.doc

2019届高三化学入门考试试题7化学与生产、生活密切相关。下列叙述中正确的是A木糖醇(CH2OH(CHOH)3CH2OH)可作糖尿病人的甜味剂，属于糖类Bxx在西非国家爆发了埃博拉疫情，埃博拉病毒对化学药品敏感，乙醇、次氯酸钠溶液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的C卤水煮豆腐是Mg2+、Ca2+等使蛋白质变性的过程D维生素C具有还原性，食品中添加维生素C既作营养强化剂又作抗氧化剂8NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是A向1L0.3mol/L NaOH溶液中通入0.2molCO2，溶液中CO32和HCO3的数目均为0.1NAB2L 0.5molL1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NAC1mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为3NAD100g质量分数为46的乙醇溶液中所含的氢原子数为6NA9已知伞形酮可用雷琐苯乙酮和苹果酸在一定条件下反应制得。下列说法中正确的是A1mol雷琐苯乙酮最多能与3mol Br2发生取代反应B苹果酸能形成一种缩聚产物是C1mol伞形酮与足量NaOH溶液反应，最多可消耗2mol NaOHD雷琐苯乙酮、苹果酸、伞形酮都能跟FeCl3溶液发生显色反应10下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项实验操作现象结论A向某无色溶液中先加入氯化钡溶液，再加入足量盐酸生成白色沉淀，沉淀不溶解。该溶液中有SO42B用坩埚钳夹住点燃的镁条伸入二氧化碳气体中镁条剧烈燃烧二氧化碳作还原剂C将二氧化硫气体通人Ba(NO3)2溶液中有白色沉淀生成H2SO3与Ba(NO3)2发生复分解反应生成BaSO3D向盛有1mLO.lmolFeBr2溶液的试管中滴入几滴KSCN溶液和1 mL苯，然后加入几滴氯水，并缓缓振荡下层溶液变红，上层溶液无明显变化还原性：Fe2+Br- 11利用石墨电极电解1mol/L氯化钠溶液，并收集阳极气体检验其成分。已知：O2能使酸性的淀粉KI溶液变蓝，不能使中性的淀粉KI溶液变蓝。实验：将气体通入中性的淀粉KI溶液中，溶液变蓝。用足量NaOH溶液充分洗气，气体体积减少，将剩余气体通入中性的淀粉KI溶液中，溶液颜色不变，再向溶液中滴加2滴H2SO4溶液，溶液变蓝。向酸性的淀粉KI溶液中通入空气，溶液颜色不变。下列对实验现象的解释或推测不合理的是A根据实验现象可以判断电解时阳极的电极反应式为：2Cl2eCl2B根据实验可以得出反应物的浓度和溶液的pH会影响物质的氧化性C根据实验可以得出中性条件下，氧化性Cl2O2 DNaOH溶液洗气时发生反应的离子方程式为：2OHCl2ClClOH2O 12常温下，用浓度为0.1000mol/L的盐酸分别逐滴加入到20.00mL0.1000mol/L的两种一元碱MOH、ROH溶液中，pH随盐酸溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是A.pH=10时，溶液中微粒浓度的关系是：c(M+) c(Cl-) c(MOH) c(OH-)c(H+)B.将上述MOH、ROH溶液等体积混合后，用盐酸滴定至MOH恰好反应时，溶液中离子浓度一直保持的关系是：c(R+)c(M+)c(OH-)c(H+)C.10mLV(HCl)20mL时，溶液中微粒浓度的关系是：c(M+)+c(MOH)20mL时，不可能存在：c(Cl-)c(M+)=c(H+)c(OH-)13短周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，Y原子达到稳定结构获得的电子数目和它的内层电子数目相等，X与Z同主族，Z是所在周期主族元素中原子半径最大的元素，W的最外层电子数与电子层数相同，R与Z形成的化合物其水溶液呈碱性。下列说法正确的是A.离子半径由大到小的顺序为R、Z、W、YB.X、Y分别与Z形成的化合物中可以存在非极性共价键C.由X、Y、Z、R四种元素形成的两种化合物在水中不能发生反应D.Z、W、R最高价氧化物对应的水合物两两之间发生反应的生成物均能发生水解26.（14分）I. 氢化钙固体登山运动员常用的能源提供剂某兴趣小组长拟选用如下装置制备氢化钙请回答下列问题：（1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为 （填仪器接口的字母编号）（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞 （请按正确的顺序填入下列步骤的标号）A加热反应一段时间 B收集气体并检验其纯度C关闭分液漏斗活塞 D停止加热，充分冷却（3）已知钙与氢化钙固体在外观上相似，现设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，请完善以下实验的简要步骤及观察到的现象：取适量氢化钙，在加热条件下与 反应，将反应气相产物通过装有 的容器，观察到容器内固体颜色变化为 ；取钙做类似实验，观察不到类似的反应现象II.某化学兴趣小组发现，往CuSO4溶液中加入一定浓度的Na2CO3溶液得到的蓝色沉淀，若加入NaOH溶液则得到浅绿色沉淀。为此，小组同学对蓝色沉淀成份作了如下探究：该小组同学利用下列装置通过实验测定其组成（1）检查装置气密性并装好药品后，点燃酒精灯前应进行的操作是 。（2）若沉淀样品的质量为mg。装置C质量增加了ng，则沉淀中CuCO2的质量分数为 。（3）通过查找资料得知，该浅绿色沉淀物可能是溶解度最小的碱式硫酸铜【化学式CuSO43Cu(OH)2】。请你设计一个实验，证明浊液中的浅绿色沉淀物中是否含有硫酸根离子的方法 。27.（共16分）钨（74W）是熔点最高的金属，是重要的战略物资。自然界中钨矿石的主要成分是铁和锰的钨酸盐(FeWO4、MnWO4)，还含少量Si、P、As的化合物。由黑钨矿冶炼钨的工艺流程如下： 已知：滤渣I的主要成份是Fe2O3、MnO2。上述流程中，除最后一步外，其余步骤钨的化合价未变。常温下钨酸难溶于水。 回答下列问题：（1）钨酸中钨元素的化合价为 ，写出MnWO4在熔融条件下发生碱分解反应生成MnO2的化学方程式 。（2）上述流程中向粗钨酸钠溶液中加硫酸调pH=10后，溶液中的杂质阴离子为SiO32-、HAsO32-、HAsO42-、HPO42-等，则“净化”过程中，加入H2O2时发生反应的离子方程式为 ，滤渣的主要成分是 。（3）已知氢氧化钙和钨酸钙(CaWO4)都是微溶电解质，两者的溶解度均随温度升高而减小。右图为不同温度下Ca(OH)2、CaWO4的沉淀溶解平衡曲线。则T1 T2(填“”或“”)。将钨酸钠溶液加入石灰乳得到大量钨酸钙，发生反应的离子方程式为 ，T2时该反应的平衡常数为 。 （4）硬质合金刀具中含碳化钨(WC)，利用电解法可以从碳化钨废料中回收钨。电解时，用碳化钨做阳极，不锈钢做阴极，HCl溶液为电解液，阳极析出钨酸并放出CO2。该阳极反应式为 。28（14分）I.(1)直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。假设用酸性高锰酸钾溶液吸收煤燃烧产生的SO2，该过程中高锰酸根被还原为Mn2+，请写出该过程的离子方程式 。将燃煤产生的二氧化碳加以回收，可降低碳的排放。左图是通过人工光合作用，以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原理示意图，a电极名称：_(填“正极”或“负极”)，b电极的反应式：_ _。（2）如果采用NaClO、Ca（ClO）2作吸收剂，也能得到较好的烟气脱硫效果。从化学平衡原理分析，Ca（ClO）2相比NaClO具有的优点是_ _。已知下列反应：SO2(g)+2OH (aq) =SO32 (aq)+H2O(l) H1ClO (aq)+SO32 (aq) =SO42 (aq)+Cl (aq) H2CaSO4(s) =Ca2+（aq）+SO42（aq） H3则反应SO2(g)+ Ca2+（aq）+ ClO (aq) +2OH (aq) = CaSO4(s) +H2O(l) +Cl (aq)的H=_ _。II.(3)FeO在水溶液中的存在形态如图右所示。若向pH10的这种溶液中加硫酸至pH2，HFeO的分布分数的变化情况是 。若向pH6的这种溶液中滴加KOH溶液，则溶液中含铁元素的微粒中， 转化为 (填微粒符号)。35【化学选修3物质结构与性质】（15分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大。其中A元素原子的核外p电子数比s电子数少1。C是电负性最大的元素。D原子次外层电子数是最外层电子数2倍，E是第族中原子序数最小的元素。（1）写出基态C原子的电子排布式 。（2）A、B两种元素的第一电离能由大到小的顺序为_ (用元素符号表示)，原因是 。（3）已知DC4常温下为气体，则该物质的晶体类型是 ，组成微粒的中心原子的轨道杂化类型为 ，空间构型是 。（4）Cu2容易与AH3形成配离子Cu(AH3)42，但AC3不易与Cu2形成配离子，其原因是 。（5）A、B两元素分别与D形成的共价键中，极性较强的是 。A、B两元素间能形成多种二元化合物，其中与A3互为等电子体的物质的化学式为 。（6）已知E单质的晶胞如图所示，则晶体中E原子的配位数为 ，一个E的晶胞质量为 。36【化学选修5：有机化学基础】（15分） 化合物X是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成：已知：RXROH；RCHOCH3COORRCHCHCOOR 请回答：(1) A中官能团的名称是_ 。(2) DE的化学方程式_ _ 。(3) X的结构简式_ _。(4) 与F互为同分异构体又满足下列条件的有 种。遇到氯化铁溶液会显紫色，会发生银镜反应 苯环上有三个取代基在其它同分异构体中核磁共振氢谱有六组峰，氢原子数比符合1:2:2:2:2:1的结构为 。 (5)根据上面合成信息及试剂，写出以乙烯为原料（无机试剂任选），写出合成CH3CHCHCOOCH2CH3路线。化学参考答案7.D 8.C 9.B 10.D 11.A 12.A 13.B26.（14分）I.（1）ie，fd，cj，k（或k，j）a（2分）（2）BADC（2分）（3）干燥氧气反应，无水硫酸铜， 由白色变为蓝色（每空1分）II.（1）通过量的空气并称量C、D的质量 （2分） （2） （2分）（3）将浊液过滤，并把沉淀用蒸馏水洗涤至洗涤液用BaCl2溶液检验不出SO2-4后，（1分）加入足量稀盐酸溶解浅绿色沉淀，再用BaCl2溶液检验，若溶液中有大量白色沉淀生成，则浅绿色没淀中有SO42- （2分）27.（15分）（1）+6 （1分） ， 2MnWO4O24NaOH2MnO22Na2WO42H2O（2分） （2）HAsO32H2O2=HAsO42H2O （2分），MgSiO3 、MgHAsO4 、MgHPO4（2分） （3） （2分） WO42Ca(OH)2（s）=CaWO4（s）2OH ，（2分）1103（2分） （4）WC6H2O10e-=H2WO4CO210H（2分）28.（14分）I.（1）2MnO4+5SO2+2H2O=2Mn2+5SO42+4H+（2分）（没配平得1分） 负极（2分），CO2+2e+2H+=HCOOH（2分）（2）形成CaSO4沉淀，反应平衡向产物方向移动，SO2转化率提高（2分）H1+H2-H3 (2分) II. (3)先增大后减小（2分） HFeOFeO（各1分）35.（15分）（1）1s22s22p5（2 分）（2）NO（1 分） N 原子的2p 能级处于较稳定的半充满状态（2 分）（3）分子晶体（1 分） sp3（1 分） 正四面体形（1 分）（4）由于电负性FNH，在NF3 分子中，共用电子对偏向F 原子，使得N 原子上的孤电子对难与Cu2形成配位键（2 分）（5）Si-O 键（1 分） N2O（1 分）（6）8（1 分） 112/NA g（2 分）36（15分）（1）羟基（2分） （2）（3分） （3）（2分）（4）20 （2分） （2分）（5）（4分）写到乙酸2分，后面一步一分.