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专题11 金属及其化合物总分 100分 时间 45分钟 班级 _ 学号 _ 得分_一、选择题（本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题5分，共50分）1【山西大学附中2019届高三11月月考】下列说法中正确的是 （ ）AAl2O3、MgO可用作耐高温材料，二氧化硅是生产光纤制品的基本原料B铝、铁、铜相比较，在自然界中铜元素的含量最低、铁元素含量最高C工业上采用电解熔融态Al2O3、MgO的方法冶炼Al、MgD用纯碱制玻璃、用铁矿石炼铁、用氨制碳酸铵的反应都会产生温室气体【答案】A【解析】A. 氧化铝和氧化镁的熔点很高，所以可以作高温材料，光纤制品的基本原料是二氧化硅，故A正2【甘肃镇原县二中2019届高三上学期第一次月考】用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是 （ ）加盐酸溶解；加烧碱溶液溶解；过滤；通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀；加入盐酸生成Al(OH)3沉淀；加入过量烧碱溶液。A B C D【答案】C 【解析】镁、铝都能与酸反应，但铝可溶于强碱所以可加入烧碱溶液溶解，过滤后可到NaAlO2溶液，在反应后的溶液中加入弱酸，如通入过量CO2，生成Al(OH)3沉淀，经过滤、洗涤可得到纯净的氢氧化铝。正确顺序为，故选C。3【泉州泉港区一中2019届高三上学期第二次月考】下列各组物质中，能一步实现下图所示转化关系的是 （ ）注： NaAl(OH)4等同NaAlO2AA BB CC DD【答案】B【解析】A.碳不能直接生成碳酸钠、碳酸氢钠，故A错误；B.Fe3O4与碳反应生成铁单质，铁与盐酸反应生4【福建2019届高三上学期12月三校联考】实验室用含有杂质（FeO、Fe2O3）的废CuO制备胆矾晶体，经历了下列过程（已知 Fe3+在 pH=5时沉淀完全）其中分析错误的是 （ ）A步骤发生的主要反应为：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2OB步骤不能用氯水、硝酸等强氧化剂代替H2O2C步骤用 CuCO3代替CuO也可调节溶液的pHD步骤为过滤，步骤蒸发结晶【答案】D【解析】样品中含有FeO、Fe2O3和CuO，加入足量硫酸后，固体溶解转化为Cu2+，Fe2+，Fe3+，加入过氧5【江西吉安市西路片七校2018届高三上学期第一次联考】由氧化铜、氧化铁组成的混合物m g，加入0.8molL-1的盐酸500mL时固体恰好完全溶解。若将m g该混合物在足量的一氧化碳中加热完全反应，冷却后固体质量为 （ ）A3.2g B(m-1.6)g C(m-3.2)g D无法计算【答案】C【解析】由反应CuO2HCl，Fe2O36HCl，可知HCl的物质的量是金属氧化物中O原子的物质的量的2倍，n（HCl）=0.5L0.8mol/L=0.4mol，所以金属氧化物中O的质量为0.4mol216g/mol=3.2g，若将mg原混合物在足量氢气中加热，使其充分反应，冷却后剩余固体为金属单质，则质量为氧化物的质量减去氧的质量，为mg-3.2g，故选C。6【湖北八校2019届高三第一次联考】下列根据实验操作和现象所得出的结论合理的是 （ ）AA BB CC DD【答案】D【解析】A.在酸性条件下，H+与NO3-结合相当于硝酸，硝酸也具有强氧化性，从实验角度看，两种氧化剂都可以氧化亚铁离子，是得不出来过氧化氢的氧化性比Fe3+强的结论，故A错误；B.氯水可氧化亚铁离子，由现象不能说明原FeSO4溶液已被空气中的氧气氧化变质，故B错误；C.铜与稀硫酸不反应，酸性条件下Cu、硝酸根离子发生氧化还原反应，则铜粉逐渐溶解，故C错误；D.碳酸氢钠与偏铝酸钠反应的化学方程式：NaHCO3+NaAlO2+H2O=Na2CO3+Al(OH)3，说明AlO2-结合H+的能力比CO32-强，故D正确。故选D。 7【南京六校联合体2019届高三12月联考】实验室处理废催化剂FeBr3溶液，得到溴的苯溶液和无水FeCl3。下列设计能达到相应验目的的是 （ ）A用装置甲制取氯气B用装置乙使Br全部转化为溴单质C用装置丙分液时先从下口放出水层，再从上口倒出有机层D用装置丁将分液后的水层蒸发至干，再灼烧制得无水FeCl3【答案】C【解析】A.1mol/L的盐酸为稀盐酸，与二氧化锰不反应，则不能制备氯气，故A错误； B.图中导管的进入8【青岛二中2019届高三上学期期中】烧瓶中，铜与浓硫酸反应结束后，铜片未完全溶解。若向反应后的溶液中加入相关物质，下列说法正确的是 （ ）A滴加浓NaOH溶液立即有蓝色沉淀生成B加入铁粉，铁粉不溶解C通入O2并加热，铜片继续溶解D加入NaNO3固体，铜片不溶解【答案】C【解析】铜与浓硫酸反应结束后，烧瓶中铜片未完全溶解，且随反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，烧瓶中还含稀硫酸，A滴加浓NaOH溶液先与稀硫酸反应，故开始时没有蓝色沉淀生成，选项A错误；B加入铁粉，Fe与稀硫酸反应生成气体，铁粉溶解，选项B错误；C通入O2并加热，硫酸、氧气和铜反应生成硫酸铜和水，铜片继续溶解，选项C正确；D滴入 NaNO3溶液，Cu、H+、NO3-发生氧化还原反应，铜片溶解，选项D错误；答案选C。9【福建永安市三中2019届高三上学期第三次月考】下列物质的转化在给定条件下能实现的是 （ ）氯化钠饱和溶液NaHCO3(s) Al2O3AlCl3(aq) Al(OH)3海水Mg(OH)2MgCl2(aq) MgCl2(s) N2NO2HNO3重晶石(BaSO4) BaCO3BaCl2(aq)A B C D【答案】D【解析】在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的10【遵义四中2019届高三上学期第二次月考】在一定体积的含有Al3+、Mg2+、Ba2+的混合溶液中逐滴加入NaOH和Na2SO4的混合溶液（除上述离子外，其他离子不与所加试剂反应，假设Al3+、Mg2+结合OH-的能力相同），产生沉淀的物质的量与所加溶液的体积的关系如图所示。下列说法正确的是 （ ）A当aVc(Na2SO4)【答案】C二、填空题11（12分）【广西名校2019届高三上学期调研】金属镁及其化合物在科学研究及生产中具有广泛的用途。（1）镁能在氧气、空气、氮气或二氧化碳中燃烧。 点燃条件下，单质镁能与CO2发生置换反应并产生大量的热，反应的化学方程式为_。在空气中燃烧会发出眼的自光，将燃烧产物X置于60的热水中并充分搅拌，最终得到白色固体，同时有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体生成。则产物X中除MgO外，还肯定含有的物质是_(填化学式)。（2）轻质碳酸镁MgCO3Mg(OH)23H2O在化工生产上有广泛的用途。以卤块(主要成分为MgCl2，含Fe2+、Fe3+等杂质离子)为原料制备它的工艺流程如下：常温下，Fe3+、Fe2+、Mg2+生成氢氧化物沉淀时的pH：Fe3+Fe2+Mg2+开始沉淀时的pH2.77.69.9完全沉淀时的pH3.79.611 注：Fe(OH)2沉淀呈絮状，不易从溶液中除去。写出一条能提高酸浸速率的措施：_。“氧化”过程中，参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。加入NaOH溶液调节pH，通常控制pH在9.0左右，其目的是_。热解时，反应的离子方程式为_。操作I、均是将固体与液体分离，但在对分离后所得固体的操作上有明显差异，差异是_。【答案】（1）2MgCO22MgOC（2分） Mg3N2（1分） （2）将卤块粉碎(或加热、搅拌、适当增大盐酸浓度等) （1分） 12 将溶液中的Fe3尽可能多地除去，同时避免Mg2形成沉淀 （2分） 2Mg24HCO3-2H2OMgCO3Mg(OH)23H2O3CO2（2分） 操作过滤后所得固体为产品，还必须对产品进行洗涤、干燥 （2分） 答案为将卤块粉碎（或搅拌、加热、适当提高盐酸浓度等）；“氧化”过程是将Fe2+氧化为Fe3+以便调节pH将铁元素杂质除去，反应离子方程式为12（12分）【拉萨中学2019届高三第四次月考】为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用,甲同学设计的实验方案如下: 请回答:（1）胆矾的化学式为_。（2）写出反应的化学方程式_,反应生成沉淀的离子方程式_。（3）为了检测滤液D中含有的金属离子,可设计实验方案为(试剂自选)：_。（4）在滤渣B中滴加稀硫酸时,发现反应速率比一般的铁粉反应要快,其原因是_。（5）若考虑绿色化学工艺,在滤渣E中加入稀硫酸和试剂Y制胆矾晶体,试剂Y为具有强氧化性的无色液体,则反应的总化学方程式为_;若不考虑绿色化学工艺, 试剂Y可选1 molL-1的硝酸,欲使3 mol Cu全部溶解且溶液中含铜元素的溶质仅为CuSO4,则需该硝酸的体积为_L。【答案】（1）CuSO45H2O（1分） （2）2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2（2分） AlO2-+CO2+2H2OAl(OH)3+HCO3-（2分） （3）用试管取少量滤液D,向滤液中滴加KSCN(或NaSCN、或NH4SCN)溶液无明显现象,再滴入氯水(或H2O2溶液,或通入Cl2),若变成红色,则溶液中存在Fe2+或者用试管取少量滤液D,向滤液中滴加几滴K3Fe(CN)6,若有蓝色沉淀生成，则溶液中存在Fe2+ （2分） （4）铜、铁与稀硫酸形成了原电池（1分） （5）Cu+H2O2+H2SO4CuSO4+2H2O （2分） 2 （2分） 【解析】（1）胆矾为五水合硫酸铜，化学式为CuSO45H2O，故答案为：CuSO45H2O；13（12分）【河南周口中英文学校2019届高三上第三次月考】现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用如图的实验装置测定Na2O2试样的纯度。（可供选用的反应物只有CaCO3固体、6 molL-1盐酸、6 molL-1硫酸和蒸馏水）回答下列问题：（1）装置A中液体试剂选用_（2）装置B的作用是_，装置C的作用是_，装置E中碱石灰的作用是_。（3）装置D中发生反应的化学方程式是_、_。（4）若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 mL（标准状况），则Na2O2试样的纯度为_。 【解析】I.（1）2Mg5Al3(OH)19(H2O)427H2O+10MgO+3Al2O3，分解反应是吸热反应，会降低温度，而程式为Fe3S4+6H+=3Fe2+S+3H2S；（6）I2有氧化性，在溶液中将H2SO3氧化为硫酸，所以FG反应的化学方程式为H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI。
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