2018-2019学年高中化学上学期第4周周考题.doc

xx-2019学年高中化学上学期第4周周考题题型题号考点内容能力要求分值预估难度系数选择题1化学反应与能量变化了解50.92盖斯定律了解50.83化学反应速率的计算理解50.754化学反应速率、化学平衡理论理解50.75化学平衡状态的特点理解50.756化学平衡的计算了解50.77化学平衡状态的判断理解50.58化学平衡图像理解50.759勒夏特列原理理解50.7510化学平衡常数理解50.811化学平衡的移动理解50.712化学平衡图像理解50.6非选择题13化学平衡的计算理解140.814化学平衡的综合试题理解140.7515化学平衡综合试题理解120.75AN2为0.2 molL1 ，H2为0.6 molL1 BN2为0.15 molL1CN2、H2均为0.18 molL1 DNH3为0.4 molL17一定温度下，两恒容容器中分别发生两个反应A(g)B(g)2C(g)D(s)；2X(g)Y(g)2Z(g)，以下说法中，能说明反应均已经达到化学平衡状态的是A反应容器中，气体物质的总质量不再变化B反应容器中，混合气体的平均摩尔质量不随时间变化C反应容器中，压强不随时间改变而改变D反应容器中，气体的密度不再改变8可逆反应2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) H0，在一定条件下达到平衡状态，时间为t1时改变条件。化学反应速率与反应时间关系如图。下列说法中正确的是A维持温度、压强不变，t1时充入SO3(g) B维持压强不变，t1时升高反应体系温度C维持温度、容积不变，t1时充入一定量Ar D维持温度、容积不变，t1时充入SO3(g)9下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是A高压比常压有利于合成SO3的反应B合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施C氯水中有平衡：Cl2H2OHClHClO，加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅D对CO(g) + NO2(g)CO2(g) + NO(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深10放热反应CO(g) + H2O(g)CO2(g)+ H2(g)，在温度t1时达到平衡，c1(CO)c1(H2O)1.0 molL1，其平衡常数为K1。升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(H2O)，平衡常数为K2，则AK1和K2的单位均为molL1 BK2c2(H2O) Dc1(CO)c2(CO)11在密闭容器中发生反应2CO(g) +SO2(g)2CO2(g)+ S(s) Ha kJmol1(a0)，下列叙述正确的是A若反应开始时通入2 mol CO，则达平衡时，放出热量为a kJB达到化学平衡后加入C18O，达新平衡前SO2中不含有18OC增大压强或升高温度都可以加快化学反应速率并能提高SO2的转化率D达到化学平衡后，其它条件不变，容器体积缩小为原来的一半，CO的浓度增大12已知某可逆反应aA(g) + bB(g)cC(g) + dD(g)。反应过程中，当其它条件不变时，C的体积分数与温度(T)和压强(P)的关系如右图。下列叙述正确的A增大压强，B转化率增大 B降低温度，正反应速率增大Ca + b c + d D正反应为吸热反应13(14分)恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固体容积的密闭容器中，发生如下反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)。(1)若反应进行到某时刻t时，nt(N2)13 mol，nt(NH3)6 mol，计算a_。(2)反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8 L（标况下），其中NH3的含量(体积分数)为25%，计算平衡时NH3的物质的量是_，H2的体积分数为_。(3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)，n(始)n(平)_。(4)原混合气体中，ab_。(5)达到平衡时，N2和H2的转化率之比，a(N2)a(H2)_。(6)平衡混合气体中，n(N2)n(H2)n(NH3)_。14(14分)随着氮氧化物对环境及人类活动影响的日趋严重，如何消除大气污染物中氮氧化物成为人们关注的主要问题之一。利用NH3的还原性可以消除氮氧化物的污染。(1)请写出NH3的电子式_。(2)已知：H2O(l)=H2O(g) H144.0 kJmol1N2(g)O2(g)=2NO(g) H2229.3kJmol14NH3(g)5O2(g)=4NO(g)6H2O(g) H3906.5kJmol1则反应4NH3(g)6NO(g)=5N2(g)6H2O(l)的H_；该反应的平衡常数K的表达式为_；增大压强，该反应中NO的转化率将_（填“提高”、“不变”或“降低”，下同）；增大压强,反应中NO的转化率将_。(3)一定温度下，在容积固定的密闭容器中，发生反应，下列能判断该反应达到平衡状态的是_；一定温度下，在容积固定的密闭容器中，发生反应，下列能判断该反应达到平衡状态的是_。Ac(NH3)c(N2) B容器中压强不变C容器中混合气体的密度不变 D1 mol NH键断裂的同时，生成1 mol OH键15(18分)汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N2(g)+O2(g)2NO(g) H0，已知该反应在240，平衡常数K64104。请回答：(1)某温度下，向2 L的密闭容器中充入N2和O2各1 mol，5分钟后O2的物质的量为0.5 mol，则NO的反应速率为_。(2)假定该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志_。A消耗1 mol N2同时生成1 mol O2 B混合气体密度不变C混合气体平均相对分子质量不变 D2v正（N2）v逆（NO）(3)将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，如图变化趋势正确的是_（填字母序号）。(4)向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数_（填“变大”、“变小”或“不变”）。(5)240时，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5101mol/L、4.0102mol/L、3.0103mol/L，此时反应_（填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”），理由是_。