2019-2020学年高二化学上学期期中联考试题 (I).doc

2019-2020学年高二化学上学期期中联考试题 (I)考试时间：xx 年 11 月 13 日上午 10:0011:30试卷满分：100 分 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Fe-56K-39Cl-35.5 Mn-55 Ag-108第卷 选择题（共 48 分）一、选择题（本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题目要求。）1下列说法不正确的是（）A纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的 Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其本质是 纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附B沼气是可再生能源，电能是二次能源C燃煤中加入 CaO 可以减少酸雨的形成，但不能减少温室气体的排放DNa 与 H2O 的反应是熵增的放热反应，该反应常温能自发进行2在中和热测定实验过程中，下列操作会使测得中和热的数值(H)偏大的是（）A用量筒量取氢氧化钠体积时仰视读数 B用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒 C用相同浓度和体积的硝酸代替稀盐酸溶液进行实验D用 1g NaOH 固体代替 50mL 0.55mol/L 的 NaOH 溶液进行实验3对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是（） A升高温度，对正反应的反应速率影响更大，氨气的产率增大 B增大压强，对正反应的反应速率影响更大，氨气的产率增大 C减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大，氨气的产率增大 D加入催化剂，对正反应的反应速率影响更大，氨气的产率增大4阿伏加德罗常数约为 6.021023 mol1，下列叙述中正确的是（）A常温常压下，18.0 g 重水(D2O)所含的电子数约为 106.021023 个B一定条件下，46.0 g 二氧化氮和四氧化二氮的混合气体中含有的氮原子数约为 6.021023 个C已知：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)H91 kJmol1 ，一定条件下若加入 6.021023个 CO 和 26.021023 个 H2，则放出 91kJ 的热量D1.0L 1.0molL1CH3COOH 溶液中，CH3COOH 分子数约为 6.021023 个5 在 容 积 相 同 的 五 个 不 同 容 器 中 ， 分 别 充 入 等 量 的 N2 和 H2 在 不 同 温 度 下 发 生 反 应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，且分别在 t 秒时测定其中 NH3 的体积分数 x(NH3)如图，下列说法正 确的是（ ）AA、B、C、D、E 五点中 D 点是未达平衡点B该反应逆向为H0 的反应CA、B、C、D、E 五点中 N2 转化率最大的是 C 点DA、D 两点的反应速率相等6下列说法正确的是（）A向盛有 4mL 0.01mol/L 的 KMnO4 酸性溶液的试管中加入 2mL 0.1mol/LH2C2O4 溶液，溶液 褪色速率，先慢后快，溶液最终几乎为无色，主要原因是反应放热B相同条件下，向甲、乙两支试管均加入 5mL 0.1mol/LNa2S2O3 溶液，再向甲中加 5mL0.15mol/L H2SO4 溶液和 5mLH2O，乙中加入 10mL0.1mol/LH2SO4 溶液，则甲比乙先出现浑浊C向 1mL1mol/LKI 溶液中加入一定量淀粉溶液，无明显变化，再加 1mL2mol/LH2SO4 溶液， 一段时间后溶液变为蓝色，主要原因是 H2SO4 氧化了 ID向两支试管中各加入 2mL 5%H2O2 溶液，再向其中分别加入 1mL0.1mol/LFeCl3 溶液和 1mL0.1mol/LCuCl2 溶液，加入 FeCl3 溶液的 H2O2 分解速率更快，主要原因是 FeCl3 使反应 物的活化分子百分数增加程度更大7如图是关于反应 A2(g)+B2(g)2C(g)+D(g)H0 的平衡移动 图像，影响平衡移动的原因可能是（） A温度、压强不变，充入一定量的 A2(g) B压强不变，降低温度 C压强、温度不变，充入一定量与之不反应的惰性气体 D升高温度、同时加压8联氨(N2H4) 与过氧化氢能够反应产生无污染的产物，并放出大量的热。已知下列各物质反应的 热化学方程式：N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)H1=533.23 kJmol1H2O(g)H2O (l)H244 kJmol1 2H2O2(l)2H2O(l)+ O2(g)H3196.4 kJmol1则联氨与过氧化氢反应的热化学方程式可表示为（） AN2H4(g)+2H2O2(l)= N2(g)+4H2O(l)H817.63 kJmol1 BN2H4(g)+2H2O2(l)= N2(g)+4H2O(g) H641.63 kJmol1 CN2H4(g)+2H2O2(l)= N2(g)+4H2O(l)H641.63 kJmol1DN H (g)+2H O (l)= N (g)+4H O(g) H817.63 kJmol12 42 2229一定温度下，1molN2 和 3molH2 混合后反应，达到平衡时，测得平衡混合气体的密度是同温同压 下 H2 的 5 倍，则 NH3 的产率为（）A10%B30%C50%D70%10在某温度下，将4mol A和6 mol B充入一密闭容器中，发生反应：A(g)+ B(g)C(g)+ d D(g)，15 min后达到平衡。若在温度不变情况下，将容器的体积扩大为原来的8倍，达到平衡后，测得 B的转化率不变，且已知该温度下平衡常数K=1，则该平衡状态下A的转化率为（） A60%B40%C24%D45%11在容积为 2 L 的密闭容器中发生反应 xA(g)+yB(g)zC(g)。图甲表示 200 时容器中 A、B、 C 的物质的量随时间的变化关系，图乙表示不同温度下平衡时 C 的体积分数随起始 n(A)n(B)的变化关系。则下列结论不正确的是（）14在一定条件下 2A(g)+2B(g)C(g)+2D(g)。该反应速率正k 正cn(A)cm(B) （k 正是该化学反 应的正反应速率常数）。在某温度下，测得正反应速率与反应物浓度的关系如下表所示:c(A)/(molL1) 0.10.20.1c(B)/(molL1) 0.20.20.4正/(molL-1min1) 0.0040.0160.008实验 1实验 2实验 3下列推断正确的是（）A在该反应中，A、B 的化学反应速率之比为 21 B上述表达式中，n=2，m=2A200 时,反应从开始到平衡的平均速率C上述表达式中，k 正=2.0 molL min221(B)=0.02 molL1min1B200 时,该反应的平衡常数为 25C当温度由 200 降到 100 时，原平衡一定被破坏， 且正、逆反应速率均减小，且正反应速率小于逆反应 速率D由图知该反应 xA(g)+yB(g)zC(g)的H ”或“ ”或“ ”、“”或“=”）。下列不能说明该反应已达到平衡状态的是。aCH3OH 的质量不变bCO、H2、CH3OH 分子数之比为 1:2:1 c混合气体的平均相对分子质量不再改变d逆(CO)=2正(H2) e混合气体的密度不再发生改变（2）在一定压强下，容积为 VL 的容器中充入 a molCO 与 2a molH2，在催化剂作用下反应生成甲 醇，平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。保持其他条件不变的情况下，再增加 a molCO 与 2a molH2，达到新平衡时，CO 的转化率 （填“增大”、“减小”或“不变”）。能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是。a及时分离出 CH3OH 气体b适当升高温度c增大 H2 的浓度d选择高效催化剂 e压缩容器的体积21磷能形成多种含氧酸。（1）次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，向 10mL H3PO2 溶液中加入 20mL 等物质的量浓度的NaOH 溶液，所得溶液中只有 H2PO2、OH两种阴离子。写出 H3PO2 溶液与足量 NaOH 反应后生成的正盐的化学式。常温下，K(H3PO2)=1102，0.1molL1 的 H3PO2 溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据 一定变小的是。（填序号）Ac(H+)Bc(H3PO2) / c(H+)Cc(H+)c(OH)D c(OH)/ c(H+)（2）亚磷酸(H3PO3)是二元中强酸，具有较强的还原性，可用作检测汞、金、银、铅、碘酸等分析 试剂。已知亚磷酸的电离常数：K1=1.6102、K2=2.6107，醋酸的电离常数 K=1.8105，则亚磷酸 溶液与足量醋酸钠溶液反应的离子方程式为。亚磷酸能使碘水褪色，有关反应的化学方程式为。（3）磷酸(H3PO4)是一种三元中强酸，主要用于制备磷酸盐、肥料等。其电离常数：K1=7.5103、K2=6.2108、K3=4.41013相同温度下，c(H)相同的上述三种磷元素的含氧酸，三种酸的物质的量浓度由大到小的顺序 为。（用酸的分子式表示）0.1 mol/LH3PO4 溶液与足量 0.1 mol/LNaOH 溶液反应生成 1molH2O（l）放出的热量 为。A=57.3kJB57.3kJD无法确定