2018-2019学年高一化学上学期期中试题 (I).doc

2018-2019学年高一化学上学期期中试题 (I)本试卷分为第卷和第卷两部分，共100分，考试时间90分钟。可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K- 39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ba-137一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共20分）1. 下列表述中不正确的是( )A1 mol氧 B1 mol HC1 mol SO42 D1 mol CH42. 已知6.4g某气体中含有6.021022个分子，此气体的摩尔质量是( )A32 g/mol B64 C64 g/mol D4 g3以下说法正确的是( )A金属氧化物一定是碱性氧化物B碱性氧化物一定是金属氧化物C非金属氧化物一定是酸性氧化物D酸性氧化物一定是非金属氧化物4下列实验中的操作正确的是( )A从试剂瓶中取出的Na2CO3溶液，发现取量过多，又把过量的试剂倒入试剂瓶中BBa(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水池中，再用水冲入下水道C用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部蒸干才停止加热D用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中5下列溶液中的Cl浓度与150mL 1molL1 MgCl2溶液中的Cl浓度相等的是( )A150mL 1molL1 NaCl溶液B75mL 2molL1 CaCl2溶液C150mL 2molL1KCl溶液D75mL 1molL1 AlCl3溶液6下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为( )纯净物混合物电解质非电解质A盐酸冰水混合物硫酸干冰B蒸馏水蔗糖溶液氧化铝二氧化硫C胆矾盐酸铁碳酸钙D碘酒食盐水氯化铜碳酸钠7下列关于胶体的叙述正确的是( )A胶体粒子不能透过滤纸，也不能透过半透膜B胶体和溶液的本质区别是胶体能产生丁达尔效应C胶体带电，故在电场作用下会产生电泳现象D氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，起到净水作用8下列说法正确的是( )A液态HCl不导电，所以HCl是非电解质BNH3的水溶液能导电，所以NH3是电解质C铜、石墨均能导电，所以它们都是电解质D蔗糖在水溶液中和熔融时都不导电，所以是非电解质9在下列条件下，一定能大量共存的离子组是( )A无色透明的水溶液中：K+、Mg2+、I、MnO4B在强碱溶液中：Na+、K+、CO32、NO3C有SO42存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、H+D在强酸溶液中：NH4+、HCO3-、SO42、Cl10能用H+ + OH = H2O来表示的化学反应是( )A氢氧化镁和稀盐酸反应 B稀硫酸滴入氨水中C澄清石灰水和稀硝酸反应 D硫化氢通入氢氧化钾溶液中二、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共30分）11下列括号中的分离方法运用得当的是()A植物油和自来水(蒸馏)B水溶液中的食盐和碘(分液)C碳酸钙和氯化钙固体混合物(溶解、过滤、蒸发)D自来水中的杂质(萃取)12下列离子检验的方法正确的是( )A某溶液中加NaOH溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2B某溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42-C某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有ClD某溶液中加稀硫酸生成无色无味气体，说明原溶液中有CO32-13某合作学习小组讨论辨析以下说法：粗盐和酸雨都是混合物；天然气是可再生能源；电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关；不锈钢和目前流通的硬币都是合金；盐酸和食醋既是化合物又是酸；纯碱和熟石灰都是碱；稀豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是( )A B C D 14下列反应中，离子方程式书写正确的是（）AFe和盐酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2B硫酸与氢氧化钡溶液反应：H+ SO42+ Ba2+ + OH= BaSO4 + H2OC醋酸和碳酸钠溶液反应：2HCO= H2OCO2D石灰石和盐酸反应：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2 + H2O15Fe3+、SO42、Al3+和X四种离子以物质的量之比2 : 4 : 1 : 1大量共存于同一溶液中，X可能是（）ANa+ BCl CCO32 DOH16下列说法正确的是()A在常温、常压下，1.7 g NH3含有的电子数为NAB在常温、常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5NAC标准状况下，11.2 L CCl4中含有的分子数目为0.5NAD标准状况下，22.4 L H2和O2的混合气体所含分子数为2NA17标况下，等质量的SO2和SO3相比较，下列正确的是( )A它们的分子数目之比为11 B它们的体积之比为54C它们的氧原子数目之比为45D它们所含的硫原子数之比为54 18下列叙述正确的是( )A1 L水中溶解了40 g NaOH后，所得溶液浓度为1 mol/LB1L 1mol/L Fe(OH)3胶体中，胶粒数目为NAC将2.24 L(标准状况)HCl气体溶于水制成100 mL溶液，其物质的量浓度为1 mol/LD配制1 L 0.1 mol/L的CuSO4溶液，需用16 g胆矾19V mL Al2(SO4)3溶液中含Al3a g，取V/4 mL溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中SO的物质的量浓度是()A mol/L B mol/LC mol/L D mol/L20有BaCl2和KCl的混合溶液a L，将其平均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2离子完全沉淀,消耗x mol H2SO4,；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl离子完全沉淀，消耗y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(K)为( ) A B C D 第卷（共50分）三填空题21.(13分)如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：（1）装置C中玻璃仪器的名称为_、_、_。（2）从碘水中分离出I2，选择装置_(填代表装置图的字母，下同)，该分离方法的名称为_、 _。（3）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置_；除去自来水中的Cl等杂质，选择装置_。（4）装置A中的名称是_，进水的方向是从 口进水，加入沸石或碎瓷片的目的是 ，温度计水银球的位置为 。（5）装置B在分液时为使液体顺利滴下，除打开下部活塞外，还应进行的具体操作是： 。22（16分）(1)现有以下物质：Cu NaCl CuSO4 固体 熔融 CuSO4 CuSO4 溶液 稀硫酸 Ba（OH）2固体 Na2O 二氧化碳气体 蔗糖请回答下列问题：以上物质中属于电解质的是 （填序号，下同），属于非电解质_， 能导电的是_。(2)写出下列化学反应的方程式制备氢氧化铁胶体的化学方程式 ： 。硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应的离子方程式： 。 醋酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式： 。 (3)根据下列离子方程式，各写一个符合条件的化学方程式2H+ CO32- = H2O CO2 。Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3 。23.（11分）实验室欲用NaOH固体配制1.00 mol/L的NaOH溶液480 mL：(1)配制时，必须使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要 。(2)使用容量瓶前必须进行的一步操作是_。(3)计算，称量。用托盘天平称取NaOH固体_g。(4)溶解。该步实验中需要使用玻璃棒，目的是_。(5)冷却、转移、洗涤。转移时应使用玻璃棒引流，需要洗涤烧杯23次是为了 。(6)定容。将蒸馏水注入容量瓶，当液面离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，至 ；摇匀。(7)将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明溶液名称及浓度。(8)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是_。没有洗涤烧杯和玻璃棒 转移溶液时不慎溶液有少量洒到容量瓶外面容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 定容时俯视刻度线未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线(9)若实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度，应如何处理？_。 (10)取用任意体积的1.00 mol/L的NaOH溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_（填字母）。A溶液中NaOH的物质的量 B溶液的浓度C溶液中OH的数目 D溶液的密度24（10分）有一包白色粉末，可能含有 NaHSO4、 KHCO3、 Ba(NO3)2、 CaCl2、 NaNO3、 MgSO4中的一种或几种。实验步骤如下：取少量固体投入水中，既有气体生成，又有沉淀产生。过滤，取少量滤液加AgNO3溶液，无沉淀产生。再取少量滤液，加入足量NaOH溶液，也无沉淀产生。 推断白色粉末中一定有_ ，一定没有_ ，不能确定的是_。 请写出实验步骤中产生气体的离子方程式： 。 请写出实验步骤中产生沉淀的离子方程式： 。高一期中考试化学答案1-20题：选择题，1-10每题2分，11-20每题3分，共50分。题号12345678910答案ACBDCBDDBC题号11121314151617181920答案CADDBADCCB21.【答案】 （13分，每空1分） (1) 漏斗 烧杯 玻璃棒 (2) B 萃取 分液 (3) D A (4) 冷凝管 下 防止液体暴沸 蒸馏烧瓶支管口处 (5)打开分液漏斗上部的玻璃塞（或使瓶塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔） 22.【答案】 （16分，每空2分） （1）； ； ；(2)FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HClMg2+ + SO42-+ Ba2+ 2OH- = BaSO4 + Mg(OH)2CH3COOH + OH- = CH3COO- + H2O（3）2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2 FeCl3 + 3NaOH = Fe (OH)3 + 3NaCl23.（11分，（3）、（8）、（10）每空2分，其余每空1分） (1) 500 mL容量瓶 (2) 检查是否漏液 (3) 20.0 g（2分） (4) 搅拌，加速溶解 (5)保证溶质全部转移入容量瓶中（6）溶液凹液面与刻度线相切 (8)（2分）（9）重新配制 （10）BD（2分）24.（共10分，第1空3分，第3空1分，其余每空2分，）（1） （3分）； ；（1分）（填序号，选错倒扣分，扣完为止，不出现负分。）（2）H+ + HCO3- = H2O + CO2（3）Ba2+ + SO42- = BaSO4