2019-2020学年高一化学下学期3月份月考试题.doc

2019-2020学年高一化学下学期3月份月考试题本试卷分第卷和第卷两部分，共100分，考试时间90分钟一、单选题(共25小题,每小题2分,共50分) 1.下列各组离子在水溶液中可以大量共存的是()A Na、Ba2、ClB H、Ag、Cl、C K、H、ClD Cu2、Fe3、Cl、2.苯是一种常见的有机溶剂和化工原料，下列关于苯的叙述不正确的是()A 难溶于水B 易挥发，有毒性C 属于高分子化合物D 属于烃类化合物3.主链为5个碳原子的C7H16的同分异构体中，其中一种同分异构体A的核磁共振氢谱有3个峰且面积比为116，则A的一氯代物的同分异构体的数目为()A 2B 3C 4D 54.下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是()A F2、K、HClB Cl2、Al、H2C NO2、Na、Br2D O2、SO2、H2O5.电能是一种应用最广的能源。电能是()A 一次能源B 二次能源C 可再生能源D 不可再生能源6.将甲烷与氯气按13的体积比混合于一试管中，倒立于盛有饱和食盐水的水槽，置于光亮处(如图所示)，下列有关此实验的现象和结论的叙述不正确的是()A 试管中气体的黄绿色逐渐变浅，水面上升B 生成物只有三氯甲烷和氯化氢在标准状况下是气体C 试管内壁有油状液滴形成D 试管内有少量白雾7.下列仪器通常不能用于物质分离的是（ ）8.工业纯碱中常含有少量的NaCl杂质，某化学兴趣小组取ag工业纯碱样品与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得bg固体。则该样品中纯碱的质量分数是()A100%B100%C100%D100%9.某原子核外共有n个电子层(n3)，则n1层最多容纳的电子数为()A 8个B 18个C 32个D 2(n1)2个10.下列各图示中能较长时间看到氢氧化亚铁白色沉淀的是()A B C D 11.油脂水解的产物是()A 葡萄糖B 多种氨基酸C 肥皂和高级脂肪酸D 高级脂肪酸和甘油12.不能用来鉴别氯化铁和硫酸亚铁溶液的试剂是()A 氢氧化钠溶液B 硫氰化钾溶液C 氯化钡溶液D 稀硫酸13.硝酸工业尾气中含有高浓度的一氧化氮和二氧化氮，它们都是大气的重要污染物。已知某厂排放的尾气中一氧化氮、二氧化氮的体积比为11，该厂采用氢氧化钠溶液来处理该尾气，处理后所得溶液中只有一种含氮的钠盐。则该含氮的钠盐中，氮元素的化合价为()A 3B 1C 3D 514.如图，利用培养皿探究SO2的性质。实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象的描述或所做的解释不正确的是()A AB BC CD D15.糖类是人体主要的能量来源。下列物质中不属于糖类的是()A 葡萄糖B 蔗糖C 蛋白质D 果糖16.等质量的下列物质在常温常压下体积最大的是()A 浓硫酸B 二氧化碳C 铁D 冰水混合物17.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（）A 标准状况下，6.72 L O2和N2的混合气体含有的原子数为0.6NAB 通常状况下，8 g O2和O3的混合气体含有的分子数是0.5NAC 常温常压下，2 molL-1的100 mL MgCl2溶液中，含有Cl个数为0.4NAD 标准状况下，11.2 L H2在氧气中完全燃烧后得到的产物的分子数为0.5NA18.核内中子数为N的R2的离子，质量数为A，则ng它的氧化物中所含质子的物质的量为()A(AN8) molB(AN10) molC (AN2) molD(AN6) mol19.下列关于蒸馏实验操作说法中，不正确的是()A 分液是分离互不相溶液体混合物的实验方法B 萃取是用一种溶剂将溶质从另一种溶剂中提取出来的实验方法C 从碘水中获得碘的晶体可采用过滤的方法D 蒸馏和分液都可用来分离液体混合物20.下列关于物质的量的说法中正确的是()A 物质的量是人们主观规定的基本物理量之一B 物质的量实质上就是物质的质量C 物质的量是人们根据其他的物理量推导出来的新的物理量D 物质的量是一种物理量的单位21.在一定条件下，1体积气体A2和3体积气体B2完全反应生成了2体积气体X(体积在相同条件下测定)，则X的化学式是()A ABB A2B3C AB2D AB322.下列有关气体体积的描述中，正确的是（）A 一定温度和压强下，气体的体积主要由分子间的距离决定B 通常状况下，气体摩尔体积约为22.4 LC 标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 LD 单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积23.下列各组物质之间的转化不是全部通过一步反应完成的是()A NaNaOHNa2CO3NaClB AlAl2O3Al(OH)3AlCl3C MgMgCl2Mg(OH)2MgSO4D FeFeCl2Fe(OH)2Fe(OH)324.核外电子层结构相同的一组粒子是()A Mg2、Al3、Cl、NeB Na、F、S2、ArC K、Ca2、S2、ArD Mg2、Na、Cl、S225.镉(Cd)是一种重金属元素，有多种核素，下列关于Cd和Cd说法正确的是()ACd和Cd属于两种不同的元素BCd和Cd质量数相同CCd和Cd是同一种核素DCd和Cd互为同位素二、填空题(共5小题,共50分) 26.利用反应2CuO22H2SO4=2CuSO42H2O可制备硫酸铜，若将该反应设计为原电池。(1)负极材料是_(写名称)，电极反应为_。(2)正极电极反应式为_。(3)溶液中硫酸根离子向_极移动。27.碱金属都能与氧气反应：(1)已知1.4 g锂在空气中加热充分反应，可生成3.0 g氧化物，写出该反应的化学方程式：_。(2)将一小块金属钠、钾分别投入到加热的坩埚中，观察到的实验现象是_，有关反应的化学方程式是_。(3)由上述实验得出的结论是_。28.完成下列填空(1)同温同压下，同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳物质的量之比为_，原子总数之比为_，密度之比为_。(2)在标准状况下，CO和CO2的混合气体共39.2 L，质量为61 g，则两种气体的物质的量之和为_ mol，其中CO2为_ mol，CO占总体积的_，混合气体的摩尔质量为_。29.根据下列微粒结构示意图，回答问题：(1)表示钠原子的是_(填序号，下同);(2)表示阳离子的是_；(3)表示同一种元素的微粒是_；30.如图表示4个碳原子相互结合的方式。小球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢结合的。(1)图中属于烷烃的是_(填字母)。(2)上述有机物分子中，碳原子之间不仅可以形成共价单键，还可以形成_和_； 不仅可以形成_， 还可以形成碳环。(3) A的结构简式为_； B的分子式为_。答案解析1.【答案】D【解析】A项，Ba2与反应生成BaSO4沉淀，不能在溶液中大量共存；B项，Ag与Cl反应生成AgCl沉淀，不能在溶液中大量共存；C项，H与反应生成H2O和气体CO2，不能在溶液中大量共存；D项，离子间既不能形成沉淀也无气体或弱酸、弱碱、水生成，可以在溶液中大量共存。2.【答案】C【解析】苯是一种有毒、易挥发的液体，不溶于水；苯的相对分子质量只有78，不属于高分子化合物；苯分子是由碳氢两种元素组成的有机物，所以属于烃类化合物。3.【答案】B【解析】C7H16主链为5个碳原子，同分异构体A的核磁共振氢谱有3个峰且面积比为116，可得A的结构为，氯原子可能在1、2、3号C原子上，A的一氯代物的同分异构体的数目为3种。4.【答案】A【解析】F2的最高价为0价，只有氧化性，金属钾只有还原性，而HCl既有氧化性又有还原性。5.【答案】B【解析】电能是二次能源。6.【答案】B【解析】在光照条件下，甲烷和氯气发生取代反应，生成氯代烃(一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳)和氯化氢。反应过程中氯气的黄绿色逐渐变浅，产物氯化氢易溶于水导致试管内液面上升；在标况下，产物四种氯代烃中一氯甲烷为气体，其余三种都是液态有机物，即试管内壁有油状液滴生成。7.【答案】B【解析】A项，漏斗用于组装过滤装置，用于固液混合物的分离；B项，试管用于少量物质反应的容器或用于收集气体，不能用于物质的分离；C项，分液漏斗用于萃取、分液，可用于物质的分离；D项，该装置用于组装蒸馏装置，可用于物质的分离；综上B符合题意。8.【答案】D【解析】该样品中Na2CO3的质量为106 g，其质量分数为100%100%。9.【答案】B【解析】n1层为次外层，最多容纳18个电子，又至少是第三电子层，可以容纳18个电子。10.【答案】B【解析】要较长时间保存氢氧化亚铁沉淀，必须在制取过程中尽可能减少和空气接触，防止氧化。盛有氢氧化钠溶液的滴管伸入溶液中，能减少与氧气接触；溶液中加入铁粉，可将氧化形成的铁盐重新还原为亚铁盐，符合题意。打开止水夹，铁与稀硫酸生成氢气，能排出装置中的空气，并作亚铁盐的保护气；关闭止水夹时，左管中积聚的氢气将亚铁盐溶液压入B中，与碱反应生成氢氧化亚铁，符合题意。滴加的氢氧化钠溶液会带进空气，加速氢氧化铁的氧化，不符合题意。能有效避免混合过程中带进氧气，但溶液仍与空气有接触，生成的氢氧化亚铁久置时还能被氧化，不合题意。能有效避免混合过程中带进氧气，且加入的有机物作隔离层，不和空气接触，留存时间就长，符合题意。11.【答案】A【解析】油脂在酸性或碱性条件下，都能发生水解反应(酸或碱为催化剂)，酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油，碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油，油脂碱性条件下水解比酸性条件下水解程度大。油脂与氢氧化钠溶液共热，发生水解反应生成高级脂肪酸钠和甘油，高级脂肪酸钠是肥皂的主要成分。12.【答案】D【解析】氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应生成红褐色沉淀，硫酸亚铁与氢氧化钠反应生成白色沉淀，立即变为灰绿色，最终变为红褐色；加入硫氰化钾溶液，氯化铁溶液变为红色，硫酸亚铁溶液不变红色；氯化钡溶液与氯化铁溶液不反应，能与硫酸亚铁溶液反应生成硫酸钡沉淀；氯化铁和硫酸亚铁与稀硫酸都不反应。13.【答案】C【解析】一氧化氮、二氧化氮体积比为11，两者中氮的价态分别为2、4价，一氧化氮中氮元素的化合价升高(3价)，二氧化氮中氮元素的化合价降低(3价)，钠盐中氮元素为3价。14.【答案】A【解析】SO2与水反应生成H2SO3，H2SO3为中强酸，不与BaCl2溶液反应。15.【答案】C【解析】糖类是含有多羟基(2个或以上)的醛类或酮类化合物，或水解后能生成它们的有机物。常见的糖类有葡萄糖、果糖、蔗糖、麦芽糖、淀粉、纤维素等。蛋白质不属于糖类(一种以肽键结合、含有羧基和氨基的高分子化合物)。16.【答案】B【解析】等质量的四种不同物质中，在常温常压下只有二氧化碳为气体，其体积最大。17.【答案】B【解析】O2和N2都是双原子分子，标准状况下6.72 L O2和N2的混合气体物质的量=0.3 mol，含有原子物质的量为0.6 mol，含有的原子数为0.6NA，A正确；氧气和臭氧摩尔质量不同，相同质量的氧气和臭氧物质的量不同，含有的分子数不同，B错误；常温常压下2 molL-1的100 mL MgCl2溶液中含有氯化镁含有物质的量为2 molL-10.1 L=0.2 mol，含有Cl个数为0.2 mol2NA=0.4NA，C正确；标准状况下11.2 L H2物质的量=0.5 mol，依据2H2+O2=2H2O，可知在氧气中完全燃烧后得到的产物的分子数为0.5NA，D正确。18.【答案】A【解析】该氧化物的摩尔质量为(A16)gmol1，ng氧化物的物质的量mol，所含质子的物质的量mol(AN8)(AN8) mol。19.【答案】C【解析】蒸馏和分液都可用来分离液体混合物，蒸馏法常用于各组分相互溶解、沸点不同液体混合物的分离，分液法常用于互不相溶液体混合物的分离；萃取法是将溶质从溶解度较小的溶剂中转移到溶解度更大的另一种溶剂中的实验方法，如从碘水中提取碘，应选用四氯化碳等萃取。20.【答案】A【解析】物质的量(n)是国际单位制中七个基本物理量之一，它表示含有一定数目粒子的集合体，其单位是摩尔(mol)。21.【答案】D【解析】相同条件下，体积与物质的量成正比，物质的量之比等于化学计量数之比，反应可表示为A23B2=2X，反应前后原子守恒，则X的化学式为AB3。22.【答案】D【解析】一定温度和压强下，气体分子间的距离是确定的，气体的体积取决于分子数目，A错误；气体摩尔体积的数值和所处的状态有关，单位为Lmol-1，在通常状态下，气体摩尔体积大于22.4 Lmol-1，标况下气体摩尔体积为22.4 Lmol-1，B、C错误；气体摩尔体积的概念为在某状态下，单位物质的量的气体所占据的体积，D正确。23.【答案】B【解析】24.【答案】C【解析】选项C中的粒子都含有18个电子，其电子层结相同。25.【答案】D【解析】Cd和Cd为同一元素的不同原子(质量数不同)，即不同的核素，它们的质子数相同(都是48)，中子数不同，互为同位素。26.【答案】(1)铜Cu2e=Cu2(2) O24e4H=2H2O(3)负【解析】由总反应式中元素化合价的变化可确定：铜为负极(价升高)，铁为正极；写出相对简单的负极反应式：Cu2e=Cu2；总反应式与正极反应式(先乘以2)相减可得负极反应式：O24e4H=2H2O。在其放电过程中，阳离子向正极移动，阴离子(SO)向负极移动。27.【答案】(1) 4LiO22Li2O(2) 钠、钾都能在空气中燃烧，钠产生黄色火焰，钾产生紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察)，钾比钠燃烧剧烈4NaO22Na2O2、KO2KO2(3) 碱金属随着原子序数的递增，其单质的活动性增强，它们与氧气的反应越来越容易，生成的氧化物越来越复杂【解析】碱金属锂在空气中燃烧生成氧化锂，钠在空气中燃烧生成过氧化钠，钾在空气中燃烧生成超氧化钾，铷、铯在空气中燃烧生成的氧化物更为复杂。28.【答案】(1)1153411(2)1.750.7557.1%34.9 gmol1【解析】(1)同温同压下，同体积CH4、CO2的物质的量相同，原子总数之比等于分子中原子个数之比，即53；相同状况下，气体密度之比等于相对分子质量之比，即411。(2)任何气体在标准状况下的摩尔体积都是22.4 Lmol1，所以，题中两气体的物质的量之和为1.75 mol。设混合气体中CO 为xmol，CO2为ymol，则有xy1.75,28x44y61，解得x1，y0.75。CO的体积分数即为物质的量分数，即100%57.1%，M(混)34.9 gmol1。29.【答案】(1)C(2)D(3)E、F【解析】(1)在C中，核内质子数核外电子数11，为钠原子；(2)在D中，核内质子数12核外电子数10，为阳离子；(3)在E、F中核内质子数相同，属于同一种元素。30.【答案】(1)A、C(2)碳碳双键碳碳三键碳链(3)CH3CH2CH2CH3C4H8【解析】有机物分子中碳原子的成键特点：既可形成碳碳单键，还能形成碳碳双键和碳碳三键；碳原子不仅能形成碳链，还能形成碳环。