2019届高三化学下学期入学考试试题.doc

2019届高三化学下学期入学考试试题注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Al-27 S-32 K-39 Ca-40 Cu-64 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。下列说法不正确的是A.日用器皿、建筑饰材、卫生洁具等主要是传统硅酸盐陶瓷。B.铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性和碱性，但是可以存放咸的食物。C.红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯。D.生活中，洗发时使用的护发素主要功能是调节头发的pH使之达到适宜的酸碱度。8用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NAB4.0g由H218O与D2O组成的混合物中所含中子数为2NAC标准状况下，11.2LHF含有0.5NA个HF分子D电解精炼铜时转移了NA个电子，阳极溶解32g铜9用来减轻感冒症状的布洛芬片的结构简式如图，下列有关说法正确的是 A布洛芬与苯甲酸甲酯是同系物 B布洛芬的分子式为C13H16O2 C布洛芬苯环上的二溴代物有2种(不含立体结构） D1mol布洛芬能与足量NaHCO3溶液反应最多生成1 mol CO210短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，其中X、Y、Z 三种元素中，可形成含二种元素的10电子微粒m、n、p、q，且有反应；M的最高价氧化物对应的水化物为最强酸。则下列说法正确是 A原子半径XMZY B非金属性X MZY CX、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液一定呈酸性 DMZ2可用于自来水的杀菌消毒11煤的电化学脱硫是借助煤在电解槽阳极发生的电化学氧化反应，将煤中黄铁矿(FeS2)或有机硫化物氧化成可溶于水的含硫化合物而达到净煤目的，下图是一种脱硫机理，则下列说法正确的是l电极a 2黄铁矿 3MnSO4、H2SO4混合溶液 4未反应黄铁矿 5一电解产品AMn3+充当了电解脱硫过程的催化剂B电极a应与电源负极相连C脱硫过程中存在的离子反应为：8H2O+FeS2+15Mn3+=Fe3+16H+2SO42+15Mn2+D阴极发生的反应：2H2O+2e=4H+O212下列根据实验操作和实验现象所得出的结论中，不正确的是选项实验现象结论A向某无色溶液中滴入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成原溶液中一定存在SO42-或SO32-B分别向盛有KI3溶液的a、b试管中滴加淀粉溶液和AgNO3溶液a中溶液变蓝，b中产生黄色沉淀I3 能电离出I2和IC向饱和硼酸溶液滴入滴入2滴相同浓度的碳酸钠溶液无气泡产生酸性：H3BO3H2CO3D向2mL0.005mol/L FeCl3溶液中加入5mL0.01mol/L KSCN溶液，再滴入5滴0.01mol/LNaOH溶液溶液先变成红色，滴入NaOH溶液后产生红褐色沉淀与Fe3+结合的能力：OHSCN13已知pCa=lgc(Ca2+)，Ksp(CaSO4)=9.0106，Ksp(CaCO3)=2.8109，向10 mL CaCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2SO4溶液时，溶液中pCa与Na2SO4溶液体积(V)的关系如图所示(实线)，下列有关说法正确的是(已知1g3=0.48)Ay值为3.48Ba与b两点c(Ca2+)之比为50：3C原CaCl2溶液浓度为1mol/LD若把0.1mol/L的Na2SO4溶液换成0.1mol/L的Na2CO3溶液则图象在终点后变为虚线部分26（14分）某校化学兴趣小组实验室模拟工业制备硫氰化钾(KSCN)。实验装置如图：实验步骤如下：(1)制备 NH4SCN溶液：CS2+2NH3NH4SCN+H2S。该反应比较缓慢。实验前，应进行的操作是_。三颈烧瓶内盛放有CS2、水和催化剂，三颈烧瓶的下层CS2液体必须浸没导气管口，目的是_。实验开始时打开K1，加热装置A、D，缓缓地向装置D中充入气体。装置A中的物质是_(以化学式表示)，装置C的作用可能是_。(2)制备KSCN溶液：移去A处的酒精灯，关闭K1，打开K2，利用耐碱分液漏斗边加液边加热，则此时装置D中发生反应的化学方程式是_。(3)制备KSCN晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压蒸发浓缩，_，过滤，干燥，得到硫氰化钾晶体。(4)测定KSCN的含量称取10.0g样品配成1000mL溶液量取20.00mL于锥形瓶中，并加入几滴Fe(NO3)3溶液，用0.1000mol/LAgNO3标准溶液滴定，达到滴定终点时消AgNO3标准溶液20.00mL。滴定时发生的离子反应为SCN+Ag+= AgSCN，则终点时的现象是_。KSCN的质量分数为_。27（15分）碲被誉为“现代工业、国防与尖端技术的维生素”，工业上常用铜阳极泥(主要成分是Cu2Te，含Ag、Au等杂质)为原料提取碲并回收金属其工艺流程如下：已知：TeO2是两性氧化物，微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱。回答下列问题：（1）“加压酸浸1”过程中将碲元素转化成TeO2，应控制溶液的pH为4.55.0，酸度不能过高，原因是_，其中“加压”的目的是_。写出“加压酸浸1”过程中Cu2Te发生反应的化学方程式_。（2）“酸浸2”时温度过高会使碲的浸出率降低，原因为_。要从Ag和Au中分离出Au，可以向回收的Ag和Au中加入的试剂是_。（3）写出“还原”反应中发生的离子方程式_。（4）工业上另一种提取碲的方法是将铜阳极泥在空气中焙烧，使碲转化成TeO2，再加NaOH碱浸，以石墨为电极电解溶液获得Te。电解过程中阴极的电极反应式为_。（5）25时，向1mol/L的Na2TeO3溶液中滴加盐酸，当溶液pH值约为6时，此时溶液中c(TeO32)：c(HTeO3)=_(已知：H2TeO3的Ka1=1.0103，Ka2=2.0108)28（14分）氮的氧化物NO3是常见的大气污染物，化学上采用NH3处理NxOy不仅可以消除污染，还可作为工业生产的能量来源。(1)已知：I.2NO(g)=N2(g)+O2(g) H=177kJ/molII.4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) H=1253.4kJ/mol则用NH3处理NO生成氮气和气态水的热化学方程式为_。(2)已知：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H”“ (1分) 其他条件相同，M点压强大，反应速率快 (1分) 增大氮气的浓度，也可以及时分离出氨气(2分) T3T2T1 (2分) AD (2分) (2分) 大 (2分) 35. 8 (1分) 大于 (2分) Mn原子半径较小且价电子数较多，金属键较强 (2分) 三角锥形 (1分) sp3 (1分) 低于 (1分) r(Ca2+)r(Sr2+)，CaO晶格能大于SrO晶格能，故CaCO3更易分解为CaO (1分) 键，键(2分) 8 (1分) 12 (1分) (2分)36. 丙酮(2分) 氧化反应(2分) 甲醇、浓硫酸 (1分) 加热 (1分) C4H5N(2分) 碳碳双键、羧基(2分) (2分) (3分)生物参考答案及评分标准1-6 CBCABD29、（9分）（1）苏丹（） 橘黄（红） （2） O 油料种子萌发时首先必须进行脂肪的水解，这需要种子吸收大量的水分，干重增加应该是脂肪水解时加入的水的质量（2分）（3）一定的光照（2分） 适宜的水分和矿质营养（无机盐）（2分）30、（除第（2）小题4分外，其余每空2分）31.（10分，每空2分） （1）将黑身与灰身蝇杂交得子代，按性别分别统计体色及数量（统计子代颜色及比例） 黑身：灰身=1：1（全为黑身，全为灰身）（2）不能 灰身和灰身杂交后代为:灰身：灰身：黑身=2：1：1（黑身和黑身杂交后代全为黑身） 灰身：灰身：黑身：黑身=3:3:1:1（意思准确2分）（黑身和黑身杂交后代全为黑身）32、（10分，除标注外每空一分）（1）光照和温度（2分） 生产者所固定的太阳能（2）自然选择 （3）5 -0.5（-0.5-0.6之间均可给分）z-y（2分） （4）对湖泊生态系不同季节不同深度水体的有机碳生产率的研究（2分）37、（1）萃取过滤浓缩（每空1分） （2）部分精油会随水蒸气挥发而流失；（3）乳酸菌数量增加，杂菌数量减少 乳酸菌比杂菌更为耐酸 （4）将纤维二糖分解成葡萄糖 （5）溶解氧 营养物质