2019-2020学年高一化学上学期第三次月考试题 (IV).doc

2019-2020学年高一化学上学期第三次月考试题 (IV) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Br 80一、选择题（本题共16小题。每小题3分，共48分。每题只有一个选项符合题意）1. 下列关于钠的说法不正确的是 ()A. 金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同B. 钠长期置于空气中，表面不能形成致密氧化膜C. 钠与水反应时，钠熔成小球在水面四处游动D. 由于钠比较活泼，所以它能从溶液中置换出金属活动性顺序表中钠后面的金属2. 下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是 （）A. KMnO4MnCl2 B. FeFeCl2 C. CaCO3CO2 D. CuOCu 3. 下列离子方程式正确的是 （） A向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至沉淀刚好完全： Ba2+ + 2OH + 2H+ + SO42 = BaSO4+ 2 H2O BAlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+4OH= 2H2O C向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠：Ca2+2HCO32OHCaCO32H2OCO32- D澄清石灰水和碳酸钠溶液反应： Ca(OH)2+CO32- = CaCO3+2OH-4. 下列关于金属性质的叙述中，正确的是 ()A. 1 mol Na与足量盐酸反应消耗的HCl比1 mol Na在空气中久置后再与足量盐酸反应消耗的HCl少B. 打磨的铝箔加热至熔化时，铝会滴落C. 点燃镁之前，应先用砂纸打磨D. 铁只能与氧气反应，与氯气不反应5. 下述对焰色反应实验操作注意事项的说明，正确的是（）钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察 先将铂丝灼烧到与原来火焰的颜色相同，再蘸取被检验的物质 每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净 实验时最好选择本身颜色较浅的火焰没有铂丝时，也可以用光洁无锈的铁丝代替A仅有不正确 B仅有不正确C仅有不正确 D全正确6. 下列关于Na2O与Na2O2的比较,正确的是 ()A. Na2O2、Na2O都是钠的氧化物,都是碱性氧化物B. Na2O2、Na2O都是可溶于水(或能与水反应)的白色固体C. Na2O2和CO2的反应中，Na2O2既是氧化剂,又是还原剂D. Na2O2与水反应时，1 mol Na2O2参与反应转移2 mol 电子7. 把Ba(OH)2溶液滴入明矾KAl(SO4)212H2O溶液中，使SO42全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是()A. Al3+ B. AlO2 C. Al(OH)3 D. Al3+和Al(OH)38. 下列示意图与对应的反应情况正确的是（）A含0.01 mol NaOH和0.01 mol Ba（OH）2的混合溶液中缓慢通入CO2BKHCO3溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液CKAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液D向含有少量氢氧化钠的偏铝酸钠溶液中滴加盐酸9. 将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：SO2+2Fe3+2H2O=SO42-+2Fe2+4H+； Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O，则：（ ） A还原性Cr3+Fe2+SO2 B氧化性Cr2O72-SO2Fe3+ CCr2O72-能将Na2SO3氧化成Na2SO4 D两个反应中Fe2(SO4)3均作还原剂10. 对Na2O2与CO2和H2O(g)混合气体的反应来说，下列说法错误的是 ()A只要参加反应的Na2O2一定，反应生成的氧气就一定 B只要CO2和H2O(g)的总的物质的量一定，反应所消耗的Na2O2的量就一定C只要气体的总物质的量一定，反应中所转移的电子的物质的量就一定D只要混合气体的总物质的量一定，固体所增加的质量就一定11. 等体积的AlCl3和NaOH两种溶液混合后，沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等，则AlCl3和NaOH两种溶液物质的量浓度之比是 （ ） 1 : 3 1 : 4 2 : 3 2 : 7A B C D12. 下列关于物质或离子检验的叙述正确的是 ( )A. 在溶液中加硝酸酸化后再加BaCl2溶液有白色沉淀，证明原溶液中一定有SO42-B. 气体通过无水CuSO4,粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C. 灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，无K+D. 将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO213. 实验是解决化学问题的基本途径，下列有关实验的叙述不正确的是 （）A.240 mL 0.2 molL1 的NaCl溶液配制：需要使用天平、250 mL容量瓶等仪器B.向FeCl3稀溶液中滴加NaOH溶液，并加热煮沸，可制备Fe(OH)3胶体C.将10 mL 18.4 molL1 浓硫酸加水稀释至1 L，稀释后溶液中H2SO4的物质的量浓度为0.184 molL1 D.用苯萃取碘水中的碘时，萃取后的油层不能从分液漏斗下端放出14. 下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是 （） A取a克混合物充分加热，减重b克 B取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体 C取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰完全吸收，增重b克 D取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体15. 下列各组试剂中，只用试管和胶头滴管，不用其他试剂就可以鉴别 （ ）ANaHCO3(aq)和 稀HNO3(aq) BNaOH(aq)和Al2(SO4)3(aq)CCa(OH) 2(aq)和NaHCO3(aq) DBa(OH)2(aq)和Na2SO4(aq)16. NH3和NO2反应：8NH3+6NO2=7N2+12H2O。若还原产物比氧化产物少0.2 mol，下列判断正确的是（ ）A. 转移电子7.2NA B. 生成气体的体积33.6 L(标准状况）C. 还原剂比氧化剂多0.4 mol D. 被还原的氮原子是55.2 g二、非选择题（共52分）17. （8分）用一种试剂除去下列各物质中的杂质（括号内为杂质），请写出相应离子方程式。（8分）（1） CO2（HCl）：离子方程式_ 。（2）MgO（Al2O3）：离子方程式为_ 。（3）Na2CO3溶液（NaHCO3）：离子方程式_ _。（4）NaHCO3 溶液（Na2CO3）：离子方程式_ 。18（10分）草木灰中含有K2CO3。（1）按照实际操作先后顺序，指出从草木灰中提取碳酸钾的四个实验步骤： （填编号）A过滤 B溶解 C蒸发皿 D萃取 E冷却结晶 F蒸发（2）为完成第三个实验操作，所选用的仪器为： 。（填编号）A烧杯 B玻璃棒 C蒸发皿 D酒精灯 E普通漏斗 F滤纸 G铁架台（带铁圈）（3）简述如何鉴定提取的晶体是碳酸钾：取样进行 19. （12分）现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图的实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6 molL1盐酸、6 molL1硫酸和蒸馏水)回答下列问题：(1)连接好装置后需要进行的一步操作是： ，装置C的作用是_，装置E 的作用是： 。(2)装置D中发生反应的化学方程式是_ 、 _。(3)若开始时测得样品的质量为2.2 g，反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为_ 。(保留一位小数点）20. （12分）为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如图实验方案，用含有铝、铁和铜的合金制取氯化铝、绿矾晶体（FeSO47H2O）和胆矾晶体请回答：（1）步骤、中均需进行的实验操作是_ _实验室中进行该操作时，用到的玻璃仪器有烧杯、 （2）溶液A中的阴离子主要有_ ；由合金生成A溶液的离子方程式为： 。 试剂X是 。（3）向溶液A中通入过量CO2气体生成固体C的离子方程式为_ （4）从环境保护角度考虑，采用固体F加入足量稀硫酸里加热并鼓入空气来制备CuSO4溶液，其化学方程式是_ 21. （8分）将镁和铝的混合物0.1mol溶于100mL 2 mol/L的H2SO4溶液中，然后滴加1 mol/L的NaOH溶液。在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如右图所示。请回答： （1）写出0-V1段直线发生反应的离子方程式 。 （2）a点的沉淀有 。（3）若当V1=140mL时，则金属粉末中n（Mg）=（ ）molV2=（ ）m L。南康中学xxxx第一学期高一第三次大考化学试卷参考答案一选择题（48分）题号12345678答案DBCCDCBB题号910111213141516答案CDABBCBC二非选择题（52分）17. （8分，每空2分）（1）HCO3- + H+ = CO2+ H2O （2）Al2O3+2OH- = 2AlO2- + H2O（3）HCO3- + OH- = CO32- + H2O （4）CO32- + CO2+H2O = 2HCO3-18. （10分，各2分） （1）B A F E （2） B C D G （3） 进行焰色反应实验，透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色； 在试管中加热晶体不产生气体（2分），加入稀盐酸产生无色无味的气体，通入澄清的石灰水变浑浊（2分）19. （12分）(1) 装置的气密性检查，干燥气体；防止水分进入D中确保实验准确。(2) 2Na2O22CO2=2Na2CO3O2、Na2OCO2=Na2CO3(3) 70.9% 20. (14分)（每空2分）（1）过滤 玻璃棒、漏斗 （2）AlO2、OH ； 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 (或：2Al+2OH-+6H2O=2Al(OH)4- + 3H2 稀硫酸 （3） AlO2+ CO2+ 2H2O Al(OH)3+ HCO3- （4） 2Cu+O2+2H2SO4 2CuSO4+2H2O 21. (8分) （1）H+OH-=H2O2分 （2） Al(OH)3 Mg(OH)2 2分（3） 0.04mol 2分 460mL 2分