2019-2020学年高一化学11月月考试题.doc

2019-2020学年高一化学11月月考试题考生注意：1、考试时间90分钟，总分100分。 2、所有试题必须在答题卡上作答否则无效。 3、交卷时只交答题卡，请认真填写相关信息。可能用到的相对原子质量： O16 Na23 S32 Cl35.5 H-1 K-39 Mn - 55一单项选择题（本题包括20个小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意，请将答案填写在答题卡的相应位置）1下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是 A铝是地壳中含量最多的金属元素B铝是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性 C铝箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧D铝箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的铝并不滴落2成语“信口雌黄”中雌黄即为三硫化二砷(As2S3)，颜色金黄鲜艳，是一种很早就被发现的重要的含砷化合物。下列有关As2S3的分类错误的是A化合物 B纯净物 C硫化物 D盐3已知氮元素的最低化合价是3价，最高化合价是5价，下列物质中的氮元素只具有氧化性的是ANH3 BN2 CNO2 DHNO34下列实验操作正确的是A使用容量瓶配制溶液，移液后应洗涤烧杯和玻璃棒23次B用100 mL量筒量取5.5 mL稀盐酸C用托盘天平称量11.50 g NaCl固体D配制一定物质的量浓度的溶液时，固体物质可以直接在容量瓶中溶解5在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是 ANa+ 、K+、SO42-、HCO3-BCu2+、K+、SO42-、NO3-CNa+、 K+、Cl-、 NO3-DFe3+、K+、SO42-、Cl-6用98的浓硫酸(密度为1.84 g/cm3 )配制100 mL l mol/L的稀硫酸。现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：100 mL量筒 10 mL量筒 50 mL烧杯 托盘天平 100 mL容量瓶 胶头滴管 玻璃棒，按使用仪器的先后顺序排列正确的是A B C D7在3Cl26KOHKClO35KCl3H2O的反应中，下列说法不正确的是ACl2是氧化剂，KOH是还原剂BKCl是还原产物，KClO3是氧化产物C反应中每消耗3 mol Cl2，转移电子数为5NAD被还原的氯气的物质的量是被氧化的氯气的物质的量的5倍8根据反应式：2Fe32I=2Fe2I2，Br22Fe2=2Br2Fe3，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是ABr、Fe2、I BI、Fe2、Br CBr、I、Fe2 DFe2、I、Br9关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是A溶液呈电中性，胶体带有电荷B溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子不能通过滤纸C溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现明显光带D溶液稳定，放置后不会生成沉淀；胶体不稳定，放置会生成沉淀10配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是A所用NaOH已吸潮 B向容量瓶加水时液面低于刻度线即摇匀C有少量NaOH溶液残留在烧杯内 D向容量瓶加水时眼睛一直仰视液面11 已知乙醛是无色易流动液体，有刺激性气味。熔点121，沸点20.8，相对密度小于1，可与水和乙醇等一些有机物质互溶。要从水与乙醛的混合物中将乙醛分离出来，应选用A蒸馏 B分液 C过滤 D蒸发12下列离子方程式书写正确的是A. FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板：CuFe3=Cu2Fe2B醋酸溶解鸡蛋壳：2HCaCO3=Ca2CO2H2OC在NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：Ba22OH2HSO=BaSO42H2OD在NaHCO3溶液中滴入少量澄清石灰水：HCOCa2OH=CaCO3H2O13设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A标准状况下，22.4 L空气中含单质气体的分子数为NAB1 L 0.5 molL1 FeCl3溶液完全转化可制得0.5NA个Fe(OH)3胶粒CNA个N2分子所占的体积与0.5NA个H2分子所占的体积比为21D2.3 g Na完全与O2反应生成Na2O，失去的电子数为0.1NA14对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是A硫元素的质量比为54B分子数之比为11C原子总数之比为43D质量之比为1115下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是 ACCO2 BCO2 CO CCuOCu DH2SO4BaSO416金属钠放在水中浮在水面上，放在煤油中沉在油层下，煤油的密度是0.8gcm3，推测钠的密度（gcm3）是A大于1.0 B小于0. 8 C介于0.81.0之间D不能确定17实验室中的药品常按物质的性质、类别等不同而有规律地放置。在做“酸的性质”实验时，实验桌上部分药品的摆放如下图所示。某同学取用KOH溶液后应把它放回的位置是18某地甲、乙两厂排放的污水中各含有下列6种离子中的3种(两厂废水所含离子不同)：Ag、Fe2、Na、Cl、NO、OH。若两厂单独排放污水都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便能变得无色澄清，溶质主要含硝酸钠，污染程度大大降低。根据所给信息有以下几种说法，你认为正确的是ANa和NO来自同一工厂 BCl和NO一定来自同一工厂CAg和Na可能来自同一工厂 DCl和OH一定来自同一工厂19在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K、Cl各为1.5mol/L，Mg2为0.5mol/L，则SO42-的物质的量浓度为A0.1mol/L B0.5mol/L C0.15mol/L D0.25mol/L20用下列方法均可制得氯气：MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2OKClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O若要制得相同质量的氯气，反应中电子转移数目之比为A656 B135 C1553 D1610第II卷（非选择题共60分）二、填空题（共50分）21（12分）如图为一“铁链”图案，小明在图案上由左到右分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分由左到右A、B、C、D为其相应的分类依据代号。请回答下列问题：(1)请将分类依据代号填入相应的括号内( )两种物质都不是电解质 ( )两种物质都是钠的化合物( )两种物质都是氧化物 ( )两种物质都是盐(2)用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入1 molL-1的图中一种化合物的水溶液，可制得一种红褐色胶体。反应的化学方程式为： _。如何用较简单的方法判断胶体是否制备成功？ 。向该胶体中逐滴加入盐酸，会出现一系列变化：a先出现红褐色沉淀，原因是 。b随后红褐色沉淀溶解，此反应的离子方程式是 。22（12分）某无色透明溶液中可能存在大量Ag、Mg2、Fe3、Cu2中的一种或几种，请填写下列空白。(1)不用做任何实验就可以肯定溶液中不存在的离子是_。(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失说明原溶液中肯定存在的离子是 ，有关反应的离子方程式为_。(3)取(2)的滤液加过量的NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有_，有关反应的离子方程式为_。(4)原溶液中可能大量存在的阴离子是_(填序号)。ACl BNO CCO DOH23(11分)利用废旧镀锌铁皮（铁表面镀锌）可制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO。制备流程如下：废旧镀锌铁皮(1)从流程图可知，Zn、Fe中能与NaOH溶液反应的是_。(2)Zn(OH)2沉淀加热可得ZnO，该反应_(填“是”或“不是”)氧化还原反应。(3)向不溶物中加入稀H2SO4发生反应的离子方程式是_。(4)配平下列离子方程式： H2O2 Fe2 H = Fe3 _(5)加入适量H2O2的目的是_。24（19分） 在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。请回答该实验中的问题。（1）写出该反应的化学方程式： ；并指明该氧化还原反应的还原剂是 ，氧化剂是 。（2）实验前必须对整套装置进行气密性检查，操作方法是 。（3）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是 ；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是 。（4）酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是 ，为什么？ 。（5）试管中收集气体是 ，如果要在A处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行 。写出该气体燃烧的化学方程式并用双线桥法标出电子转移的方向和数目 。三、计算题（6分）25用KMnO4氧化浓盐酸制取氯气，反应的化学方程式如下：2KMnO4 16HCl 2KCl 2MnCl 2 5Cl 2 8H2O（1）15.8g KMnO4能使多少摩尔HCl发生上述反应？有多少摩尔HCl被氧化？（2）产生的Cl 2在标准状况下的体积为多少升？高一11月月考化学参考答案一、选择题（每小题2分，共40分）1-5：CDDAC 6-10：DABCB 11-15：ACDBA 16-20:CDDBA(非选择题每空2分共60分)21、（1)A C B D （此题每空1分，其余每空2分，共12分）(2)FeCl33H2OFe(OH)3(胶体)3HCl若该分散系能产生丁达尔效应，则制备成功；否则，不成功a.电解质HCl使Fe(OH)3胶体发生聚沉产生Fe(OH)3沉淀bFe(OH)33H =Fe33H2O22、（每空2分，共12分）(1)Fe3、Cu2 (2)AgAgCl=AgCl(3)Mg2Mg22OH=Mg(OH)2(4)B23、（H2O这一空1分，其余每空2分，共11分） (1)Zn (2)不是 (3)2HFe=Fe2H2(4)12222H2O (5)将部分Fe2氧化为Fe324、（共19分）（1） （3分）；Fe；H2O（各1分）（2）在玻璃管口A处接一断乳胶管，乳胶管头上连一段玻璃管，并将管口没入水中，用酒精灯火焰微热烧瓶底部，如果能够观察到没入水中的玻璃管口有气体逸出，停止加热后，玻璃管内有水柱上升，且较长时间水柱不回落，则标明该套装置气密性良好。（2分）（3）为硬质玻璃管内Fe与水蒸气的反应实验提供持续不断的水蒸气；防止爆沸事故的发生。（各2分）（4）先点燃酒精灯，产生水蒸气后，再点燃酒精喷灯；防止先点燃酒精喷灯所导致的Fe与O2的反应。（各2分）（5）H2；验纯（各1分）；2H2 + O2 = 2H2O双线桥略（2分）。 25、（1）0.8mol, 0.5mol （2）5.6 L（共6分）