2019届高三化学上学期第一次月考试题无答案 (I).doc

2019届高三化学上学期第一次月考试题无答案 (I)可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64一、选择题（每题3分，共60分；每小题只有一个正确选项）1下列有关钠的叙述中，错误的是()A钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等B钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界C钠极易和水反应而被还原D钠、氧化钠、氢氧化钠的焰色反应均显黄色2用NA表示阿伏加德罗常数的值下列说法中，正确的是()A2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1 NAB2 g氢气中含有的原子数为NAC3.011023个氮分子中含有的原子数为2 NAD17 g氨气中含有的电子数为10 NA3下列反应的离子方程式中正确的是()AH2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2OHHSO42=BaSO4H2OBCa(HCO3)2与少量NaOH溶液反应：Ca22HCO32OH=CaCO3CO322H2OCNa2CO3溶液中通入少量CO2： CO32CO2H2O=2HCO3DCH3COOH溶液与NH3H2O溶液反应：HOH=H2O420 g A物质和14 g B物质恰好完全反应，生成8.8 g C物质、3.6 g D物质和0.2 mol E物质，则E物质的摩尔质量为()A100 g/mol B108 g/mol C 55 g/mol D96 g/mol5下列有关铁及其化合物的说法中正确的是()A赤铁矿的主要成分是Fe3O4B铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加铁粉，然后过滤DFe3与KSCN反应产生红色沉淀6CO与H2的混合气体3 g和足量的氧气燃烧后，在150 时将混合气体通过足量的Na 2O2后，Na2O2增重的质量为()A1.5 g B3 g C6 g D无法计算7下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是()金属钠在纯氧中燃烧FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间FeCl3溶液中滴入KSCN溶液无水硫酸铜放入医用酒精中A B C D8.将物质的量均为0.3 mol的钠、镁、铝分别投入100 mL l mol/L 的硫酸溶液中，三者产生氢气的体积为比（ ） A.1:2:3 B.1:1:1 C .3:2:2 D.3:1:19如图两圆相交部分A、B、C、D分别表示两物质间的反应。下列各对应反应的离子方程式书写不正确的是()AFe4HNO=Fe3NO2H2OBFe(OH)33H=Fe33H2OCFe3O48H=Fe22Fe34H2OD3Fe(OH)210HNO=3Fe3NO8H2O10用含有少量Mg的Al片制取纯净的Al(OH)3，下列操作中最恰当的组合是()加入盐酸溶解加NaOH溶液过滤通入过量CO2生成Al(OH)3加盐酸生成Al(OH)3加过量氨水生成Al(OH)3A B C D11某溶液中含有HCO 、CO 、SO 、Na、NO五种离子。若向其中加入过氧化钠粉末充分反应后(溶液体积变化忽略不计)，溶液中离子浓度保持不变的是()ACO、NO BNOCSO 、NO DCO、NO、Na12将物质X逐渐加入Y溶液中，生成沉淀物质的量n2与所加X的物质的量n1的关系如图所示。符合图示情况的是()ABCDXNaOHAlCl3HClNaAlO2YAlCl3NaOHNaAlO2HCl13下列各反应中，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是 ()ANa和O2 BNaOH和CO2CNaHCO3和NaOH DNa2CO3和HCl14下列各组反应中能得到Al(OH)3的是()AAl2O3加到热水中 B向NaAlO2溶液中加入过量盐酸C将Na投入到NaAlO2溶液中 D在AlCl3溶液中滴几滴NaOH溶液15在反应CuS4HNO3=Cu(NO3)22NO2S2H2O中，氧化剂与还原剂的微粒个数比为()A 12 B14 C11 D2116某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解Al，但不能溶解Fe，在该溶液中可以大量共存的离子组是()AK、Na、HCO、NOBNa、SO、Cl、S2CNH、Mg2、SO、NODH、K、Cl、Na17根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是()H2SO3I2H2O=2HIH2SO4；2FeCl32HI=2FeCl22HClI2；3FeCl24HNO3=2FeCl3NO2H2OFe(NO3)3。AH2SO3IFe2NO BIFe2H2SO3NOCFe2IH2SO3NO DNOFe2H2SO3I18有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，只用一种试剂就可以把它们鉴别开来，这种试剂是()A盐酸 B烧碱溶液 C氨水 DKSCN溶液19将适量铁粉投入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3和Fe2浓度相等，则已反应的Fe3和未反应的Fe3的物质的量之比是()A23 B32 C12 D1120合金比纯金属制成的金属材料的优点是()合金的硬度一般比它的各成分金属的大一般地，合金的熔点比它的各成分金属的更低改变原料的配比、改变生成合金的条件，得到有不同性能的合金合金比纯金属的导电性更强合金比纯金属的应用范围更广泛A B C D二、填空题（共40分）21除去下列物质中所含的杂质(括号内为杂质)，将选用的试剂或方法填在题后的横线上，并写出有关反应方程式(是离子反应的写离子方程式)。(1)Fe2O3Fe(OH)3_ _ _ (2)Fe2O3(Al2O3)_ _ _；(3)FeCl3(FeCl2)_ _ _ (4)FeCl2(FeCl3)_ _ _；(5)FeCl2(CuCl2)_ _ _；(6)Fe(Al)_ _ _ 22如图所示装置可用来制取Fe(OH)2并观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化。实验时必须使用铁屑和6 molL1的硫酸，其他试剂任选。 (1) B中盛有一定量的NaOH溶液，A中滴加盐酸的装置名称为 A中反应的离子方程式是_ _。(2) 实验开始时应先将活塞E_(填“打开”或“关闭”)，C中收集到气体的主要成分是_。若产生的气体在标准状况下的体积为2.24 L，则消耗A中固体物质的质量为_。(3) 简述生成Fe(OH)2的操作过程：_ _ 。(4) 拔去装置B中的橡胶塞，使空气进入，写出有关反应的化学方程式：_。23工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：根据图示转化关系回答：（1）流程中的X试剂是 ，Y是 。（2）反应的离子方程式 。（3）反应的离子方程式 。（4）在制备金属铝时采用了电解熔融Al2O3的方法，而Al2O3的熔点较高，不使用熔点更低的AlCl3的原因是 。（5）Al2O3是两性氧化物，它与盐酸反应的离子方程式 。（6）将（5）所得溶液加入溶液乙中发生反应的离子方程式 。