2019-2020年高二化学上学期10月月考试题.doc

2019-2020年高二化学上学期10月月考试题一、选择题（包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，共48分）1、运用相关化学知识进行判断，下列结论正确的是( )A某吸热反应能自发进行，因此该反应一定是熵增反应B合成氨的反应达到平衡后，给体系加压(压缩)，活化分子百分数增加，所以反应速率加快C活化分子之间的碰撞都是有效碰撞，都能引发化学反应D增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率2、下列情况下，反应速率相同的是( )A等质量锌粒和锌粉分别与等量1mol/L HCl反应B等体积等浓度盐酸和醋酸分别与等质量的Na2CO3粉末反应C等体积0.1mol/L盐酸和0.05mol/L硫酸分别与等体积0.2mol/L NaOH液反应D等体积0.2mol/L HCl和0.1mol/L H2SO4与等质量、等品质的石灰石反应3、一定温度下，可逆反应2NO2(g)2NO(g)O2(g)在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是( )单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO2单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1混合气体的压强不再改变混合气体的颜色不再改变混合气体的平均相对分子质量不再改变A B C D以上全部4、下列有关电解质的叙述正确是( )凡是电解质其内部就存在阴阳离子 强电解质的稀溶液中不存在溶质分子AlCl3熔融时不导电，但AlCl3是电解质；氨水能导电，但氨气是非电解质 强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 电解质不一定能导电，能导电的物质也不一定是电解质 强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电能力强A B C D5、下列能用勒夏特列原理解释的是( )AFe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深B升高温度，化学反应速率加快CSO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂DH2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深6、下列电离方程式正确的是()A醋酸溶于水：CH3COOHCH3COO-+H+ B熔融状态下的NaHSO4：NaHSO4Na+H+SO42- C碳酸氢钠溶于水：NaHCO3HCO3-+Na+ D硫化氢溶于水：H2S2H+S2-7、对于可逆反应：2A(g)B(g)2C(g) H0，下列各图正确的是( ) 8、固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：NH4I(s)NH3(g)HI(g)；2HI(g)H2(g)I2(g) 达到平衡时，c(H2)1molL-1，c(NH3)5molL-1，则此温度下反应的平衡常数为( ) A12 B15 C20 D249、一定条件下，向容积为2 L的密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，发生如下反应：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)，5 min后反应达到平衡时c(CH3OH)为0.2 molL1。CO2(g)的平衡时候物质的量浓度c(CO2)与温度关系如图所示。下列说法错误的是( )A05 min，CO2的平均反应速率为0.04 mol(Lmin)1B该反应的H0C在T2 时，若反应处于状态D，则一定有v正v逆D若T1 、T2 时的平衡常数分别为K1、K2，则K1K210、一定条件下的密闭容器中：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)H=-905.9 kJ mol-1，下列叙述正确的是()A4 mol NH3和5 mol O2反应，达到平衡时放出热量为905.9 kJB平衡时，v正(O2)=v逆(NO)C平衡后降低压强，混合气体平均摩尔质量增大D平衡后升高温度，混合气体中NO含量降低11、在恒温、恒压的条件下，向可变容积的密闭容器中充入3L A和2L B，发生如下反应：3A(g)+2B(g)xC(g)+yD(g)，达到平衡时，C的体积分数为m%。若维持温度压强不变，将0.6L A、0.4L B、4L C、0.8L D作为起始物质充入密闭容器中，达到平衡时C的体积分数仍为m%，则X、Y的值分别为( ) Ax=3 y=1 Bx=4 y=1 Cx=5 y =1 Dx=6 y=112、在一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A(g)+B(g)2C(g) H0。t1时刻达到平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如图。下列说法正确的是( )A0t2时，v正v逆Bt2时刻改变的条件可能是加催化剂C、两过程达到反应限度时，A的体积分数=D、两过程达到反应限度时，平衡常数I13、一定温度下，容积为2 L的甲、乙两固定容积的密闭容器中，发生反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)。达平衡时测得有关数据如下表。容器甲乙反应物投入量2 mol SO2、1 mol O24 mol SO3n(SO3)/mol1.6a反应物的转化率12下列说法正确的是( )A121B1.6a3.2C甲中反应2 min时达到平衡，则2 min 内平均速率v(O2)0.2 molL-1min-1D甲平衡后再加入0.2 mol SO2、0.2 mol O2和0.4 mol SO3，平衡逆向移动14、在一定条件下，将PCl3(g)和Cl2(g)充入体积不变的2 L密闭容器中发生下述反应：PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)，5 min末达到平衡，有关数据如表。PCl3(g)Cl2(g)PCl5(g)初始浓度(molL-1)2.01.00平衡浓度(molL-1)c1c20.4下列判断不正确的是( )A反应5 min内，v(PCl3)0.08 molL-1min-1 B若升高温度，反应的平衡常数减小，则正反应为吸热C当容器中Cl2为1.2 mol时，可逆反应达到平衡状态D平衡后移走2mol PCl3和1mol Cl2，在相同条件下再达平衡时，c(PCl5)0.2 molL-115、一定条件下存在反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，其正反应放热。现有三个相同的2L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器、，在中充入1 mol CO和1 mol H2O，在中充入1 mol CO2 和1 mol H2，在中充入2 mol CO 和2 mol H2O，700条件下开始反应。达到平衡时，下列说法不正确的是( )A容器、中正反应速率不相同B容器、中反应的平衡常数相同C容器中CO 的物质的量比容器中的多D容器中CO 的转化率与容器中CO2 的转化率之和小于116、向甲乙两个容积均为1L的恒容容器中，分别充入2mol A、2mol B和1mol A、1mol B。相同条件下，发生下列反应：A(g)+B(g)xC(g) H0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示。下列说法正确的是( )Ax可能等于1也可能等于2B向平衡后的乙容器中充入氮气可使c(A)增大C将乙容器单独升温可使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内的相同D温度不变，向甲容器中再充入2mol A、2mol B，平衡时甲容器中c(A)=1.0molL-1第卷 非选择题二、非选择题（包括6小题，共52分）17、（10分）工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。、其部分工艺流程如右图所示，反应体系中各组分的部分性质见下表：气体氮气氢气氨熔点（）-210-253-78沸点（）-195-259-33回答下列问题：（1）写出该反应的化学平衡常数表达式：K=_。随着温度的升高，K值_(填增大、减小、不变)。平衡常数K值越大，表明_(填序号)。AN2的转化率越高 BNH3的产率越大C原料中N2的含量越高 D化学反应速率越快（2）合成氨反应的平衡常数很小，所以在工业上采取气体循环的流程。即反应后通过把混合气体的温度降低到_使_分离出来；继续循环的气体是_。、在一密闭容器中发生该反应，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示：回答下列问题：（3）t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件是：t1时刻_；t3时刻_；t4时刻_（填选项）。A增大压强 B减小压强 C升高温度D降低温度 E加催化剂 F充入氮气（4）依据（2）中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是_（填选项）。At0t1 Bt2t3 Ct3t4 Dt5t618、（10分）在一定温度下，有a.盐酸b.硫 酸c.醋酸三种酸（用字母代号作答）（1）当三种酸物质的量浓度相同时，c(H)由大到小的顺序是_。（2）同体积、同浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是_。（3）若三者c(H)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是_。（4）当三者c(H)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是_。（5）当三者c(H)相同且体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为_。19、（10分）t时，将2molSO2和1molO2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，Hb （乙）ab （丙）a=b （丁）不能比较a和b的大小21、（6分）如图所示，向A中充入1mol X和1mol Y，向B中充入2mol X和2mol Y，起始时，V(A)V(B)a L。在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下述反应：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g) H0，达到平衡时，V(A)1.2aL，试回答：（1）A中X的转化率(A)_；（2）A、B中X转化率的关系：(A)_ (B)（填“”、“”“”）；（3）打开K，一段时间又达到平衡时，A的体积为_L（连通管中气体体积不计）22、（8分）甲醇是重要的化学工业基础原料和液体燃料，工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：化学反应平衡常数温度（）5008002H2(g)+CO(g)CH3OH(g)K12.50.15H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)K21.02.503H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)K3（1）反应是 （填“吸热”或“放热”）反应。（2）某温度下反应中H2的平衡转化率（a）与体系总压强（P）的关系如图所示。则平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A) K(B)（填“”、“”或“”）。（3）判断反应H 0； S 0（填“”、“”或“”）（4）在500、2L的密闭容器中，进行反应，测得某时刻H2、CO2、 CH3OH、H2O的物质的量分别为6mol、2 mol、10 mol、10 mol，此时v(正) v(逆) （填“”、“”或“”）（5）一定温度下，在3 L容积可变的密闭容器中发生反应，已知c(CO)与反应时间t变化曲线如图所示，若在t0时刻分别改变一个条件，曲线变为曲线和曲线。当曲线变为曲线时，改变的条件是 。当曲线变为曲线时，改变的条件是 。