2018-2019学年高中化学（课堂同步系列二）每日一题 盐类水解的理解（含解析）新人教版选修4.doc

盐类水解的理解高考频度： 难易程度： 下列有关盐类水解的说法不正确的是A盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡B盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程C盐类水解的结果使溶液不一定呈中性DNa2CO3水解的实质是Na与H2O电离出的OH结合生成了NaOH 1定义在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H或OH结合生成弱电解质的反应。2实质 c(H)c(OH)溶液呈碱性或酸性3特点 1下列说法正确的是A.盐溶液都是中性的B.盐溶液的酸碱性与盐的类型无关C.NaHCO3溶液显酸性D.Na2CO3溶液显碱性，是因为溶液中c(OH)c(H)2下列离子能促进水电离的是AH BHC D3在盐类水解的过程中，下列说法正确的是A盐的电离平衡被破坏B水的电离程度一定会增大C溶液的pH一定会增大Dc(H)与c(OH)的乘积一定会增大4物质的量浓度相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是ACaCl2 BCH3COONaCNH3 DK2S5相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则同温同体积同浓度的HCN和HClO说法正确的是A电离程度：HCNHClOBpH：HClOHCNC与NaOH溶液恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClOHCND酸根离子浓度：CNClO 1【答案】D 2【答案】C【解析】H、OH均抑制水的电离；F水解：FH2OHFOH，促进水的电离；Na对水的电离无影响。3【答案】B【解析】盐类水解是促进水电离的过程。A项，多数盐属于强电解质，不存在电离平衡；C项，强酸弱碱盐溶液的pH减小；D项，温度不变，KWc(H)c(OH)不变。4【答案】D 5【答案】D【解析】NaCN和NaClO都为强碱弱酸盐，相同物质的量浓度时NaCN溶液的pH较大，说明CN水解的程度大，因此HCN比HClO的酸性更弱，电离程度：HCNHClO，A项错误。pH：HClOHCN，B项错误。由于都是一元酸，与NaOH完全反应时，消耗HClO和HCN的物质的量相同，C项错误。同浓度的HCN和HClO，酸性HCNHClO，CNClO，D项正确。