2018-2019学年高中化学（课堂同步系列一）每日一题 等效平衡（1）（含解析）新人教版选修4.doc

等效平衡（1）高考频度： 难易程度： 同温度下，体积均为1 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g) H92.6 kJ/mol。测得数据如表： 下列叙述不正确的是A容器、中反应达平衡时压强相等B容器中反应开始时v(正)v(逆)C容器中反应达平衡时，吸收的热量Q为9.26 kJD若条件为“绝热恒容”，容器中反应达平衡时n(NH3)c3 Ba+b=Q C2p2”“”或“”)。 1【答案】D 2【答案】B【解析】本题考查的是化学平衡中的等效平衡问题。甲容器反应物投入1 mol X、3 mol Y与乙容器反应物投入2 mol Z在保持恒温、恒容情况下等效平衡，平衡时c1=c2、p1=p2、1+2=1、a+b能量总变化相当于1 mol X、3 mol Y完全转化成2 mol Z的能量变化，即a+b在数值上就等于Q；甲容器反应物投入量1 mol X、3 mol Y与丙容器反应物投入量4 mol Z，若恒温且丙容器容积是甲容器2倍，则甲容器与丙容器也是等效平衡，然而现在是温度、容积相同的3个密闭容器，我们可以将丙容器当成是在恒温且容积是甲容器两倍条件下，体积受到了压缩，原反应向气体体积减少的方向进行，由平衡移动原理，则相较于乙容器而言，丙容器平衡向逆向移动，即向生成Z的方向移动，也就是说，丙容器的转化率比乙容器还要低一些，因此2c1c3、2p2p3、23、1+31。A、甲、丙相比较，把丙看成是在恒温且容积是甲容器两倍条件下，体积受到了压缩，原反应向气体体积减少的方向进行，因此2c1c3，错误；B、甲乙平衡状态相同，不同的是反应的起始方向不同，在此过程中乙吸收的热热量相当于甲完全转化需再放出的热量，故a+b=Q，正确；C、比较乙丙可知，丙中Z的物质的量为乙的2倍，但加压平衡向生产Z的方向移动，故2p2p3，错误；D、甲乙处于相同的平衡状态，则1+2=1，而23，所以1+31，错误。故选B。3【答案】（1）D E （2）