2019-2020学年高一化学下学期期末考试试题（含解析）.doc

2019-2020学年高一化学下学期期末考试试题（含解析）相对原子质量 H:1 C：12 N: 14 O:16 S:32 Cl:35.5 Na：23 Mg:24 Al：27 K：39 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Ag:108一、选择题（每小题只有一个正确选项，1-15题每题2分，16-23题每题3分，共54分）1. 下列有关环境保护与绿色化学的叙述不正确的是A. 形成酸雨的主要物质是硫的氧化物和氮的氧化物B. 大气污染物主要来自化石燃料燃烧和工业生产过程产生的废气C. 绿色化学的核心就是如何对被污染的环境进行无毒无害的治理D. 水华、赤潮等水体污染主要是由含氮、磷的生活污水任意排放造成的【答案】C【解析】试题分析：A形成酸雨的主要物质是硫的氧化物SO2、SO3和氮的氧化物NO2等，正确；B大气污染物主要来自化石燃料燃烧产生的CO和工业生产过程产生的废气SO2、NO2等机固体小颗粒，正确；C绿色化学的核心就是如何从源头上消除污染物的产生，实现原子利用率达到100%，错误；D水华、赤潮等水体污染主要是有含氮、磷的污水任意排放使水中植物疯狂生长造成的，正确。考点：考查有关环境保护与绿色化学的叙述正误判断的知识。2. 下列说法正确的是A. 乙烯和苯都可以使溴水反应褪色B. 乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成C. 甲烷和乙烯都可以与氯气反应D. 液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷【答案】C【解析】【详解】分析：A乙烯中含碳碳双键，苯中不含碳碳双键；B苯与乙烯均可与氢气发生加成反应；C甲烷与氯气光照下反应，乙烯与氯气发生加成反应；D液化石油气主要成分为C4以下的烷烃；据此分析判断。详解：A乙烯中含碳碳双键，苯中不含碳碳双键，则乙烯与溴水发生加成反应使其褪色，而苯与溴水发生萃取，故A错误；B苯与乙烯均可与氢气发生加成反应，则乙烯可以与氢气发生加成反应，苯能与氢气加成生成环己烷，故B错误；C甲烷与氯气光照下反应，乙烯与氯气发生加成反应，则甲烷和乙烯都可以与氯气反应，故C正确；D液化石油气主要成分为C4以下的烷烃，而天然气的主要成分是甲烷，故D错误；故选C。3. 己知丙烷的燃烧热H2215 kJmol1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8g水，则放出的热量约为A. 55 kJ B. 220 kJ C. 550 kJ D. 1108 kJ【答案】A【解析】试题分析：C3H8(g)5O23CO2(g)4H2O(l) H=2215kJmol1，因此生成1.8g水，放出热量为22151.8/418kJ=55.375kJ55kJ，故选项A正确。考点：考查燃烧热、热化学反应方程式的计算等知识。 4. 下列混合物能用分液法分离的是A. 乙醇与乙酸 B. 苯和溴苯C. 乙酸乙酯和Na2CO3溶液 D. 葡萄糖与果糖混合液【答案】C【解析】试题分析：A乙酸能够溶解在乙醇中，不能使用分液的方法获得，错误。 B溴苯容易容易苯中，不能使用分液的方法分离，错误。C乙酸乙酯和Na2CO3溶液是互不相溶的两层液体，可以使用分液的方法分离得到，错误。D葡萄糖与果糖混合液是互溶的物质，不能使用分液的方法分离得到，错误。考点：考查混合物能用分液法分离的判断的知识。5. 下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是A. 灼热的炭与CO2反应 B. Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应C. 铝片与稀硫酸反应 D. 甲烷在O2中燃烧反应【答案】A【解析】灼热的炭与CO2反应生成CO，属于吸热反应，碳元素化合价变化是氧化还原反应，故A正确；Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应，属于非氧化还原反应，故B错误；铝片与稀H2SO4反应属于放热反应，故C错误；燃烧反应放热，故D错误。6. 下列热化学方程式书写正确的是A. S(s)+O2(g)=SO2(g) H=296.8kl/mol（反应热）B. NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) H=+57.3kl/mol（中和热）C. C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) H=1367.0kl/mol（燃烧热）D. 2NO2=O2+2NO H=+116.2kl/mol（反应热）【答案】A【解析】A、硫的燃烧是放热反应，因此H煤油柴油重油C. 直馏汽油和裂化汽油成分相同 D. 蒸馏汽油的实验装置也可用来制取蒸馏水【答案】D【解析】汽油是混合物，故A错误；相对分子质量越大沸点越高，沸点：汽油煤油柴油重油,故B错误；直馏汽油为烷烃，裂化汽油成分含有烯烃，故C错误；蒸馏汽油、制取蒸馏水都用蒸馏装置，故D正确。8. 下列除去杂质的方法正确的是除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏A. B. C. D. 【答案】B【解析】本题主要考查化学实验中物质的分离与除杂的方法。中乙烷中有乙烯，在光照条件下通入氯气，乙烷与氯气发生取代反应；中除去乙酸乙酯中少量的乙酸，加入饱和碳酸钠溶液洗涤后，乙酸与碳酸钠反应生成乙酸钠进入水层，然后经分液、干燥、蒸馏可以得到纯净的乙酸乙酯；中除去二氧化碳中少量的二氧化硫，通过盛有饱和碳酸钠溶液的洗气瓶时，虽除去了二氧化硫，但是二氧化碳与碳酸钠溶液也发生反应，应选用饱和碳酸氢钠溶液；中除去乙醇中少量的乙酸，加入足量的生石灰使乙酸变成沸点较高的乙酸钙，然后蒸馏可得到纯净的乙醇。所以和正确。故正确答案为B。9. 下列物质中，在一定条件下既能进行加成反应，也能进行取代反应，并且不能使KMnO4酸性溶液褪色的是A. 乙烷 B. 乙烯 C. 乙醇 D. 苯【答案】D【解析】试题解析：乙烷不含不饱和键，不能发生加成反应，也不能使KMnO4酸性溶液褪色，故A错误；乙烯含有C=C键，能发生加成反应，并能使KMnO4酸性溶液褪色，故B错误；乙醇分子中羟基氢比较活泼，能被高锰酸钾溶液氧化而使其褪色，故C错误；苯环中的碳碳键位于单双建之间，是一种独特的化学键，既能发生加成反应，又能起取代反应，但不能使KMnO4酸性溶液褪色，故D正确。考点：有机物的性质10. 下列氧化物不能跟铝粉组成铝热剂的是A. Cr2O3 B. MnO2 C. MgO D. V2O5【答案】C【解析】试题分析：镁的金属性强于铝，则氧化镁不能与铝发生铝热反应，其余氧化物均可以发生铝热反应生成相应的金属，答案选C。考点：考查铝热反应判断11. 下列变化属于物理变化的是A. 乙烯通入酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 浓硝酸滴到皮肤变黄C. 钠与酒精混合有气泡 D. 苯滴入溴水中振荡后水层接近无色【答案】D【解析】分析：A. 乙烯通入酸性高锰酸钾溶液，被高锰酸钾氧化；B. 浓硝酸滴到皮肤变黄，属于蛋白质的颜色反应；C. 钠与酒精混合有气泡，该气体为氢气；D. 苯滴入溴水中振荡，溶解在水中的溴，被转移到了苯中；结合物理变化和化学变化的区别据此分析判断。详解：A. 乙烯中含有碳碳双键，能够被高锰酸钾溶液氧化，因此通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，属于化学变化，故A不选；B. 浓硝酸能够与部分蛋白质发生颜色反应，因此滴到皮肤上，皮肤变黄，属于化学变化，故B不选；C. 乙醇分子中含有羟基，能够与钠反应放出氢气，属于化学变化，故C不选；D. 苯滴入溴水中振荡后水层接近无色，发生了苯与溴水的萃取，属于物理变化，故D选；故选D。12. 下列有关糖类物质的叙述不正确的是A. 葡萄糖和果糖互为同分异构体 B. 蔗糖和麦芽糖互为同分异构体C. 淀粉和纤维素互为同分异构体 D. 糖类可分为单糖、双糖和多糖【答案】C【解析】分析：根据分子式相同，结构不同的物质是同分异构体分析判断ABC；根据糖类的基础知识判断D。详解：A. 葡萄糖和果糖的分子式相同，但结构不同，互为同分异构体，故A正确；B. 蔗糖和麦芽糖的分子式相同，但结构不同，互为同分异构体，故B正确；C. 淀粉和纤维素的聚合度不同，分子式不同，不是同分异构体，故C错误；D. 糖类根据分子结构的不同，可分为单糖、双糖和多糖，其中单糖不能水解，双糖和多糖能够水解，故D正确；故选C。13. 下列物质与水混合后静置，不出现分层的是A. 乙酸 B. 三氯甲烷 C. 苯 D. 四氯化碳【答案】A【解析】试题分析：乙酸和水互溶，不分层，三氯甲烷、苯、四氯化碳均不溶于水的液体，出现分层，因此选项A正确。考点：考查有机物的性质等知识。14. 下列不属于海水化学资源利用的是A. 海水淡化 B. 海水提盐 C. 海水提溴 D. 海水提碘【答案】A【解析】海水淡化是海水水资源的利用，而海水提盐、海水提溴、海水提碘等均是海水化学资源的利用。15. 下列关于天然物质水解的叙述正确的是A. 油脂的水解反应都是皂化反应 B. 油脂的水解可得到甘油C. 蛋白质水解的最终产物均为葡萄糖 D. 淀粉水解和纤维素水解得到的最终产物不同【答案】B【解析】试题分析：A、油脂在碱性条件下的水解为皂化反应，错误，不选A；B、油脂水解都生成甘油，正确选B；C、蛋白质水解最终产物为氨基酸，错误，不选C；D、淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖，错误，不选D。考点：糖类油脂蛋白质的性质16. 分子式为C5H11Cl的同分异构体共有（不考虑立体异构）A. 6种 B. 7种 C. 8种 D. 9种【答案】C【解析】试题分析：C5H11Cl实质是C5H12中的一个氢原子被Cl原子取代所得。分子式为C5H12的有机物，有三种同分异构体，即正戊烷、异戊烷和新戊烷。正戊烷分子中有3种不同环境的氢原子，故其一氯代物有3种；异戊烷分子中有4种不同环境的氢原子，故其一氯代物有4种；新戊烷分子中有1种环境的氢原子，故其一氯代物有1种，因此分子式为C5H11Cl 的同分异构体共有8种。故答案C。考点：考查同分异构体的书写。视频17. 下列说法错误的是A. 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因B. 放热反应和吸热反应取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小C. 化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化放热或者吸热D. 铁在空气中被氧化属于吸热反应【答案】D【解析】分析：A.根据化学反应中实质是化学键的断裂和形成判断；B.根据反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量；C.根据化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化； D. 铁在空气中被氧化属于物质的缓慢氧化，根据常见的放热反应和吸热反应判断。详解：A.旧键断裂吸收能量，新键生成放出能量，所以化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因，故A正确；B.若反应物的总能量高于生成物的总能量为放热反应，若反应物的总能量低于生成物的总能量为吸热反应，故B正确；C.化学反应中能量变化，通常主要表现为热量的变化，故C正确；D. 铁在空气中被氧化属于物质的缓慢氧化，是放热反应，故D错误；故选D。点睛：本题考查化学反应中的能量变化，反应物和生成物能量的相对大小决定了反应是吸热还是放热，反应物的总能量大于生成物的总能量则为放热反应，反之为吸热反应，反应是放热还是吸热与反应的条件无关。另外要记住常见的放热反应和吸热反应。18. 浩瀚的海洋是一个巨大的物质宝库，工业上常用浓缩海水提取溴。下列说法不正确的是A. 海水的淡化方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等B. 步骤中体现了溴易挥发的性质C. 目的是为了富集溴元素D. 步骤反应的离子方程式为Br2+SO2+2H2O=2HBr+2H+SO42-【答案】D【解析】步骤反应的离子方程式为Br2+SO2+2H2O=2Br-+4H+SO42-，故D错误。19. NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的12 00020 000倍，在大气中的寿命可长达740年，如表所示是几种化学键的键能：化学键NNFFNF键能(kJ/mol)946154.8283.0下列说法中正确的是A. 过程N2(g)2N(g)放出能量B. 过程N(g)3F(g)NF3(g)放出能量C. 反应N2(g)3F2(g)=2NF3(g)的H0D. NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应【答案】B【解析】分析：化学反应中断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，反应热等于反应物的总键能减去生成物的总键能，以此解答该题。详解：AN2(g)2N(g)为化学键的断裂过程，应吸收能量，故A错误；BN(g)+3F(g)NF3(g)为形成化学键的过程，放出能量，故B正确；C反应N2(g)+3F2(g)2NF3(g) H=(941.7+3154.8-283.06)kJmol-1=-291.9kJmol-1，H0，故C错误；DNF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，则不能发生化学反应，化学反应的实质是旧键的断裂和形成，故D错误；故选B。20. 进行淀粉水解实验，同时检验水解是否完全和水解产物，除加淀粉和水之外，还需加入的试剂及加入顺序最好是A. 碘水NaOH溶液新制Cu(OH)2悬浊液B. H2SO4溶液碘水NaOH溶液新制Cu(OH)2悬浊液C. H2SO4溶液NaOH溶液碘水新制Cu(OH)2悬浊液D. H2SO4溶液碘水新制Cu(OH)2悬浊液【答案】B【解析】试题分析：要进行淀粉水解实验，首先要加入催化剂H2SO4溶液。要检验水解是否完全，可在溶液中加碘水以检验是否还有淀粉。要检验水解产物葡萄糖，可先加NaOH溶液以中和H2SO4使溶液呈碱性后，才能加入Cu(OH)2悬浊液来检验葡萄糖，故B正确考点：考查淀粉水解以及水解产物的检验点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，侧重对学生能力的培养和答题方法的指导与训练，有利于提升学生的学科素养，激发学生的求知欲。该题的关键是明确实验原理，并能灵活运用即可。21. 在同温、同压下，某有机物与过量Na反应得到V1 L氢气，另取一份等量的该有机物与足量NaHCO3反应得V2 L二氧化碳，若V1=V20，则有机物可能是A. CH3CH2OH B. HOOCCOOHC. D. CH3COOH【答案】C【解析】试题分析：有机物和过量Na反应得到V1L氢气，说明分子中含有R-OH或-COOH，另一份等量的该有机物和足量的NaHCO3反应得到V2L二氧化碳，说明分子中含有-COOH；存在反应关系式：R-OHH2，-COOHH2，以及-COOHCO2，若V1=V20，说明分子中含有1个R-OH和1个-COOH，只有C符合，故选C。考点：考查有机物的推断22. 分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有(不考虑立体异构)A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种【答案】B【解析】分析：根据定一移二的方法书写其所有的同分异构体。详解：分子式为C3H6Cl2的有机物可以看作C3H8中的两个氢原子被两个氯取代，碳链上的3个碳中，两个氯取代一个碳上的氢，有两种：CH3-CH2-CHCl2、CH3-CCl2 -CH3，分别取代两个碳上的氢，有两种：CH2Cl-CH2-CH2Cl，CH2Cl-CHCl-CH3，共有四种，故选B。点睛：本题考查学生有机物的同分异构体的书写知识，注意解题方法的掌握是解题的关键。本题的易错点为容易多写，如CH3-CH2-CHCl2和CHCl2-CH2- CH3属于同一种物质。23. 已知下列热化学方程式：C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(g)H483.6 kJmol1现有0.2 mol的炭粉和氢气组成的气、固混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53 kJ热量，则炭粉与氢气的物质的量之比为A. 11 B. 12 C. 23 D. 32【答案】D【解析】试题分析：假设炭的物质的量是xmol，氢气的物质的量是ymol,则根据热化学方程式可知x+y=0.2mol，393.5x+(483.62）y=63.53kJ，解得x=0.1mol，y=0.1mol，所以炭粉与氢气的物质的量之比为0.1mol：0.1mol=1:1。选项A符合题意。考点：考查热化学方程式在混合物成分的计算的应用的知识。二、非选择题（46分，共四个大题）24. 现有以下几种有机物：请利用上述给出的物质按要求回答下列问题：（1）相对分子质量为44的烷烃的结构简式为_；（2）分子中含有14个氢原子的烷烃的分子式是_；（3）与互为同分异构体的是_（填序号）；（4）具有特殊气味，常作萃取剂的有机物在铁作催化剂的条件下与液溴发生一取代反应的化学方程式_；（5）用“”表示熔沸点高低顺序：_（填序号）；（6）有机物在加热条件下，Cu做催化剂，与氧气反应的化学方程式_；（7）在120，1.01105Pa条件下，某种气态烃与足量的O2完全反应后，测得反应前后气体的体积没有发生改变，则该烃是_（填序号）；它与互为_关系；（8）有机物和在一定条件下发生反应的化学方程式是_。【答案】 (1). CH3CH2CH3 (2). C6H14 (3). (4). (5). 4391 (6). 2 CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O (7). 1 (8). 同系物 (9). 【解析】试题分析：（1）根据烷烃的通式CnH2n2可知12n2n244，解得n3，即为C3H8，结构简式为CH3CH2CH3；（2）分子中含有14个氢原子，则2n214，解得n6，分子式为C6H14；（3）中有6个碳原子，且属于链烃，与互为同分异构体的是，但和属于同一种物质；（4）具有特殊气味，常作萃取剂的是苯，和液溴在铁作催化剂条件下发生取代反应，其反应方程式为：；（5）同系物中熔沸点随原子序数增多而增加，相同碳原子的支链越多，熔沸点越低，因此为；（6）有机物是乙醇，乙醇被氧化铜氧化成乙醛，本身被还原成Cu，即CH3CH2OHCuOCH3CHOCuH2O；（7）烃中温度高于100，反应前后气体的体积没有发生改变，根据燃烧通式CnHm+（nm/4）O2nCO2+m/2H2O可知1nm/4nm/2，解得n4，即烃中氢的个数为4，因此为甲烷，是烷烃与甲烷互为同系物；（8）有机物和分别是乙酸和乙醇。在一定条件下发生酯化反应，酸去羟基醇去氢，其反应方程式为。考点：考查有机物的基础知识、同分异构体、同系物、酯化反应、有机物分子式的确定等知识。25. （I）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知：0.4 mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652 kJ的热量。（1）该反应的热化学方程式为_。（2）下表是部分化学键的键能数据：化学键PPPOO=OP=O键能/(kJ/mol)abcx已知白磷的燃烧热Hd kJ/mol，白磷及其完全燃烧的产物结构如下图所示，则上表中x_(用含有a、b、c、d的代数式表示)。（II）分别取40 mL的0.50 mol/L盐酸与0.55 mol/L氢氧化钠溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。请回答下列问题：（3）A的仪器名称为_。（4）如下图所示，泡沫塑料板上面有两个小孔，两个小孔不能开得过大，其原因是_；反应需要测量温度，每次测量温度后都必须采取的操作是_。（5）某学生实验记录数据如下：实验序号起始温度t1 终止温度t2 盐酸氢氧化钠混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6已知盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g/cm3，又知中和后生成溶液的比热容c4.18 J/(g)依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热H_；（6）假定该学生的操作完全同上，实验中改用100 mL 0.5 mol/L盐酸跟100 mL 0.55 mol/L氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_(填“相等”或“不相等”)，所求中和热_(填“相等”或“不相等”)。【答案】 (1). N2H4(l)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(g)H641.63 kJmol1 (2). x (d6a5c12b) (3). 环形玻璃搅拌棒 (4). 减少热量损失 (5). 用水将温度计上的液体冲掉，并擦干温度计 (6). 51.8 kJ/mol (7). 不相等 (8). 相等【解析】分析：(I)(1)反应方程式为：N2H4+2H2O2=N2+4H2O，根据0.4mol液态肼放出的热量，计算1mol液态肼放出的热量，进而写出热化学方程式；(2)白磷燃烧的方程式为P4+5O2=P4O10，根据化学键的断裂和形成的数目进行计算；(II)(3)根据测定中和热使用的仪器分析解答；(4)根据测定中和热过程中必须尽量减少热量的散失分析； (5)先根据表中测定数据计算出混合液反应前后的平均温度差，再根据Q=cmT计算出反应放出的热量，最后计算出中和热；(6)反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并根据中和热的概念和实质来回答。详解：(I)(1)反应方程式为：N2H4+2H2O2N2+4H2O，0.4mol液态肼放出256.652kJ的热量，则1mol液态肼放出的热量为=641.63kJ，所以反应的热化学方程式为：N2H4(g)+2H2O2(l)N2(g)+4H2O(g)H=-641.63kJ/mol，故答案为：N2H4(g)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)H=-641.63kJ/mol；(2)白磷燃烧的方程式为P4+5O2=P4O10，1mol白磷完全燃烧需拆开6mol P-P、5mol O=O，形成12molP-O、4mol P=O，所以(6mola kJ/mol+5 molc kJ/mol)-12molbkJ/mol+4molxkJ/mol=-dkJ/mol，x=kJ/mol，故答案为：；(II)(3)根据图示，仪器A是环形玻璃搅拌棒，故答案为：环形玻璃搅拌棒；(4)如图所示，A为泡沫塑料板，上面有两个小孔，分别插入温度计和环形玻璃搅拌棒，若两个小孔开得过大，会导致散失较多的热量，影响测定结果；中和反应是放热反应，温度计上的酸与NaOH溶液反应放热，使温度计读数升高，温度差偏低，但使测得的中和热偏高，所以每次测量后用水将温度计上的液体冲掉，并擦干温度计；故答案为：减少热量散失；用水将温度计上的液体冲掉，并擦干温度计；(5)第1次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.05，反应后温度为：23.2，反应前后温度差为：3.15；第2次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.3，反应前后温度差为：3.1；第3次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.55，反应前后温度差为：3.05；40mL的0.50mol/L盐酸与40mL的0.55mol/L氢氧化钠溶液的质量和为m=80mL1g/cm3=80g，c=4.18J/(g)，代入公式Q=cmT得生成0.05mol的水放出热量Q=4.18J/(g)80g=1.036kJ，即生成0.02mol的水放出热量为：1.036kJ，所以生成1mol的水放出热量为：1.036kJ=-51.8kJ/mol，即该实验测得的中和热H=-51.8kJ/mol，故答案为：-51.8kJ/mol；(6)反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，若用100mL 0.50mol/L盐酸跟100mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增加，所放出的热量增多，但是中和热是稀的强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，所以用100mL 0.50mol/L盐酸跟100mL 0.55mol/L NaOH溶液进行上述实验，测得中和热数值相等，故答案为：不相等；相等。点睛：本题考查了热化学方程式的书写方法和计算应用、中和热的测定的原理和操作。本题的易错点和难点为(2)，要注意分析白磷的氧化磷的分子结构，正确判断共价键的类型和数目，同时注意注意焓变计算和物质聚集状态的标注。26. （I）某氨基酸中含有C、N、H、O四种元素，已知除氢原子外，其他原子均达到最外层8电子的稳定结构。如图为该氨基酸分子的球棍模型：(1)氨基酸是_(填“淀粉”、“纤维素”、“蛋白质”或“油脂”)完全水解的产物，该氨基酸的结构简式为_。(2)该氨基酸中含氧官能团的名称是_。(3)一定条件下，该氨基酸能与乙醇发生反应，此反应类似于乙酸与乙醇的反应，写出此反应的化学方程式：_。(4)互为同系物的有机物具有相同的官能团，与该氨基酸互为同系物且少一个碳原子的氨基酸的结构简式为_。（II）如图，在左试管中先加入2 mL 95%的乙醇，并在摇动下缓缓加入3 mL浓硫酸，再加入2 mL乙酸，充分摇匀。按图连接好装置，用酒精灯对左试管小火加热35 min后，改用大火加热，当观察到右试管中有明显现象时停止实验。试回答：在右试管中通常加入_溶液，实验生成的乙酸乙酯，其密度比水_，是有特殊香味的液体。分离右试管中所得乙酸乙酯的操作为(只填名称)_。反应中加入浓硫酸的作用是_，_。反应类型是：_ 。【答案】 (1). 蛋白质 (2). (3). 羧基 (4). +CH3CH2OH+H2O (5). H2NCH2COOH (6). 饱和碳酸钠 (7). 小 (8). 分液 (9). 吸水剂 (10). 催化剂 (11). 取代反应（或酯化反应）【解析】分析：(I)氨基酸是蛋白质水解的产物；由图可知，大灰色球为碳原子，小黑球为氢原子，白球为氧原子，据此写出结构简式，并按照官能团的性质分析解答；(II)根据吸收乙酸乙酯用饱和碳酸钠溶液，乙酸乙酯不溶于水溶液分析，浓硫酸做酯化反应的催化剂和吸水剂；装置中发生的反应是醋酸和乙醇在浓硫酸催化作用下发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水。详解：(I)(1)由图可知，结构简式为，其分子式为C3H7O3N，故答案为：蛋白质；(2)中含氨基、羧基，其中含氧官能团是羧基，故答案为：羧基；(3)含-COOH，可与乙醇发生酯化反应，反应为 +CH3CH2OH+H2O，故答案为： +CH3CH2OH+H2O；(4)互为同系物的有机物具有相同的官能团，与互为同系物且少一个碳原子的氨基酸为H2NCH2COOH，故答案为：H2NCH2COOH；(II)吸收乙酸乙酯用饱和碳酸钠溶液，原因有：降低乙酸乙酯在水中的溶解度，饱和碳酸钠可以吸收挥发出来的乙醇和乙酸，所以右试管中通常加入饱和碳酸钠溶液；实验制取的乙酸乙酯会浮在上层，说明乙酸乙酯的密度小于水的密度；乙酸乙酯不溶于水溶液，所以分离的方法为分液，故答案为：饱和碳酸钠；小；分液；浓硫酸有吸水性，促进该反应向正反应方向移动，浓硫酸能加快反应速率，所以浓硫酸作催化剂，故答案为：吸水剂；催化剂；装置中发生的反应是醋酸和乙醇在浓硫酸催化作用下生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，该反应属于取代反应或酯化反应，故答案为：取代反应(或酯化反应)。27. 碘在工农业生产和日常生活中有重要用途。（1）上图为海带制碘的流程图。步骤灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是_（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写）。A烧杯B坩埚C表面皿 D泥三角 E酒精灯 F冷凝管步骤发生反应的离子方程式为_。若步骤采用裂化汽油提取碘，后果是_。（2）溴化碘(IBr)的化学性质类似于卤素单质，如能与大多数金属反应生成金属卤化物，跟水反应的方程式为：IBr+H2O=HBr+HIO，下列有关IBr的叙述中错误的是：_。A固体溴化碘熔沸点较高B在许多反应中，溴化碘是强氧化剂C跟卤素单质相似，跟水反应时，溴化碘既是氧化剂，又是还原剂D溴化碘跟NaOH溶液反应生成NaBr、NaIO和H2O（3）为实现中国消除碘缺乏病的目标。卫生部规定食盐必须加碘盐，其中的碘以碘酸钾（KIO3）形式存在。可以用硫酸酸化的碘化钾淀粉溶液检验加碘盐，下列说法正确的是_。A. 碘易溶于有机溶剂，可用酒精萃取碘水中的I2B. 检验加碘盐原理：IO3- + 5 I- + 3H2O = 3I2 + 6OH-C. 在KIO3溶液中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色D. 向某无色溶液中加入氯水和四氯化碳，振荡，静置，下层呈紫色，说明原溶液中有I-【答案】 (1). BDE (2). MnO2+ 4H+2I= Mn2+I2+2H2O (3). 裂化汽油含烯烃，会和I2反应 (4). A C (5). D【解析】(1)步骤灼烧海带，为固体的加热，应在坩埚中进行，需要的仪器有三脚架、泥三角、坩埚以及酒精灯等仪器，含碘离子溶液中加入氧化剂硫酸酸化的MnO2是为了将碘离子氧化成单质碘，离子方程式为MnO2+4H+2I-=Mn2+I2+2H2O，若步骤采用裂化汽油提取碘，裂化汽油中含有烯烃会和碘单质发生加成反应，故答案为：BDE；MnO2+4H+2I-=Mn2+I2+2H2O，裂化汽油含烯烃，会和I2 反应；(2)A、固体溴化碘属于分子晶体，相对分子质量大，熔沸点不高，故A错误；BIBr中I元素化合价为+1价，具有氧化性，在很多化学反应中IBr作氧化剂，故B正确；CIBr与水发生反应元素的化合价没有发生变化，为水解反应，故C错误；D、由与水的反应可知，跟NaOH溶液反应可生成NaBr和NaIO和水，故D正确；故答案为：AC；(3)A.酒精与水混溶，不能用酒精萃取碘水中的I2，错误；B. 碘酸钾和碘化钾在酸溶液中发生氧化还原反应生成碘单质，遇到淀粉变蓝色，反应的离子方程式为：IO3-+5I-+6H+3I2+3H2O，错误；C. KIO3溶液中没有碘单质，加入几滴淀粉溶液，溶液不会变蓝色，错误；D. 下层溶液呈紫红色，说明生成碘，则原溶液中含有I-，正确；故选D。点睛：本题考查了海水资源的综合利用，为高频考点，涉及知识点较多，把握实验流程及发生的反应、萃取剂的选取标准、蒸馏实验原理及装置等知识点为解答的关键。