2018-2019学年高中化学 第02章 化学反应速率与化学平衡 专题2.4 化学反应进行的方向课时同步试题 新人教版选修4.doc

专题2.4 化学反应进行的方向一、选择题1下列过程是非自发的是A水由高处向低处流 B煤炭的燃烧C铁在潮湿空气中生锈 D室温下水结成冰【答案】D【解析】自然界中水由高处向低处流、煤炭的燃烧、铁在潮湿空气中生锈、室温下冰的融化，都是自发过程，其逆向都是非自发的。2下列关于焓变与反应方向的叙述中正确的是A化学反应的焓变与其反应的方向无关B化学反应的焓变直接决定了反应的方向C反应焓变为正值时不利于反应自发进行D焓变为负值的反应都能自发进行【答案】C3对于化学反应能否自发进行，下列说法中错误的是A若H 0，任何温度下都能自发进行B若H 0，S 0，S 0，低温时可自发进行D若H 0，S 0【答案】D 6金属锡的冶炼常用焦炭作还原剂：SnO2+2CSn+2CO，反应过程中能量的变化如图所示。下列有关该反应的H、S的说法中正确的是 AH0 S0 S0 CH0 DH0 S0【答案】D【解析】根据图像可知，该反应是吸热反应，H0；根据反应方程式可知，该反应是熵增反应，S0，故应选D。7在图中A、B两容器里，分别收集着两种互不作用的理想气体。若将中间活塞打开，如图，两种气体分子立即都占有了两个容器。这是一个不伴随能量变化的自发过程。关于此过程的下列说法不正确的是 理想气体的自发混合A此过程是从混乱程度小的状态向混乱程度大的状态变化的过程，即熵增大的过程B此过程为自发过程，而且没有热量的吸收或放出C此过程是自发可逆的D此过程从有序到无序，混乱度增大【答案】C【解析】气体扩散过程是熵增加的过程，A、D正确；该过程不伴随能量变化，B正确；两种气体混合后，不会再自发地分开，所以逆过程不能自发进行，C错误。8下列说法正确的是A在常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行BNH4HCO3(s)NH3(g)H2O(g)CO2(g) H185.57 kJ/mol，能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的倾向C因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变和熵变均可以单独作为反应自发性的判据D在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向【答案】B 9下列关于判断过程方向的说法正确的是A所有自发进行的化学反应都是放热反应B高温、高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应C由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程D同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同【答案】C 10反应CH3OH(g) + NH3(g)CH3NH2(g) + H2O(g)在高温下才能自发向右进行，则该反应的H、S应为AH0、S0 BH0、S0CH0、S0 DH0、S0【答案】C【解析】该反应在高温下能够自发的向右进行，这说明HTS0，HTS。若S0，H0，则该反应在高温下能自发进行，在低温下更能自发进行，不符合题意。若S0，H”或“ （2） （4）0。（2）乙烯聚合成聚乙烯由气态转化为固态，混乱度减小，S0。（4）水蒸气凝结成水，由气态转化为液态，混乱度减小，S0，S0，GHTS0对自发反应起决定作用。12向平底烧瓶中放入氢氧化钡晶体Ba(OH)28H2O和氯化铵晶体，塞紧瓶塞。在瓶底和木板间滴少量水(如图所示)。一段时间后，发现瓶内固态物质变稀，有液体生成，瓶壁变冷，小木板黏结在烧瓶底部。这时打开瓶塞，烧瓶中散发出刺鼻的气味。 （1）下列有关该实验的结论正确的是 (填字母)。A自发反应一定是放热反应B自发反应一定是吸热反应C有的吸热反应也能自发进行D吸热反应不能自发进行（2）发生反应的化学方程式为 。（3）从化学反应进行方向的角度解释上述现象： 。【答案】（1）C （2）Ba(OH)28H2O+2NH4ClBaCl2+2NH3+10H2O（3）该反应是吸热反应，也是熵增加反应，由于熵变对该反应的方向起决定性作用，即H-TS0，该反应常温下自发进行，从而产生了上述现象 13已知，一个可逆反应，若正反应为自发过程，则其逆反应为非自发过程，反之，亦然。（1）已知2CO(g)CO2(g)C(s)，T=980 K时HTS=0。当体系温度低于980 K时，估计HTS_0(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)；当体系温度高于980 K时，估计HTS_0。（2）电子工业中清洗硅片上的SiO2(s)的反应为SiO2(s)4HF(g)=SiF4(g)2H2O(g) H(298.15 K)=94.0 kJmol1 S(298.15 K)75.8 Jmol1K1，设H和S不随温度而变化，则此反应自发进行的温度是_。【答案】（1）小于大于（2）小于1 240 K 【解析】（1）C(s)CO2(g)2CO(g)的反应为吸热反应，H0，则2CO(g)CO2(g)C(s)为放热反应，H0，且该反应S0，则当T980 K时，HTS0，T980 K时，HTS0。（2）由题给信息，要使反应能自发进行，须有HTS0，即94.0 kJmol1T75.8 J/(molK)103 kJ/J0则T1.24103 K。