2019-2020学年高一化学上学期第一次月考试题无答案.doc

2019-2020学年高一化学上学期第一次月考试题无答案相对原子质量：H:1 C:12 Cl:35.5 S：32 N:14 O:16 He:4一、选择题（每题3分，共20题）1下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（ ）过滤 蒸发 溶解 向容量瓶转移液体A和 B和 C和 D和2已知丙酮(C3H6O)通常是无色液体，不溶于水，密度小于1gmL1，沸点约为55。要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，下列方法中最为合理的是( )A蒸馏 B分液 C过滤 D蒸发3.可以用水、烧杯、玻璃棒、过滤器等在常温或加热下分离的物质是()A.CaO、CaCO3 B.BaSO4、NaCl C.Fe、AgCl D.NH4NO3、K2SO44.实验室制取氧气的反应为2KClO32KCl+3O2,反应后从剩余物中回收纯净的二氧化锰的操作顺序正确的是(已知MnO2为黑色、难溶于水的固体)()A.溶解、过滤、蒸发、洗涤 B.溶解、过滤、洗涤、干燥C.溶解、蒸发、洗涤、过滤 D.溶解、洗涤、过滤、加热5.为除去某物质中所含的杂质,所选用的试剂或操作方法正确的是()序号物质杂质除杂试剂或操作方法NaCl溶液Na2CO3加入盐酸,蒸发FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉并过滤H2CO2依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶NaNO3Na2CO3加稀硫酸溶解、过滤、蒸发、结晶A.B.C.D.6.下列萃取分液操作(用CCl4从碘水中萃取碘)中错误的是()A.饱和碘水和CCl4加入分液漏斗后,塞紧上口的塞子,用一手压住分液漏斗上口部,一手握住活塞部分,把分液漏斗倒转过来振荡B.静置,待分液漏斗中液体分层后,先使分液漏斗内外空气相通(准备放出液体)C.打开分液漏斗的活塞,使全部下层液体沿盛接液体的烧杯内壁慢慢流出D.下层液体流出后,继续打开活塞,另用容器盛接并保存上层液体7.完成下列实验所选择的装置或仪器都正确的是()选项ABCD实验分离植物油和氯化钠溶液除去氯化钠晶体中混有的氯化铵晶体分离CCl4中的Br2除去CO2气体中的HCl气体装置或仪器8.科学家发现一种化学式为H3的氢分子。1 mol H3和1 mol H2具有相同的()A.分子数B.原子数C.质子数D.电子数9.下图所示的实验操作中,正确的是()9.在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体,当这两个容器内温度和气体密度相等时,下列说法正确的是()A.两种气体的压强相等 B.O2比O3的质量小C.两种气体的分子数目相等 D.两种气体所含的氧原子数目相等10.15 g A物质和10.5 g B物质完全反应,生成7.2 g C物质、1.8 g D物质和0.3 mol E物质,则E的摩尔质量为()A.16.5 gmol-1 B.85 gmol-1 C.55 D.55 gmol-111.在一定条件下,某化合物X受热分解:2XA+2B+4C,测得反应后生成的混合气体对H2的相对密度为11.43,在相同条件下,X的相对分子质量是()A.11.43B.22.85C.80.01D.160.0212.如果a g某气体中含有的分子数为b,则c g该气体在标准状况下的体积是(NA为阿伏加德罗常数的值)()A. LB. L C. L D. L13.同温同压下,某容器充满O2后的质量为116 g,若充满CO2后的质量为122 g,现充满某气体后的质量为114 g,则该气体的相对分子质量为()A.28B.60C.32D.4414.在标准状况下,由CO和CO2组成的混合气体13.44 L,质量为20 g。此混合气体中C和O两种原子的物质的量之比为()A.34B.43C.21D.1215.下列叙述正确的是()A.1 mol任何气体的体积都为22.4 LB.1 mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4 LC.标准状况下,1 mol四氯化碳所占的体积是22.4 LD.标准状况下,22.4 L的任何气体的物质的量都是1 mol16.NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.在常温常压下,11.2 L N2含有的分子数是0.5NAB.标准状况下,18 g水所占的体积约是22.4 LC.32 g O2在标准状况下的体积约是22.4 LD.在同温同压下,相同体积的任何气体所含的原子数相等17.常温常压下,用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球,其中气体为CH4的是()18为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：取少量溶液滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的气体；白色沉淀部分溶解取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，根据实验，以下推测不正确的是()A一定有SO B一定有COC不能确定Cl是否存在 D不能确定SO是否存在19.下列示意图中,白球代表氢原子,黑球代表氦原子,方框代表容器,容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量可忽略不计)。其中能表示等质量的氢气与氦气的是()20.标准状况下，m g气体A与n g气体B分子数相同，下列说法中不正确的是（）A相同状况下，同体积A气体与B气体质量比为m：nB同温同压下，同体积A气体与B气体的密度比为n：mC同质量气体A与B的分子个数比为n：mD气体A与B的相对分子质量比为m：n二、非选择题(1)氯化钠和Na2CO3晶体均属于(填“易溶”“可溶”“微溶”或“难溶”)物质。(2)我国某些盐湖里出产天然碱(主要成分为Na2CO3晶体,并含少量氯化钠杂质),在实验室里从天然碱中分离出较纯的Na2CO3晶体,应采用的方法(杂质仅考虑氯化钠)。(3)具体的实验操作步骤:加热溶解,洗涤晾干。(4)完成必备的实验仪器有铁架台(附铁圈、石棉网等)、烧杯、玻璃棒和、等。22.除去下列物质中混有的少量杂质(杂质不要求回收),把适当的试剂、操作方法的序号写在相应的括号内。a.加适量盐酸、过滤 b.加适量水、过滤、蒸发 c.加适量水、过滤、干燥d.加热(高温或灼烧)e.加适量盐酸、蒸发f.冷却热的饱和溶液、过滤(1)碳酸钙中混有少量的碳酸钠()(2)氯化钾粉末中混有碳酸钾()(3)氧化钙中混有少量的碳酸钙()(4)二氧化锰中混有少量的炭粉()(5)硝酸钾中混有少量的食盐()23.（1）同温同压下，同体积的氨气(NH3)和氧气的质量比是_，相同质量的氨气和氧气的体积比是_。(2)同温同压下，同体积的H2和A气体的质量分别是0.2 g和1.6 g，则气体A的相对分子质量为_，含有A的分子个数为_。(3)标准状况下，1.7g NH3的体积为_ L，它与标准状况下_ LH2S含有相同数目的氢原子。24为了将混有K2SO4、MgSO4的KNO3固体提纯，并制得纯净的KNO3溶液，某同学设计如下实验方案： (1)操作为_。(2)操作加入的试剂可以为_。(3)如何判断SO已除尽，简述实验操作_。(4)实验过程中产生的多次沉淀_(填“需要”或“不需要”)多次过滤，理由是_。(5)该同学设计的实验方案_(填“严密”或“不严密”)，理由是_ _。