2019届高三化学上学期第二次月考(12月)试题.doc

2019届高三化学上学期第二次月考(12月)试题注意事项：可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 S：32 C：12 N：14 Na：23 K：39 Cl：35.5 Cu：64 Fe：56 Ca：40 Mg:24 Ag:108 Ba:137 I:127第卷 选择题(每小题3分,共60分)1化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。下列叙述正确的是（ ）A“滴水石穿、绳锯木断”不涉及化学变化B明矾净水的原理和消毒液消毒的原理不相同C氟利昂作制冷剂会加剧雾霾天气的形成D汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的2设NA为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A常温常压下，22.4L CO2所含的原子数为3NAB1mol Cl2与足量的Fe完全反应，转移的电子数为2NAC0.5mol C2H2和C6H6的气态混合物中所含原子总数为2NA D2L 1mol/L的盐酸中所含HCl分子数约为2NA3向溶液中分别通入足量的相应气体后，下列各组离子还能大量存在的是（ ）A氯气：K+、Na+、SiO32、NO3 B二氧化硫：Na+、NH4+、SO32、ClC硫化氢：H+、K+、MnO4、SO42 D氨气： K+、Na+、AlO2、CO324下列说法正确的是（ ）AHClO中氯元素化合价比HClO4中氯元素化合价低，所以HClO4的氧化性强B已知Fe + Cu2+=Fe2+ Cu 2Fe3+ Cu=2Fe2+ Cu2+，则氧化性强弱顺序为：Fe3+Cu2+Fe2+C已知还原性：BCD，反应2C+ D2=2D+ C2和反应2C+ B2=2B+ C2都能发生D具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应5下列反应先后顺序判断正确的是（ ）A在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入氯气：I、Br、Fe2+B在含等物质的量的NaCl、NaBr的溶液中加入硝酸银溶液：Cl、BrC在含等物质的量的Fe3+、Cu2+的溶液中加入铁粉：Cu2+、Fe3+D在含等物质的量的H+、Al3+ 的溶液中，逐滴加入NaOH溶液：H+、Al3+、Al(OH)3甲乙丙戊丁6甲乙丙丁戊是中学常见的无机物，他们的转化关系如图所示（某些条件和部分产物已略去）。下列说法错误的是（ ）B常温下，若丙为无色气体，戊为红棕色气体，则甲、乙可能是铜和稀硝酸C若甲为硫磺燃烧产物，丁为水，则戊不可用于干燥甲D若甲为浓盐酸，乙为MnO2，则戊可能使品红褪色7从矿物学资料査得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4 + 5FeS2 + 12H2O=7Cu2S + 5FeSO4 + 12H2SO4。下列说法正确的是（ ）ACu2S既是氧化产物又是还原产物 B5 mol FeS2发生反应，有l0 mol电子转移C产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物DFeS2只作还原剂8向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3) 2。在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是（ ）ACu与Cu2O的物质的量之比为21B硝酸的物质的量浓度为2.6mol/LC产生的NO在标况下的体积为4.48L DCu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol9W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，X与Y形成的化合物能与水反应生成酸且X、Y同主族，两元素核电荷数之和与W、Z的原子序数之和相等，则下列说法正确的是（ ）AZ元素的含氧酸一定是强酸B原子半径：XZC气态氢化物的热稳定性：WX DW、X与H形成化合物的水溶液可能呈碱性10下列混合溶液中，离子的浓度大小顺序正确的是（ ）A10 mL 0.1 mol/L氨水与10 mL 0.1 mol/L盐酸混合：c(Cl)=c(NH4+)c(OH)c(H+)B10 mL 0.5 mol/LCH3COONa溶液与6 mL 1 mol/L盐酸混合：c(Cl)c(Na+)c(OH)c(H+)C10 mL 0.1 mol/L醋酸与5 mL 0.2 mol/LNaOH溶液混合：c(CH3COOc(Na+)c(OH)c(H+)D10 mL 0.1 mol/LNH4Cl溶液与5 mL 0.2 mol/LNaOH溶液混合：c(Na+)= c(Cl)c(OH)c(H+)11醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH+ + CH3COO，下列叙述正确的是（ ）A图甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化B图乙表示向CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：abC醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H+)=c(OH) + c(CH3COO)D0.10molL1的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH)减小12化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果，下列图像描述正确的是（ ）A图可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化B图表示压强对可逆反应2A(g) + 2B(g)3C(g) + D(g)的影响，且甲的压强大C图表示向Al2(SO4)3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液体积的关系D图表示在2 L的密闭容器中发生合成氨反应时N2的物质的量随时间的变化曲线，010 min内该反应的平均速率v(H2)0.045 molL1min1，从11 min起其他条件不变，压缩容器的体积为1 L，则n (N2)的变化曲线为d13下列三个化学反应的平衡常数（K1、K2、K3）与温度的关系分别如下表所示：化学反应平衡常数温度973K1173K Fe(s) + CO2(g)FeO(s) + CO(g) H 1K11.472.15 Fe(s) + H2O(g)FeO(s) + H2(g) H 2K22.381.67 CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g) H 3K3？则下列说法正确的是（ ）AH 10，H 20B反应的反应热满足关系：H 2H 1H 3C反应的平衡常数满足关系：K1K2K3D要使反应在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取升温措施14已知：2Fe3+ + SO32+ H2O2Fe2+ + SO42+ 2H+。如图所示是一套电化学实验装置，图中C、D均为铂电极，U为盐桥，G是灵敏电流计，其指针总是偏向电源负极。A杯中为FeCl3溶液；B杯中为Na2SO3溶液。以下关于该装置的说法错误的是（ ）AG的指针指向B极BU中阳离子向A极移动C一段时间后，化学反应达到平衡状态，导线中无电流通过 D一段时间后，B中溶液pH增大15如下图所示，其中甲池的总反应式为2CH3OH + 3O2 + 4KOH=2K2CO3 + 6H2O，下列说法正确的是（ ）A甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置B甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH6e2H2O=CO32+ 8HC甲池中消耗280 mL（标准状况下）O2，此时丙池中理论上最多产生1.45 g固体D反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体能使CuSO4溶液恢复原浓度 16食品保鲜所用的“双吸剂”，是由还原铁粉、生石灰、氯化钠、炭粉等按照一定比例组成的混合物，可同时吸收氧气和水，起到抗氧化和干燥的作用。下列说法不正确的是A“双吸剂”中的生石灰有吸水作用B“双吸剂”吸收氧气时，发生了原电池反应C氯化钠的作用是作为电解质，传导离子构成回路D炭粉上发生还原反应，电极反应为：O24H+4e= 2H2O17短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。四种元素形成的单质依次为m、n、p、q；这些元素组成的二元化合物r、t、u，其中u为形成酸雨的主要物质之一；25时，0.01mol/L的v溶液中pH= 12。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）A原子半径的大小:WZYX Bv能抑制水的电离而u能促进水的电离C粘有q的试管可用酒精洗涤 DZ分别与Y、W组成的化合物中化学键类型可能相同18已知反应2HI(g) H2(g) +I2(g)的能量变化如图所示。下列说法正确的是 （ ） A 常温下，向体积为VL的容器中充入2mol HI（g）充分反应，可吸收12.5kJ的热量B 加入催化剂，分子的能量不变，但单位体积活化分子数增多，速率加快C 其他条件不变，升高温度，反应速率加快，HI分解率不变D H2(g) +I2(g) 2HI(g)的活化能Ea为12.5kJmol119. 在一定条件下,将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)。2 min时该反应达到平衡,生成了0.8 mol D,并测得C的浓度为0.2 molL-1。下列判断错误的是 ()A.x=1B.平衡时B与C的浓度之比为32C.平衡时A与B的转化率相等,均为40%D.平衡时加入少量D可提高该反应的反应速率20常温下，浓度均为0.1molL1的两种一元酸HX和HY溶液，用0.1molL1的NaOH溶液分别进行滴定，滴定曲线如下图所示。下列有关叙述不正确的是 AHX的酸性强于HY的酸性，且右图中m1 B当 =1时，若两溶液同时升高温度，则 减小CHY电离程度：b点大于a点D当两溶液均呈中性时，c(X)= c(Y)第卷 非选择题 (40分)21（每空2分，共18分） ZrO2常用作陶瓷材料，可由锆英砂(主要成分为ZrSiO4，也可表示为ZrO2SiO2，还含少量Fe2O3、Al2O3、SiO2等杂质)通过如下方法制取：已知：ZrO2能与烧碱反应生成可溶于水的Na2ZrO3，Na2ZrO3与酸反应生成ZrO2+。部分金属离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀的pH如下表。金属离子Fe3+Al3+ZrO2+开始沉淀时pH1.93.36.2沉淀完全时pH3.25.28.0 熔融时ZrSiO4发生反应的化学方程式为，滤渣I的化学式为 为使滤液I的杂质离子沉淀完全，需用氨水调pH=a，则a的范围是；继续加氨水至pH=b时，所发生反应的离子方程式为 向过滤III所得滤液中加入CaCO3粉末并加热，得到两种气体。该反应的离子方程式为： 为得到纯净的ZrO2，Zr(OH)4需要洗涤，检验Zr(OH)4是否洗涤干净的方法是： 氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可用石英与焦炭在高温的氮气流中反应制得： SiO2 + C + N2 Si3N4 + CO 根据题意完成下列各题： 配平上述化学反应方程式。 为了保证石英和焦炭尽可能的转化，氮气要适当过量。某次反应用了30 mol氮气，反应生成了5 mol一氧化碳，则此时混合气体的平均摩尔质量是 。 氮化硅陶瓷的机械强度高，硬度接近于刚玉（A12O3），热稳定性好，化学性质稳定。以下用途正确的是 （填序号） A可以在冶金工业上制成坩埚、铝电解槽衬里等设备 B在电子工业上制成耐高温的电的良导体 C研发氮化硅的全陶发动机替代同类型金属发动机 D氮化硅陶瓷的开发受到资源的限制，没有发展前途22按要求完成下列填空(每空2分,共22分)已知： 2C3H8(g) + 7O2(g) =6CO(g) + 8H2O(l) H2741.8 kJ/mol 2CO(g) + O2(g) =2CO2(g) H566 kJ/mol 反应C3H8(g) + 5O2(g) =3CO2(g) + 4H2O(l)的H C3H8在不足量的氧气里燃烧，生成CO和CO2以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g) H0 下列事实能说明该反应达到平衡的是 （填序号）a体系中的压强不发生变化 b正(H2)=逆(CO)c混合气体的平均相对分子质量不发生变化 dCO2的浓度不再发生变化 在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(CO)=1 mol/L, c(H2O)=2.4 mol/L; 达到平衡后，CO的转化率为60，该反应在此温度下的平衡常数是 熔融碳酸盐燃料电池的电解质为Li2CO3和 Na2CO3的混合物，燃料为CO，在工作过程中，电解质熔融液的组成、浓度都不变，写出负极发生的电极反应式 。 .某二元酸（H2A）在水中的电离方程式是：H2A= H+HA- HA- H+A2- （1）Na2A溶液显_（填“酸性”、“中性”或“碱性”）。理由是（用离子方程式表示）_ ；在Na2A溶液中c(Na+）=_。（2）已知0.1 mol/LNaHA溶液的pH=2，则0.1 mol/L H2A溶液中氢离子的物质的量浓度应_0.11 mol/L（填“”或“=”），理由_ （3）实验室中常用NaOH溶液来进行洗气和提纯，当100mL 3mol/L的NaOH溶液吸收标准状况下448L CO2时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 （4）常温下向一定体积的01 mol/L醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是 。A溶液中导电粒子的数目减少 B醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增大C 溶液中不变D溶液中减小高三化学答案 xx.121. B 2. B 3. D 4. B 5. D 6. C 7. C 8. B 9. D 10. D 11. C 12.D 13. B 14. D 15. C 16.D 17.D 18.B 19.D 20.D21.【答案】(每空2分,共18分) . ZrSiO4 + 4NaOH Na2SiO3 + Na2ZrO3 + 2H2O；H2SiO3(或H4SiO4)； 5.26.2；ZrO2+ + 2NH3H2O + H2O= Zr(OH)4+ 2NH4+ ； 2NH4+ + CaCO3Ca2+ + 2NH3+ CO2+ H2O； 取最后一次洗涤液，向其中滴加稀硝酸，再滴加硝酸银溶液，若无沉淀生成，则Zr(OH)4洗涤干净。 3 6 2 1 6 28 g/mol AC22.【答案】(每空2分,共22分) 2219.9 kJ/mol b d 、0.5 CO2e+ CO32=2CO2 （1）碱性 A2-+H2OHA-+OH- 2c(HA-)+c(A2+）（2） H2A完全电离出的0.1 mol/L H+对其第二步电离平衡产生抑制（3）c(Na+)c(HCO3)c(CO32)c(OH)c(H+)；（4）CD；