2018-2019学年高中化学（期中复习备考）每日一题 每周一测1（含解析）新人教版选修4.doc

每周一测高考频度： 难易程度：1下列措施不符合节能减排的是A大力发展火力发电，解决电力紧张问题B在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏D用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气2在下列各说法中，正确的是AH0表示放热反应，H532 kJmol1DCO(g)与Na2O2(s)反应放出549 kJ热量时，电子转移数为6.0210236用CH4催化还原NOx，可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(g)H574 kJmol1CH4(g)4NO(g)=2N2(g)CO2(g)2H2O(g)H1 160 kJmol1下列说法不正确的是A若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2生成N2和水蒸气，放出的热量为173.4 kJB由反应可推知：CH4(g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(l) H574 kJmol1C反应转移的电子数相同D反应中当4.48 L CH4反应完全时转移的电子总数为1.60 mol7通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列说法不正确的是C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g) H1a kJmol1CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g) H2b kJmol1CO2(g)3H2(g)=CH3OH(g)H2O(g) H3c kJmol12CH3OH(g)=CH3OCH3(g)H2O(g) H4d kJmol1A反应、为反应提供原料气B反应也是CO2资源化利用的方法之一C反应CH3OH(g)= CH3OCH3(g)H2O(l)的HkJmol1D反应2CO(g)4H2(g)=CH3OCH3(g)H2O(g)的H(2b2cd) kJmol18据参考消息报道，有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”的观点。（1）晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为Si(s)O2(g)=SiO2(s) H989.2 kJmol1，有关键能数据如下表：化学键SiOO=OSiSi键能/kJmol1x498.8176已知1 mol Si中含2 mol SiSi键，1 mol SiO2中含4 mol SiO键，则x的值为_。（2）硅光电池作为电源已广泛应用于人造卫星、灯塔和无人气象站等。硅光电池是一种把_能转化为_能的装置。（3）假如硅作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法中，你认为不妥当的是_。A硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料B硅的来源丰富，易于开采，且可再生C硅燃烧放出的热量大，且燃烧产物对环境污染程度低，容易有效控制D寻找高效新催化剂，使硅的生产耗能很低，是硅能源开发利用的关键技术（4）工业制备纯硅的反应为2H2(g)SiCl4(g)=Si(s)4HCl(g) H240.4 kJmol1，生成的HCl通入100 mL 1 molL1的NaOH溶液恰好反应，则反应过程中_(填“吸收”或“释放”)的热量为_kJ。9为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施。化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。（1）实验测得，5 g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5 kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：_。（2）由气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的断裂和生成物的化学键的形成过程。在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。已知反应N2(g)3H2(g)2NH3(g) H=a kJmol1。化学键HHNHNN键能(kJmol1)436391945试根据表中所列键能数据估算a的数值：_。（3）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。已知：C(石墨，s)O2(g)=CO2(g) H1=393.5 kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(l) H2=571.6 kJmol12C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l) H3=2 599 kJmol1根据盖斯定律，计算298 K时由C(石墨，s)和H2(g)生成 1 mol C2H2(g)反应的焓变：_。 1【答案】A【解析】火力发电，必须使用外界的能源，不节能，故A项不符；太阳能热水器使用太阳能，是节能的，B项符合；回收石膏，是充分利用原子的一种表现，C项符合；沼气作为燃气，是节能的，D项符合。2【答案】B 3【答案】D【解析】A项中碳燃烧应生成CO2，错误；B、C项中H2O应为液态，且B为放热，H0，错误；D项中C6H12O6(s)燃烧热为2 800 kJmol1，则 mol C6H12O6(s)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时放热为1 400 kJ，正确。4【答案】C【解析】反应的热化学方程式为2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H484 kJmol1，1 mol HH键断裂时吸收的热量为(22463 kJ484 kJ496 kJ)2436 kJ。5【答案】C【解析】A选项中燃烧热单位错误，应为kJmol1；B项图中没有表示出H566 kJmol1时，对应的反应物与生成物的量的关系，B项错；C正确；由盖斯定律得CO(g)Na2O2(s)=Na2CO3(s) H549 kJmol1，可知当放出549 kJ热量时，消耗1 mol CO，电子转移数为26.021023，D错误。6【答案】D【解析】根据盖斯定律，()得到如下热化学方程式：CH4(g)2NO2(g)=N2(g)CO2(g)2H2O(g) H867 kJmol1，标准状况下4.48 L CH4的物质的量为0.2 mol，放出的热量为0.2 mol867 kJmol1173.4 kJ，A正确；由于液态水生成气态水需要吸收热量，所以生成液态水的反应放出的热量多，放热越多，则H越小，即H574 kJmol1，B正确；反应中每1 mol CH4反应完全时转移的电子总数为8 mol，C正确；因为没有指明气体的温度和压强，4.48 L CH4的物质的量无法求算，D错误。7【答案】C【解析】A项，反应、提供CO2和H2，正确；B项，反应将CO2转化为有机原料，是CO2的资源利用，正确；C项，反应生成液态水，HkJmol1，错误；D项，目标反应可由反应22获得，计算反应热H为(2b2cd)kJmol1，正确。8【答案】（1）460（2）光(或太阳) 电（3）D（4）吸收 6.01 9【答案】（1）2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l) H=1 452.8 kJmol1（2）93（3）H=226.7 kJmol1【解析】（1）5 g CH3OH(l) 充分燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出113.5 kJ的热量，则1 mol CH3OH充分燃烧时，放出的热量为113.5 kJ=726.4 kJ，故其燃烧的热化学方程式为CH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H=726.4 kJmol1，或2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l) H=1 452.8 kJmol1。（2）H=反应物的键能之和生成物的键能之和=3436 kJmol1945 kJmol16391 kJmol1= 93 kJmol1，故a的值为93。（3）由题意知，需求下述反应的焓变：2C(石墨，s)H2(g)=C2H2(g) H，由盖斯定律，将题给热化学方程式加合，(4)/2得：2C(石墨，s)H2(g)=C2H2(g) H=2H1，则H=2(393.5) kJmol1=226.7 kJmol1。 如何煮出美味的大米大米的主要成分是淀粉，其中含直链淀粉17%，支链淀粉83%。直链淀粉能溶于热水，支链淀粉不溶于水但可以在热水中吸水糊化成极黏稠的溶液。因此大米饭的黏性主要取决于支链淀粉糊化的程度，而支链淀粉糊化的程度又取决于烧饭时锅内的温度。由于用高压锅煮饭，温度和压力都高于普通饭锅，同时，由于高压锅是在密封的情况下煮饭，米饭香气散失较少，所以煮出来的米饭黏性大，香气浓，味道好。