2019-2020学年高一化学下学期期中试题(创新班).doc

2019-2020学年高一化学下学期期中试题(创新班)本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共120分，考试用时100分钟。可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Cl：35.5 K：39 Cu：64 单项选择题：本题包括10 小题，每小题2分， 共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1下列有关环境问题的做法错误的是A生活污水使用明矾杀菌消毒 B向燃煤中加入适量石灰石“固硫”C推广使用可降解塑料防止白色污染 D提倡公交出行可减少氮氧化物排放2下列有关化学用语表示正确的是A质子数为78，中子数为117的铂原子： B硫离子的结构示意图：C碳酸的电离方程式H2CO32H+CO32 DN2H4的电子式：3下列有关物质性质与用途具有对应关系的是AMgO熔点高，可用于电解冶炼镁B酒精具有挥发性，可用于消毒杀菌CSO2具有氧化性，常用于漂白秸秆、织物DFe粉具有还原性，可用作食品袋中的抗氧化剂4四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Y的最外层电子数为最内层电子数的3倍，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是 A简单离子半径：WXZBW与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C气态氢化物的热稳定性：WZ5常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A0.1 molL1的FeCl2溶液中：H+、Al3+、SO42、ClOB无色透明的溶液中：Al3+、Cu2+、NO3、ClC由水电离出的c(OH) =11012 molL1溶液中：NH4+、HCO3、Na+、ClDc(OH)/c(H+)=11014的溶液中：K+、Na+、I、SiO326下列实验或原理不能达到实验目的的是 7下列指定反应的离子方程式书写正确的是A用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2B将Na2O2投入足量H2O中：2O222H2O=4OHO2C向莫尔盐(NH4)2Fe(SO4)26H2O溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NH4+Fe2+3OHNH3H2O+Fe(OH)2D用强碱溶液吸收制取硝酸的尾气：NO+NO2+2OH=2NO2+H2O8在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是ACuSO4(aq)Cu(OH)2悬浊液Cu2OBAl2O3AlNaAlO2(aq)CFeS2SO3H2SO4DSiSiO2H2SiO39. 下列说法正确的是A金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和氧气浓度无关B用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗，说明HNO2为弱电解质C控制适合的条件，将反应2Fe3+2I=2Fe2+I2设计成如图所示的原电池。当电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，则乙中石墨电极为负极D向盛有2mL饱和H2S溶液的两支试管中分别滴加1滴浓度均为0.1mol/L的ZnSO4溶液和CuSO4溶液，有CuS生成而无ZnS生成，则Ksp(CuS)0C图丙表示0.100 0 molL1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 molL1醋酸溶液的滴定曲线D根据图丁，若要除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入适量CuO至pH在7左右不定项选择题：本题包括5 小题，每小题4 分，共计20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0 分。11下列说法正确的是ASiO2(s)+2C(s)Si(s)+2CO(g)在常温下不能自发进行，则该反应的H0B氢氧燃料电池正极消耗5.6 L气体时，电路中通过的电子数为6.021023个C地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀D室温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH712有机物Z常用于治疗心律失常，Z可由有机物X和Y在一定条件下反应制得：下列叙述正确的是AX的分子式为C8H10O2BX的同分异构体中含苯环且能水解的共有6种CY可以发生取代、消去和加成反应DZ中所有原子有可能在同一平面内13根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象实验结论A在酒精灯上加热铝箔，铝箔熔化但不滴落熔点：铝氧化铝B向含有少量铜粉的Cu(NO3)2溶液中滴入稀硫酸，铜粉逐渐溶解稀硫酸能与铜单质反应C向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，再滴加新制氯水，溶液显红色原溶液中一定含有Fe2+D用乙醇与浓硫酸反应制乙烯，将产生的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中，高锰酸钾溶液的紫红色褪去乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化14常温下，下列有关叙述正确的是A向0.1 molL1 Na2CO3溶液中通入适量CO2气体后：c(Na+)=2c(HCO3)+c(CO32)+c(H2CO3)B常温下，pH=6的NaHSO3溶液中：c(SO32)c(H2SO3)=9.9107 molL1C等物质的量浓度、等体积的Na2CO3和NaHCO3混合：D0.1 molL1 HCl溶液与0.2 molL1 NH3H2O溶液等体积混合pH7：c(NH3H2O)c(Cl)c(NH4)c(OH)15一定条件下，CH4与H2O(g)发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) H。起始时只充入CH4与H2O(g)，设=Z，保持反应压强不变，平衡时CH4的体积分数(CH4)与Z和T(温度)的关系如图所示，下列说法正确的是Aa3bB保持温度不变，平衡体系加压后(CH4)增大C温度为T1、Z=3时，Y点所对应的反应向逆反应方向进行 DX点时，H2的体积分数为30% 第卷（非选择题共80分）16(12分) 粉煤灰是燃煤电厂的废渣，主要成分为SiO2、Al2O3、Fe2O3和C等。实验室模拟工业从粉煤灰提取活性Al2O3，其流程如下图：活性Al2O3烧结操作a浸出操作b脱硅操作b碳化粉煤灰3%Na2CO3溶液CaCO3、Na2CO3CaO气体X过量气体X 已知烧结过程的产物主要是：NaAlO2、Ca2SiO4、NaFeO2和Na2SiO3等。（1）写出烧结过程中铝元素转化的化学方程式 。（2）操作a为冷却、研磨，其中研磨的目的是 。（3）浸出过程中，NaFeO2可完全水解，水解反应的离子方程式为 。（4）操作b的名称是 ，所用的玻璃仪器有 、 和烧杯。（5）“碳化”时生成沉淀，沉淀的化学式为 。（6）上述过程中循环使用的物质是 。17(15分)黄酮类化合物具有抗肿瘤活性，6-羟基黄酮衍生物的合成路线如下：（1）化合物B中的含氧官能团的名称为 和 。（2）AB的反应类型为 。（3）反应中加入的试剂X的分子式为C7H5OCl，X的结构简式为 。（4）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式： 。能发生银镜反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；分子中有4种不同化学环境的氢。（5）已知,请写出以和CH3COOH为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任选)。合成路线流程图示例如图： 18( 12分）以NaCl等为原料制备KClO4的过程如下：电解 在无隔膜、微酸性条件下，发生反应：NaCl+H2O=NaClO3+H2（未配平） 在NaClO3溶液中加入KCl发生复分解反应， 668K降温结晶，得KClO3。 一定条件下反应：4KClO3 =3KClO4+KCl，将产物分离得到 KClO4。(1)电解时，产生质量为2.13gNaClO3，同时得到H2的体积为 L（标准状况）。(2)向NaClO3溶液中加入KCl能得到KClO3晶体的原因是 。(3)该过程制得的KClO4样品中含少量KCl杂质， 为测定产品纯度进行如下实验：准确称取 5.689g样品溶于水中，配成250mL溶液，从中取出25.00 mL于锥形瓶中，加人适量葡萄塘，加热使ClO4全部转化为Cl反应为：3KClO4+C6H12O6=6H2O+6CO2+3KCl，加入少量K2CrO4溶液作指示剂，用0.20mol/LAgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积21.00 mL。滴定达到终点时，产生砖红色Ag2CrO4沉淀。已知：Ksp(AgCl)=1.81010，Ksp(Ag2CrO4)=1.11012，若终止时c(CrO42)=1.1104mol/L，则此时c(Cl)= mol/L。计算KClO4样品的纯度（请写出计算过程）。19（15分）ClO2是一种强氧化性气体（高浓度时呈红黄色，低浓度时呈黄色），在消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过下图所示装置（夹持装置略）对其进行制备、收集、吸收并制取NaClO2。（1）仪器A的名称是 。（2）图中装置有一明显错误，请指出： 。（3）打开B的活塞，A中有ClO2生成，D中吸收ClO2后生成NaClO2和NaHCO3，写出D中所发生反应的离子方程式： 。（4）E中溶液出现黄色能否说明ClO2未被H2O2和Na2CO3的混合溶液充分吸收，判断并说明理由： 。（5）写出一种提高ClO2吸收率的方法： 。（6）E装置吸收逸出的少量ClO2气体后所得溶液(pH为5.56.5)中存在少量ClO2，当pH2.0时，ClO2能被I还原。请补充完整检验E装置溶液中存在少量ClO2的实验方案：取一定体积E装置中的溶液于分液漏斗中， ，则溶液中存在ClO2。(实验中须使用的试剂有：CCl4、稀硫酸、淀粉溶液)20(14分)臭氧是地球大气中一种微量气体，人类正在保护和利用臭氧。（1）氮氧化物会破坏臭氧层，已知：NO(g) + O3(g)NO2(g) + O2 (g) H1 = 200.9 kJmol1 2NO(g) +O2 (g)2NO2 (g) H 2 = 116.2 kJmol1则反应：2O3(g)3O2 (g) H= 。（2）实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896 L（标准状况）通入盛有20.0 g铜粉的反应器中，加热充分反应后，粉末的质量变为21.6 g。则原混合气中臭氧的体积分数为 。（3）大气中的部分碘源于O3对海水中I的氧化。将O3持续通入NaI溶液中进行模拟研究，探究Fe2+对氧化I反应的影响，反应体系如图1，测定两组实验中I3浓度实验的数据如图2所示：图1 图2反应后的溶液中存在化学平衡：I2(aq)+I(aq)(aq)，当=6.8时，溶液中c(I2)= 。（已知反应的平衡常数K=680）结合实验数据可知，Fe2+对I的转化率的影响是 （填“增大”“无影响”或“减小”）。第二组实验18 s后，I3浓度下降。导致I3浓度下降的原因是 。（4）臭氧是一种杀菌消毒剂，还是理想的烟气脱硝剂。一种脱硝反应中，各物质的物质的量随时间的变化如图3所示，X为 （填化学式）。 一种臭氧发生装置原理如图4所示。阳极(惰性电极)的电极反应式为 。 图3 图421(12分) 已知：硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠(H2NCH2COONa)即可得到配合物A。其结构如图5所示： （1）Cu元素基态原子的外围电子排布式为 。（2）元素C、N、O的第一电离能由大到小排列顺序为 。（3）配合物A中碳原子的轨道杂化类型为 。（4）1mol氨基乙酸钠(H2NCH2COONa)含有键的数目为 mol。（5）氨基乙酸钠分解产物之一为二氧化碳。写出二氧化碳的一种等电子体： (写化学式)。（6）已知:硫酸铜灼烧可以生成一种红色晶体，其结构如图6所示，则该化合物的化学式是 。参考答案评分建议：（1）化学用语、中文书写错误或不规范不给分；（2）非选择题相关文字表述有明显科学性错误不给分，回答不到位酌情扣分，与参考答案不一致但合理的给分；（3）化学方程式误写为离子方程式，或者离子方程式误写为化学方程式，均不给分；（4）方程式中化学式错误或漏写不给分，方程式所有化学式正确但配平错误不给分，反应条件不写扣1分，关键符号错误扣1分。一、单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分）1A 2B 3D 4B 5D 6D 7D 8 A 9D 10A二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分）11AC 12B 13C 14BC 15BD16(12分)（1）Al2O3Na2CO32NaAlO2CO2；（2）提高烧结产物浸出率；（3）FeO22H2OFe(OH)3OH； （4）过滤，漏斗、玻璃棒；（5）Al(OH)3 （6）CO2 （每小问2分）17(15分)(1)羟基 羰基 (2)取代反应 (3) (4) (5) （第(5)小问5分，其它每空2分）18( 12分）（1）1.344 （2 分）（2）低温时，KClO3溶解度小，从溶液中结晶析出（其他合理也可以）；（2 分）（3）1.810-6 （2 分） n（AgNO3）=0.xxmolL-10.021L=0.0042mol（1 分）n（KCl）总=n（AgNO3）=0.0042moln（KClO4）+n（KCl）=0.0042mol（1 分）n（KClO4）138.5gmol-1+n（KCl）74.5gmol-1=0.56890g（1 分）n（KClO4）=0.0040mol（1分）m（KClO4）=0.004mol138.5gmol-1=0.554g，250ml溶液中m（KClO4）=5.54g（1 分）KClO4样品的纯度=5.54g/5.689g100%=97.38%（1分）19（15 分）（1）锥形瓶（2 分）（2）C装置中导气管应该长进短出（2 分）（3）2ClO2 +H2O2 +2CO32=2ClO2+O2+2HCO3 （3 分）（4）不能，因为 D 装置中有氧气产生，氧气也可能将 I 氧化为 I 2 （3 分）（5）减缓稀硫酸的滴加速率（或 D 中长导管口加装多孔球泡等，合理即可，2 分）（6）用 CCl 4 多次萃取、分液，直至溶液中滴加淀粉溶液不显蓝色。向溶液中滴加稀硫酸至溶液的 pH2，滴加淀粉溶液，溶液变蓝（3 分）20(14 分)（1）285.6 kJmol 1 （2 分）（2）50%（2 分）（3）0.01 molL 1 （2 分） 增大（1 分）c(I )减小，I2 (aq)+I (aq)I3 (aq) 平衡向逆反应方向移动（2 分）（4）N2O5 （2 分） 3H2O6e =O 3 +6H + （3分）21(12分) （1）3d104s1；（2）NOC；（3）sp2杂化、 sp3杂化；（4）8mol；（5）N2O（或SCN-、N3-等）；（6）Cu2O （每小问2分）