2018-2019学年高二化学上学期开学检测试题奥赛实验重点.doc

xx-2019学年高二化学上学期开学检测试题奥赛实验重点1、 选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分）1.下列关于有机化合物的说法正确的是 A乙醇和乙酸都存在碳氧双键 B甲烷和乙烯都可以与氯气反应C高锰酸钾可以氧化苯和甲烷 D乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成2日本地震引起的核泄漏中放射性物质主要是Cs和131I，其中有关127I与131I的说法正确的是 A. 127I与131I互为同位素B. 127I与131I互为同素异形体C. 127I与131I是同分异构体D.I与Cl均属A族，I比Cl活泼3金属冶炼中不会涉及到的反应类型是A氧化还原反应B置换反应C分解反应D复分解反应4下列表示正确的是 A. CO2的比例模型： B. H2O2的电子式：C. NH4+ 的结构式： D. 14C的原子结构示意图：5某实验小组学生用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热下列说法正确的是 ()A如图条件下实验过程中没有热量损失B图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒C烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯D若改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L的NaOH 溶液进行反应，从理论上说所求反应热相等6已知反应A2B2=2AB，断开1molA2中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，断开1molB2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，生成1molAB中的化学键释放的能量为Q3kJ，则下列说法正确的是A若A2和B2的总能量之和大于生成的2AB的总能量，则反应放热B若A2和B2的总能量之和小于生成的2AB的总能量，则反应放热C若该反应为放热反应，则Q1Q2Q3D若该反应为吸热反应，则Q1Q2Q37关于化学键的下列叙述中正确的是A离子化合物不含共价键B共价化合物可能含有离子键C离子化合物中只含离子键D共价化合物不含离子键8元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X与Z2具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是()A同周期元素中X的金属性最强B原子半径XY，离子半径XZ2C同族元素中Z的氢化物稳定性最高D同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强9甲、乙两种非金属元素：甲单质比乙单质容易与H2化合；甲单质能与乙的简单阴离子反应生成乙的单质；甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的强；与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；甲单质的熔、沸点比乙的低。一般能说明甲比乙的非金属性强的是( ) A只有B C只有D10下列关于有机化合物的叙述中不正确的是 A正丁烷的熔点、沸点比异丁烷的高B1 mol乙酸与乙醇在一定条件下发生酯化反应，可生成1 mol乙酸乙酯CCH2Cl2是纯净物说明甲烷是四面体结构而不是正方形结构D溴水既可鉴别乙烷与乙烯，又可除去乙烷中的乙烯11下列说法中正确的是 A相对分子质量相同，组成元素也相同的化合物一定是同分异构体B凡是分子组成相差一个或若干个CH2原子团的物质，彼此一定是同系物C两种物质的组成元素相同，各元素质量分数也相同，则二者一定是同分异构体D各组成元素的质量分数都相同且分子式也相同的不同有机物一定互为同分异构体12一定温度下恒容的密闭容器中，反应A2(g)B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是 A正反应速率和逆反应速率相等且都为零 B容器内气体的总压强不随时间变化C单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2D容器内气体的平均相对分子质量不随时间变化13镭是元素周期表中第七周期第IIA族元素，关于其叙述不正确的是A镭的金属性比钙弱B单质能与水反应生成H2C镭在化合物中呈+2价D碳酸镭难溶于水14下列关于有机物的说法中，正确的一组是 淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应 “乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物 除去乙酸乙酯中残留的乙酸，可加过量饱和Na2CO3溶液振荡后，静置分液 石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化 淀粉遇碘酒变蓝色，葡萄糖能与新制Cu(OH)2发生反应 塑料、橡胶和纤维都是合成高分子材料 AB C D15将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 molL-1，现有下列几种说法：用物质A表示的反应平均速率为0.6 molL-1s-1用物质B表示的反应的平均速率为0.15molL-1s-12s时物质A的转化率为30% 2s时物质B的浓度为0.3 molL-1其中正确的是A B C D16钛被称为“第三金属”，其制取原料为金红石(TiO2)，制取步骤为：TiO2 TiCl4 Ti已知：C(s)O2(g)=CO2(g)H12CO(g)O2(g)=2CO2(g)H2TiO2(s)2Cl2(g)=TiCl4(s)O2(g)H3则反应TiO2(s)2Cl2(g)2C(s)=TiCl4(s)2CO(g)的H为()AH32H22H2 BH32H1H2CH32H1H2 DH32H12H2二、填空题（每空2分，共46分）17（12分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：族周期IA01AAAAAA23（2）的气态氢化物分子的结构式为_。（3）、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 。（填化学式）（4）、元素的金属性强弱依次为_。（填“增大”、“减小”或“不变”）（5）、的形成的简单离子半径依次_。（填“增大”、“减小”或“不变”）（6）、元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出它的电子式： 。18（14分）控制变量法是化学实验的一种常用方法。下表是某学习小组研究等物质的量浓度的稀硫酸和锌反应的实验数据（计算结果精确到小数点后一位），分析以下数据，回答下列问题：序号硫酸的体积/mL锌的质量/g锌的形状温度/完全溶于酸的时间/s生成硫酸锌的质量/g150.02.0薄片25100m1250. 02.0颗粒2570m2350.02.0颗粒3535m3450.02.0粉末25455.0550.06.0粉末3530m5650.08.0粉末25t616.1750.010.0粉末25t716.1（1）化学反应速率本质上是由 决定的，但外界条件也会影响反应速率的大小。本实验中实验2和实验3表明 对反应速率有影响，该因素对反应速率的具体影响是：其它条件相同时， 反应速率越快。（2）我们最好选取实验_（填实验序号）研究锌的形状对反应速率的影响。我们发现在其它条件相同时，反应物间的 反应速率越快。（3）若采用与实验1完全相同的条件，但向反应容器中滴加少量硫酸铜溶液，发现反应速率明显加快。原因是 。（4）利用表中数据，可以求得：硫酸的物质的量浓度是_molL。19（共8分）现有A、B、C、D、E五种元素，都是短周期元素，其中A、B、C原子序数依次递增并都相差1。B的阳离子的电子层结构与Ne原子相同，2gB的氧化物与100ml 0.5mol/L的H2SO4恰好完全反应。B单质与D单质反应后可形成离子化合物BD2；B单质与E单质可形成化合物BE。D的阴离子比B的阳离子多一个电子层，而E阴离子与B的阳离子电子层结构相同。（1）B元素的名称_。（2）形成化合物A2E2的化学键类型是： 。（3）用电子式表示化合物BD2的形成过程。 。（4）A的氢氧化物的水溶液和C单质发生反应的离子方程式： 。20. （共12分）乙烯是来自石油的重要有机化工原料，其产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平。结合以下路线回答：已知：（1）上述过程中属于物理变化的是_（填序号）。 分馏 裂解（2）A的官能团是_。（3）反应II的化学方程式是_。（2分）（4）D为高分子化合物，可以用来制造多种包装材料，其结构简式是_。（5）E是有香味的物质，在实验室可用下图装置制取。 反应IV的化学方程式是_。在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是： 。三、计算题（6分）21.某有机物A与氢气的相对密度是30，取有机物A6.0g完全燃烧后，生成0.2 mol CO2和0.2 mol H2O。此有机物既可与金属钠反应，又可与氢氧化钠和碳酸钠反应。（1）计算该有机物的分子式。（2）根据该有机物的性质，写出其结构简式。高二化学（奥赛、实验、重点）参考答案1 B 2 A 3 D 4 C 5 B 6 A 7 D 8 B 9 B 10B 11D 12 C 13 A 14A 15 C 16 C17（12分）(1) (2) (3) HNO3H2CO3 (4) 减小 (5) 减小 (6) 。18（14分）（1）反应物本身的性质 ；温度；温度越高（2）1、2和4；接触面积越大，（3） 锌会置换出少量铜，在该条件下构成原电池，加快了反应速率（4） 2.019（8分）（1）镁元素(2)离子键、非极性键(3)（4）2OH-+2Al+2H2O=2AlO2-+3H220（12分）（1）（2）羟基或（3）（4）（1分）（5）先加乙醇，然后边振荡试管边缓慢加入浓硫酸和乙酸21（6分）（1）分子式为C2H4O2；（2）答：有机物A的结构简式为CH3COOH