2018-2019年高中化学 第03章 水溶液中的离子平衡 专题3.2.2 pH相关计算教学案 新人教版选修4.doc

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资源描述
3-2-2 水的电离和溶液的酸碱性(第二课时)教学目标知识与技能:1理解水的电离、水的电离平衡和水的离子积。2使学生了解溶液的酸碱性和pH的关系。过程与方法:1通过水的离子积的计算,提高有关的计算能力,加深对水的电离平衡的认识。2通过水的电离平衡分析,提高运用电离平衡基本规律分析问题的解决问题的能力。情感态度与价值观:1通过水的电离平衡过程中H+、OH-关系的分析,理解矛盾的对立统一的辩证关系。2由水的电离体会自然界统一的和谐美以及“此消彼长”的动态美。教学重点:水的离子积涵义教学难点:溶液pH的简单计算教学过程:【过渡】利用离子积计算溶液中的H或OH浓度【例1】求25001mol/L盐酸的H【分析】 1、在该溶液中存在哪几种电离 2、c(H)c(OH)中的c(H)应等于两者之和 3、HCl = H Cl 001 001 H2OHOH x x 所以,(001+x)x=1014 一般地,x 与001相比,可以忽略不计 【例2】求25005mol/LBa(OH)2溶液H 【例3】求25005mol/L硫酸溶液由水电离出来的H 【过渡】从上述数据,上述c(H)、c(OH)都较小,使用起来不方便,因此,化学上常采用pH来表示溶液的酸碱性的强弱。【板书】三、pH1、 定义:pH=lgc(H)【讲解】pH=lgc(H)【设问】若c(H)=108,那么pH为多少?【回答】pH=8【练习】1、纯水的pH 2、求0001mol/LNaOH溶液的pH【讲解】可见:中性溶液,c(H)=c(OH)107mol/L pH=7酸性溶液,c(H)c(OH) pH7碱性溶液,c(H)7溶液的酸性越强,其pH越小;溶液的碱性越强,其pH越大。【设问】若c(H)=10mol,那么pH等于多少?【回答】等于1【设问】这样方便吗?【回答】不方便【讲解】可见,当溶液的c(H)1mol/L时,使用pH不方便,一般不用pH来表示溶液的酸碱性,而是直接用H浓度表示。【复习】那么,如何测定某溶液的酸碱性,即如何测定溶液的pH值呢?【回答】用pH试纸、pH计 【板书】2、pH试纸的使用【设问】如何使用呢?要不要先用水浸湿呢?浸湿对测定结果有何影响?【回答】一般先把一小块的试纸放在表面皿或玻璃片上,用沾有待测溶液的玻璃棒点试纸的中部,再用标准比色卡与之比较,来确定溶液的pH值。不能用水浸湿,这样会溶液变稀,测定结果向pH=7的方向靠近。【过渡】用pH来表示溶液的酸碱性,是十分方便,掌握有关的pH计算是十分重要的。 【板书】3、pH的有关计算【例题】1、 稀释的计算:例:00001mol/L的盐酸溶液,求其pH值,用水稀释10倍,求其pH值,用水稀释1000倍后,求其pH值。2、混合的计算:(1)强酸和强酸混合的计算例:求pH都等于2的盐酸溶液,等体积混合后的pH值(2)强碱和强碱混合的计算例:求pH都等于12的氢氧化钠溶液,等体积混合后的pH值(3)强酸和强碱混合的计算例:40mL05mol/LNaOH溶液和40mL04mol/L的硫酸相混合后,溶液的pH约为多少? 板书设计:第二节 水的电离和溶液酸碱性三、pH1、定义:pH=lgc(H)2、pH试纸的使用3、pH的有关计算
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