2019-2020学年高一化学下学期第一次月考试题实验部.doc

2019-2020学年高一化学下学期第一次月考试题实验部相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ba-137 第I卷（共50分）一、选择题（本题共25小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，共50分）1下列物质中，同时含有氯分子、氯离子和氯的含氧化合物的是 A液氯 B氯水 C氯酸钾 D次氯酸钙2. 下列事故或药品的处理正确的是 A少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗B有大量氯气泄漏，逃生时可以用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻C不慎洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即用大量水扑灭D将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道3 “嫦娥一号”需完成的四大科学目标之一是探测下列14种元素在月球的含量和分布：K、Th、U、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti、Na、Mn、Cr、Gd，其中属于短周期元素的有A5种 B6种 C7种 D8种4. 下列说法正确的是A同周期元素的电子层数相同B元素周期表是按相对原子质量逐渐增大的顺序从左到右排列的C元素周期表中第A族有4种非金属元素D元素周期表中第A族全部是金属元素5用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是A. 标准状况下，22.4LSO3含有的分子数为 NAB. 物质的量浓度为 0.5mol/L的CaCl2溶液中，含有Cl- 个数为 NAC. 常温常压下, 10.6g Na2CO3含有的Na+离子数为 0.1 NAD. 过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA6在实验探究课上，同学们积极思考，共设计出如图所示的四种实验方案用以验证浓硫酸的吸水性，其中在理论上可行的是A 7下列说法正确的是ASO2能使酸性KMnO4溶液迅速褪色B可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2C硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3D少量SO2通入浓的CaCl2溶液能生成白色沉淀8. 下列说法正确的是A. 因NO2溶于水生成HNO3，故NO2是HNO3的酸酐B. 硅的性质稳定，所以在自然界中可以以游离态存在C. 因为高温时SiO2与Na2CO3反应生成CO2，故硅酸的酸性比碳酸强D. CO2通入Na2SiO3溶液中可以得到硅酸9下列离子方程式书写正确的是A向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2+Cl2 = Fe3+2Cl BBa(OH)2溶液与硫酸反应：Ba2+ SO42- = BaSO4C向NaAlO2溶液中通过量CO2：AlO2 + CO2 + 2H2O = Al(OH)3+HCO3D向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+4OH = AlO2 + 2H2O10下列物质中既能导电，又属于电解质的一组物质是A食盐晶体、石墨、醋酸溶液 B稀HNO3、NaOH溶液、纯H2SO4C熔融的NaCl、熔融的KOH D水银、液氨、石灰水11. 下列物质不能通过化合反应制取的是 ACuS BFe(OH)3 CFeCl2 DMgCl212. 下列有水参加的反应，其中水作氧化剂的是A. 氯气与水 B. 钠与水 C. 过氧化钠跟水 D. 二氧化氮与水13X、Y、Z均为短周期元素，其中X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2和Z ，Y和Z具有相同的电子层结构。下列说法正确的是 A. 原子最外层电子数：XYZ B. 单质沸点：XYZ C. 离子半径：X2YZ D. 原子序数：XYZ14. 下列各组物质能满足如图所示转化关系的是(图中箭头均表示一步转化)abcdSSO2H2SO3H2SO4SiSiO2H2SiO3Na2SiO3CuCuOCuSO4Cu(OH)2N2NONO2HNO315. 将20mL充满NO和NO2混合气体的试管倒立于水中,过一会儿,当试管内有6mL水上升时,液面不再变化. 原混合气体中NO和NO2的体积比为 A. 9:11 B. 11:9 C. 7:3 D. 3:716. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A活性炭具有还原性，可用作冰箱除味剂B二氧化硫具有氧化性，可用作造纸漂白剂CAl2O3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚DFeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路板17. 有200 mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中c（Mg2+）为0.2 molL-1，c（Cl-）为1.3 molL-1。要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需加4 molL-1 NaOH溶液的体积为A. 40 mL B. 72 mL C. 80 mL D. 128 mL18离子甲与微粒乙在溶液中的转化关系如下图所示，则离子甲不可能是AHCO3- BNH4+ CA13+ DMg2+19. 如图所示，A处通入干燥的Cl2，关闭B阀时，C处湿的红色布条看不到明显现象，打开B阀后，C处红色布条逐渐褪色，则D瓶中装的是 A. 浓H2SO4 B. 浓盐酸 C. NaOH溶液 D.饱和NaCl溶液20. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是AX的简单氢化物的热稳定性比W的强BY与Z形成的化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红CY的简单离子与X的具有相同的电子层结构DZ与X属于同一主族，与Y属于同一周期21. 将烧碱溶液和盐酸依次滴入某溶液A中，其沉淀(Y轴)和加入溶液的体积(X轴)的关系可能出现两种图示形式，则A溶液不可能是A.氯化铝溶液 B.偏铝酸钠溶液 C.明矾溶液 D.硝酸铝溶液22. Na、Mg、Al、Fe四种金属中两种组成的混合物12 g，与足量盐酸反应放出H2 0.5 g，则混合物中必定含有的金属是 A钠 B镁 C铝 D铁23下述实验方案能达到实验目的的是编号AB实验方案实验目的铜与浓硝酸反应制取NO2喷泉实验编号CD实验方案实验目的比较Na2CO3和NaHCO3的稳定性蔗糖与浓硫酸反应会产生SO224若将含HCl 0.20 mol的稀盐酸滴入0.15 mol Na2CO3的溶液中，经充分反应后，溶液中各溶质的物质的量为（单位：mol）Na2CO3HClNaClNaHCO3A000.050.10B0.500.200C000.200.10D00.050.150.1525足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu2恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是A60 mL B45 mL C30 mL D15 mL第II卷(50分)二、填空题26（9分）(1)向FeCl2和KSCN的混合溶液中加入新制氯水，现象是 ，反应的离子方程式是 、 。(2)向AgNO3溶液中加入新制氯水，现象是 ，反应的离子方程式是 。(3)向新制氯水中滴加石蕊溶液，现象是 ，起作用的微粒是 。(4)除去铁粉中混有铝粉的试剂是_溶液，化学方程式为_。27(11分)元素在元素周期表中的位置如下，回答有关问题：（1）画出的原子结构示意图（2）写出含有10个中子的核素的化学符号（3）已知元素的非金属性：，则氢化物的稳定性由强到弱的顺序为（4）请写出的氢化物发生催化氧化的化学方程式（5）表中能形成两性氢氧化物的元素是（填元素符号），写出该元素的单质与的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式28(10分）某化学课外活动小组欲制取纯Na2CO3溶液并讨论实验过程中的相关问题实验中可供选择的试剂有：大理石盐酸氢氧化钠溶液澄清石灰水三位同学设计的实验方案分别如下：甲：NaOH溶液Na2CO3溶液乙：NaOH溶液NaHCO3溶液Na2CO3固体Na2CO3溶液丙：NaOH溶液NaHCO3溶液Na2CO3溶液请回答下列问题：（1）请分别指出甲、乙两方案的主要缺点：甲方案： ；乙方案： （2）若采用丙方案制取纯Na2CO3溶液，其实验的关键是 （3）假设反应所得的Na2CO3固体中混有未分解的NaHCO3乙同学选择用澄清石灰水测定其中NaHCO3的质量分数，他（填“能”或“不能”）达到实验目的若能，请说明计算所需的数据 ；若不能，请简要说明理由： 。29（10分）火力发电时排出的烟气中含有SO2，会造成一系列环境和生态问题。工业上利用的海水脱硫是一种有效的方法，工艺流程如图：(1)天然海水呈碱性，请写出SO2与OH-反应的离子方程式：_。（2）天然海水吸收含硫烟气后溶有H2SO3分子，用氧气将其氧化的化学方程式为：_。氧化后的“海水”需要引入大量天然海水与之混合后才排放的主要目的是_。（3）为测定烟气中SO2的含量，将标准状况下500 mL的烟气通入20 mL 0.05 molL-1的高锰酸钾溶液，恰好使紫色刚好褪去： 配平方程式：_KMnO4+_SO2+_H2O=_MnSO4+_ K2SO4+_H2SO4 所通烟气中SO2的体积百分含量为_。30(10分)在1 L 2 molL1稀硝酸溶液中逐渐加入铁粉，反应中氧化产物的量与加入铁粉的物质的量的关系如图所示。(1)曲线a代表的氧化产物对应反应的离子方程式为_。(2)曲线b代表的微粒为_，n2的值为_。(3)M点时再加入V L 2 molL1的稀硝酸，恰好反应完全，则V为_。(4)研究表明硝酸的浓度越小，反应后氮的化合价越低，写出在极稀的硝酸溶液中加入少量铁粉，生成NH的离子方程式：_。参考答案123456789101112131415BBAADDACCCABDBB16171819202122232425每题2分，共50分DCACBBDDCA26.（每空1分，共9分）(1)溶液变红 2Fe2Cl22Fe32Cl Fe3 SCN- Fe(SCN)3(2)产生白色沉淀 AgClAgCl (3)先变红后褪色 H 和 HClO（4）NaOH 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H227. (除标注外，每空2分，共11分) （1） （2）O （3）HFH2O （4）4NH3+5O24NO+6H2O（5）Al；（1分） 2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H228. （每空2分，共10分）(1)甲方案：CO2的通入量不易控制。（2分）乙方案：过程繁琐，操作复杂（2分）(2)反应应充分进行；反应与所用NaOH溶液的体积应相等(3)A和B (4)能固体样品的质量和沉淀总质量29、（每空2分，共10分）(1) SO2+2OH-=SO32-+H2O (或SO2+OH-=HSO3-)(2)2H2SO3+O2=2H2SO4；中和、稀释氧化后海水中生成的酸(H+)(3)2KMnO4+5SO2+2H2O=2MnSO4+ K2SO4+2H2SO4 ；11. 2%30.（每空2分，共10分）(1)FeNO4H=Fe3NO2H2O(2)Fe20.6 (3)0.2(4)8Fe3NO30H=8Fe33NH9H2O