2019届高三化学开学考试试题.doc

2019届高三化学开学考试试题注意事项：1、本试卷分卷（选择题）和卷（非选择题）两部分。2、本堂考试100分钟，满分100分。3、答题前，考生务必先将自己的姓名、学号填写在答卷上，并使用2B铅笔填涂。可能用到的相对原子质量：H -1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Ca-40 Cd-1121化学与社会、生活密切相关。下列说法正确的是( )A 明矾净水与自来水的杀菌清毒原理相同B 医学上常采用碳酸钡作为钡餐C 钢铁析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快D 泡沫灭火剂利用了硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液混合后能发生双水解反应2下列有关原子、分子或物质所对应的表示式正确的是( )A 氯原子结构示意图: B 氯化钠电子式: C 水分子结构式: D 乙炔分子比例模型: 3下列关于胶体的说法不正确的是( )A 雾、豆浆、淀粉溶液属于胶体B 胶体、溶液和浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒子直径的大小C 胶体微粒不能透过滤纸D 在25 mL沸水中逐滴加入2 mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸可得Fe(OH)3胶体4设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A 常温常压下，8g甲烷中含C-H键数目为0.4NAB 标准状况下，11.2LSO3中含分子数目为0.5NAC 1L0.1mol/LNH4NO3溶液中含氧原子数目为0.3NAD 7.8gNa2O2与足量CO2完全反应转移电子数目为0.1NA5氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2SO22H2O= H2SO42HBr相比较，水的作用不相同的是( )2Na2O22H2O= 4NaOHO2 4Fe(OH)2O22H2O= 4Fe(OH)32F22H2O= 4HFO2 2Al2NaOH2H2O= 2NaAlO23H2A B C D 6下列说法正确的是 A 由图甲可知，升高温度醋酸钠的水解程度增大B 由图乙可知，a点的数值比b点的数值大C 由图丙可知，反应是吸热反应D 由图丁可知，反应金刚石，石墨，的焓变7下列各组物质的分类正确的有( )混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、淀粉含有氧元素的化合物叫氧化物CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，Na2O、Na2O2均为碱性氧化物同位素：1H、2H2、3H 同素异形体：C60、金刚石、石墨糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，它们都能发生水解反应有单质参加的反应或有单质产生的反应一定是氧化还原反应强电解质溶液的导电能力一定强在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物A 2个 B 3个 C 4个 D 5个8下列选项对离子方程式的判断合理的是（ ）反应物离子方程式判断AAl2O3与足量的NaOH溶液反应2Al2O3+2OH-=4AlO2-+H2正确BNH4HCO3与足量的NaOH溶液反应HCO3-+OH-=CO32-+H2O正确CCa(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O错误DFeBr2溶液与等物质的量的的Cl2反应2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl-错误9xx俄罗斯世界杯比赛中当运动员肌肉挫伤或扭伤时，队医随即对准运动员的受伤部位喷射药剂一氯乙烷（沸点为1227 ），进行局部冷冻麻醉应急处理。那么制取一氯乙烷（CH3CH2Cl）的最好方法是（ ）A 乙烷与氯气发生取代反应 B 乙烯与氯气发生加成反应C 乙烷与氯化氢反应 D 乙烯与氯化氢发生加成反应10下列各组物质充分反应后，最终既有沉淀又有气体生成的是（ ）少量Na2O2投入Ca(HCO3)2溶液中 过量Ba(OH)2溶液和NH4HSO4溶液混合加热AlCl3溶液与NaHCO3溶液混合 FeCl3溶液与NaHS溶液混合A B C D 11下列实验中，对应的现象以及结论均正确的是（ ）选项实验现象结论A在Na2S溶液中滴加新制氯水产生浅黄色沉淀证明氯的非金属性比硫的强B将苯滴入溴水中，振荡，静置溴水层褪色溴和苯发生加成反应C向淀粉水解后的溶液中加入碘水溶液变蓝色淀粉没有水解D向1.0 molL1的NaHCO3溶液中滴加2滴甲基橙溶液呈黄色NaHCO3溶液呈碱性12下列说法中正确的是 A 、中，所有原子都满足最外层8电子的稳定结构B 在元素周期表中金属和非金属交界处可以找到半导体材料C 由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D 第A族元素和第A族元素的原子之间都能形成离子键13CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是（ ）A Y可以是葡萄糖B 途径所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为32C 相对于途径、，途径更好地体现了绿色化学思想D 1 mol CuSO4在1100 所得混合气体X中O2为0.75 mol14用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是（ ）A 若A为浓H2SO4，B为Na2SO3，C中盛有Na2SiO3溶液，C中溶液出现白色沉淀，证明非金属性SSiB 若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛有KI淀粉溶液，C中溶液变蓝色C 若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl 3溶液，C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解D 若A为H2O2，B为MnO2，C中盛有Na2S溶液，C中溶液变浑浊15通过以下反应均可获取O2。下列有关说法不正确的是（ ） 光催化分解水制氧气：2H2O(l)2H2(g) + O2(g) H1+571.6 kJmol1过氧化氢分解制氧气：2H2O2(l)2H2O(l) + O2(g) H2196.4 kJmol1一氧化氮分解制氧气：2NO(g)N2(g) + O2(g) H3180.5 kJmol1A 反应是人们获取H2的途径之一B 反应、都是化学能转化为热能C 反应H2O2(l)H2O(g)+O2(g)的 H98.2 kJmol1D 反应2H2(g)+2NO(g)N2(g)+2H2O(l)的 H752.1 kJmol1162SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程中的能量变化如图所示（图中E1表示无催化剂时正反应的活化能，E2表示无催化剂时逆反应的活化能）。下列有关叙述不正确的是（ ）A 该反应的逆反应为吸热反应，升高温度可提高活化分子的百分数B 500、101kPa下，将1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)放热akJ，其热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H=-2a kJmol-lC 该反应中，反应物的总键能小于生成物的总键能D H=E1-E2，使用催化剂改变活化能，但不改变反应热17下列能作为苯分子中碳原子间的化学键是一种介于C-C键和C=C键之间的特殊的化学键的依据的是（ ）A 经测定，邻二甲苯只有一种结构 B 经测定，间二甲苯只有一种结构C 经测定，对二甲苯只有一种结构 D 苯的一卤代物只有一种结构18在常温、常压和光照条件下，N2在催化剂表面与H2O发生反应：2N2(g)+6H2O(l) =4NH3(g)+3O2(g)。在2 L的密闭容器中，起始反应物用量相同，催化剂的使用情况也相同，控制不同温度分别进行4组实验，3 h后测定NH3的生成量，所得数据如下表：实验级别实验1实验2实验3实验4温度/K303313323353NH3生成量/106mol4.85.96.02.0下列说法不正确的是（ ）A 温度为303 K时，在3 h内用氮气表示的平均反应速率为4107molL1h1B 实验1和实验3中，3 h内N2的转化率之比为4:5C 分析四组实验数据可得出，温度升高可加快反应速率，也可能减慢反应速率D 353 K时，可能是催化剂催化活性下降或部分水脱离催化剂表面，致使化学反应速率减慢19下列说法正确的是( )A 按系统命名法的名称为3，3-二甲基-2-乙基戊烷B 分子式为C5H12O的醇共有8 种，其中能催化氧化成醛的同分异构体有3 种C 在一定条件下，乙酸、氨基乙酸、蛋白质均能与NaOH发生反应D 乙烯和苯均能使溴水因发生化学反应褪色20煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2，严重破坏生态环境。采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下:CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) H1=+218.4 kJ/mol(反应I)CaSO4(s)+4CO(g) CaS(s)+4CO2(g) H2=-175.6 kJ/mol (反应II)下列有关说法正确的是( )A 提高反应体系的温度，能降低该反应体系中SO2生成量B 反应II在较低的温度下可自发进行C 用生石灰固硫的反应为:4CaO(s)+4SO2(g) 3CaSO4(s)+CaS(s) H3，则H3H2D 由反应I和反应II可计算出反应CaSO4(s)CaO(s)+SO3(g)的焓变21在一绝热（不与外界发生热交换）的恒容容器中，发生反应：2A(g)+B(s) C(g)+D(g)，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的有（ ）个容器内温度不变 混合气体的密度不变 混合气体的压强不变混合气体的平均相对分子质量不变 C(g)的物质的量浓度不变容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1 某时刻v(A)2v(C)且不等于零单位时间内生成n mol D，同时生成2n mol AA 4 B 5 C 6 D 722T K时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol COCl2，反应COCl2(g)Cl2(g)CO(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t / s02468n(Cl2) / mol00.160.190. 200.20下列说法正确的是( )A 反应在前2 s 的平均速率v(CO)= 0.080 molL-1s-1B 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(Cl2) = 0.11 molL-1，则反应的H0C T K时起始向容器中充入0.9 mol COCl2、0.10 mol Cl2和0.10 mol CO，达到平衡前v正v逆D T K时起始向容器中充入1.0 mol Cl2和0.9 mol CO，达到平衡时，Cl2的转化率为80%23反应N2O4(g)2NO2(g) H=+57 kJmol-1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）A a、c两点的反应速率：acB a、c两点气体的颜色：a深，c浅C b、c两点的转化率：bcD 由b点到a点，可以用加热的方法24Licht等科学家设计的AlMnO4电池原理如图所示，电池总反应为AlMnO4=AlO2MnO2，下列说法正确的是( )A 电池工作时，K向负极区移动B Al电极发生还原反应C 正极的电极反应式为MnO44H3e=MnO22H2OD 理论上电路中每通过1mol电子，负极质量减小9g2525 时，将浓度均为0.1 molL1，体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持Va + Vb100 mL，Va、Vb与混合液pH的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）A Ka(HA)1106B b点c(B+)c(A)c(OH)c(H+)C ac过程中水的电离程度始终增大D c点时，随温度升高而减小26溶液中只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的几种。若加入锌粒,产生无色无味的气体；若加入NaOH溶液,产生白色沉淀,且产生的沉淀量与加入NaOH的物貭的量之向的关系如图所示。则下列说法正确的是( )A 溶液中的阳离子一定含有H+、Mg2+、Al3+，可能含有Fe3+B 溶液中C(NH4+)=0.2mol/LC 溶液中一定不含CO32-和NO3-，一定含有SO42-D c(H+):c(Al3+):c(Mg2+)=l:1:1第卷27（1）已知拆开1mo1H-H键、1molNN键、lmolN-H键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ、391kJ。则生成1mo1 NH3时反应放出_kJ 的热量。（2）天然气既是高效洁净的能源，也是重要的化工原料。甲烷分子的结构式为_，空间构型为_。甲烷高温分解生成氢气和炭黑。在密闭容器中进行此反应时要通入适量空气使部分甲烷燃烧，其目的是_。（3）为了验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱，下列装置能达到实验目的的是_（填序号）。（4）直接乙醇燃料电池(DEFC)具有很多优点，引起了人们的研究兴趣。现有以下三种乙醇燃料电池。三种乙醇燃料电池中正极反应物均为_；碱性乙醇燃料电池中，电极a上发生的电极反应式为_；熔融盐乙醇燃料电池中若选择熔融碳酸钾为介质，电池工作时，电极b上发生的电极反应式为_。28、我国规定生活用水中镉排放的最大允许浓度为0.005 mg/L。处理含镉废水可采用化学沉淀法。试回答下列问题：（1）磷酸镉（Cd3(PO4)2）沉淀溶解平衡常数的表达式Ksp_。（2）一定温度下，CdCO3的Ksp4.0 10-12，Cd（OH）2的Ksp3.2 10-14，那么它们在水中的溶解量_较大。（3）在某含镉废水中加人Na2S，当S2-浓度达到7.9 10-8mol/L时，水体中Cd2+浓度为_mol/L（已知：Ksp（CdS）=7.9 10-27，Ar(Cd)=112）；此时是否符合水源标准？_（填“是”或“否”）。、炼锌烟尘（主要成份为ZnO，含少量CuO和FeO）为原料，可以制取氯化锌和金属锌。制取氯化锌主要工艺如下： 下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH (开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 molL1计算)。金属离子Fe3+Zn2+Fe2+开始沉淀的pH1. 15. 25. 8沉淀完全的pH3. 26. 48. 8（1）加入H2O2溶液的作用是_。（2）流程图中，调节pH时，加入的试剂X可以是_（填序号）；A、ZnO B、NaOH C、Zn2(OH)2CO3 D、ZnSO4pH应调整到_。29氮化钙(Ca3N2)氮化钙是一种棕色粉末，在空气中氧化，遇水会发生水解，生成氢氧化钙并放出氨。某化学兴趣小组设计制备氮化钙并测定其纯度的实验如下：氮化钙的制备（1）连接装置后，检查整套装置气密性的方法是_。（2）装置A中每生成标准状况下4.48LN2，转移的电子数为_。（3）装置B的作用是吸收氧气，则B中发生反应的离子方程式为_。装置E的作用是_。（4）实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；_(请按正确的顺序填入下列步骤的代号)。加热D处的酒精喷灯； 打开分液漏斗活塞; 加热A处的酒精灯； 停上加热A处的酒精灯；停止加热D处的酒精喷灯（5）请用化学方法确定氮化钙中含有未反应的钙，写出实验操作及现象_。测定氮化钙的纯度：称取4.0g反应后的固体，加入足量水，将生成的气体全部蒸出并通入100.00mL1.00molL-1盐酸中，充分反应后，将所得溶液稀释至200.00mL；取20.00mL稀释后的溶液，用0.20molL-1NaOH标准溶液滴定过量的盐酸，达到滴定终点时，消耗标准溶液25.00mL。（1）氮化钙的质量分数为_。（2）达到滴定终点时，仰视滴定管读数将使测定结果_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。化学参考答案1-5：DCCDB 6-10：AACDD 11-15：ABDDC 16-20：BACCB 21-26：CCDDDC27. （1） 46 （2）. 正四面体 .提供甲烷分解所需的能量 （3） （4） O2 C2H5OH16OH12e=2CO3211H2O ； O2+2CO2+4e-=2CO32-28. .（1） c3(Cd2+)c2 (PO43-) （2）Cd(OH)2 （3） 1.010-19 是 .（1） 使Fe2+被氧化为Fe3+ （2） AC 3.2pH5.229. （1）关闭A，向E中加水，微热烧瓶E中有气泡停止加热导管末端形成一段水柱。 （2）0.6NA （3）4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O ； 吸收空气中水蒸气、防止进入D中 （4） （5）取少量产物于试管，加入水，用排水法收集到无色气体则含钙。 .（1） 92.5% （2） 偏低